5V_herhalen H7_2223

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5V_herhalen H7_2223

H7.1 en 7.2

oplossingen van sterke en zwakke zuren (en basen)

een zuur 

=

een deeltje dat H⁺ afstaat

H7.1 Wat is een zuur?

zure oplossing

in water staat 't zuur H+ af aan H2O :

zuur  + H2O -> zuurrestion + H3O⁺

In een zure oplossing zijn altijd H3O⁺ ionen aanwezig

zuurrestion

= het negatieve ion dat overblijft als het zuur H+ heeft afgestaan

LET OP:

bij carbonzuren wordt alléén de H van de zuurgroep afgestaan.

een base

=

een deeltje dat H⁺ opneemt

H7.1 Wat is een base?

basische oplossing

in water neemt de base (B^-)  H⁺ op van H₂O :

B^- + H₂O -> HB + OH^-

In een basische oplossing zijn altijd OH^- ionen aanwezig

H7.1 Welke basen moet je kennen?

Alle basen zijn negatief geladen (behalve ammoniak). Hoe zou dat komen?

de pH schaal

Hoe zuurder de oplossing

hoe ......................... de [H3O⁺]

hoe ......................... de pH

Hoe basischer de oplossing

hoe ......................... de [OH^-]

hoe ......................... de pH

Sam

Kim

Marijn

Charlie

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Sam

Kim

Charlie

Marijn

HCl(aq)        H⁺(aq) + Cl^-(aq)

in oplossing komen alleen losse ionen voor, dus je noteert de oplossing als

H+(aq) + Cl-(aq)

Sterk zuur

HF(aq)                 H+(aq) + F-(aq)

er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd, dus je noteert de oplossing als 

HF (aq)

Zwak zuur

basen in water

base	zo ontstaat een basische oplossing met OH - ionen:
OH -	zout lost op :
CO 3 2- HCO 3 -	zout lost op en daarna evenwicht tussen base en water :
NH 3	evenwicht met water :
O 2-	aflopende reactie met water :

H7.4

zuur base reacties

"zoek de verschillen" : eerst even oefenen wat de bedoeling is

Zoek de verschillen: de twee bekerglazen zijn identiek en bevatten zoutzuur. Welke fouten zitten er in de rechter afbeelding?

zoutzuur is niet HBr

zure oplossing heeft pH <7

er mist een watermolecuul

OH- is niet kenmerkend voor zure oplossing

dit is geen H3O+

Nu een zuur-base reactie:

Beide afbeeldingen geven de reactie weer tussen een oplossing van natriumcarbonaat en zoutzuur. Zoek de 6 verschillen tussen beide afbeeldingen: in welke afbeelding staat het juist weergegeven?

carbonaat is een zwakke base en reageert niet aflopend tot HCO3-. In de oplossing moet dus ook nog CO32- aanwezig zijn

wanneer zuur en base is juiste molverhouding worden samengevoegd, wordt oplossing neutraal

Er ontstaat H2CO3 dat uiteenvalt in     H2O en CO2(g) > gasontwikkeling

pH van basische oplossing < 7

oplossing bevat OH- en geen H3O+

H2CO3 is een instabiel zuur dat uiteenvalt in H2O(l) en CO2(g)

Zuurbase reacties

Bij een reactie tussen een zuur en een base 

geeft het zuur H⁺ af aan de base

Je herkent een zuurbase-reactie dus aan 

het verplaatsen van H+ ionen

Voorbeeld:

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + HOH (=H2O)

opstellen reactievergelijking zuurbase reactie

1. notatie zuur HZ : sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)

                                        zwak -> HZ(aq)

2. notatie base B-: goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)

                                       slecht oplosbaar zout ->  XB(s)

3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV (rest = tribune-ion)

4. maak kloppend

keuze-moment

meedoen met klassikaal voorbeeld (opgave 30a)

óf

zelf in stilte aan het werk met opgave 28 tm 32a van H7.4

opgave 30a mbv stappenplan