5V_herhalen H7.1+7.2_2425

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5V_herhalen H7_2425

Leerdoelen

- Herkennen sterke/zwakke zuren en sterke/zwakke basen

- Evenwichtsvoorwaarde opstellen bij oplossing van zwak zuur/base 

- pH berekenen van een oplossing van een sterk zuur of base

H7.1 en 7.2

oplossingen van sterke en zwakke zuren (en basen)

een zuur 

=

een deeltje dat H⁺ afstaat

H7.1 Wat is een zuur?

zure oplossing

in water staat 't zuur H+ af aan H2O :

zuur  + H2O -> zuurrestion + H3O⁺

In een zure oplossing zijn altijd H3O⁺ ionen aanwezig

zuurrestion

= het negatieve ion dat overblijft als het zuur H+ heeft afgestaan

LET OP:

bij carbonzuren wordt alléén de H van de zuurgroep afgestaan.

een base

=

een deeltje dat H⁺ opneemt

H7.1 Wat is een base?

basische oplossing

in water neemt de base (B^-)  H⁺ op van H₂O :

B^- + H₂O -> HB + OH^-

In een basische oplossing zijn altijd OH^- ionen aanwezig

H7.1 Welke basen moet je kennen?

Alle basen zijn negatief geladen (behalve ammoniak). Hoe zou dat komen?

de pH schaal

Hoe zuurder de oplossing

hoe ......................... de [H3O⁺]

hoe ......................... de pH

Hoe basischer de oplossing

hoe ......................... de [OH^-]

hoe ......................... de pH

       Zo reken je aan een             Zo reken je aan een

       zure oplossing:                     basische oplossing:

pH van een basische oplossing bereken je via de pOH:

pH + pOH = pK_w (Binas tabel 50A)

Afwijkende significantie-regel pH:

Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders:

• Bij het getal van de pH en de pOH is alléén het aantal decimalen significant
  

Even oefenen:

1. Regenwater bevat 5,2*10^-4 mol H₃O⁺ per liter. Bereken de pH.

2. De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H₃O⁺].

3. Bereken de pH bij [OH-] = 0,052 mol/L

4. Bereken [OH-] bij pH = 9,74

               Geef de antwoorden in de juiste significantie

Nakijken:

1. Regenwater bevat 5,2*10^-4 mol H₃O⁺ per liter. pH = -log (5,2*10-4) = 3,28

2. De pH van maagzuur is 1,90.  [H3O+] = 10-pH = 10-1,90 = 1,3*10-2 M

3. Bereken de pH bij [OH-] = 0,052 mol/L. pOH = -log(0,052)= 1,28 dus pH = 14,00 - 1,28 = 12,72

4. Bereken [OH-] bij pH = 9,74. pOH = 14,00 - 9,74 = 4,26 dus [OH-] = 10-4,26 = 5,5.10-5 M

Meer oefening nodig? Versterk jezelf H7 (online)

of opgaven H7.1 en 7.2 herhalen

vergeet de eenheid niet!!

Voorbeeld 1

Een monster regenwater bevat 5,2*10-4 mol H+ per liter. Bereken de pH.

Antwoord:

• [H3O+] = 5,2*10-4 mol/L
  
• pH = -log[H3O+] = -log (5,2*10-4) = 3,28
  
• ([H3O+] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen)
  

Voorbeeld 2

De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H3O+].

Antwoord:

• [H3O+] = 10-pH = 10-1,90 = 1,3*10-2 M
  
• (pH heeft 2 decimalen, dus [H⁺] geven in 2 sig. cijfers)
  

Voorbeeld 3

Bereken de pH bij [OH^-] = 0,052 mol/L

• stap 1: pOH berekenen: pOH= -log [OH^-] -> pOH = -log(0,052)= 1,28
• stap 2: pH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pH = 14,00 - 1,28 = 12,72
• stap 3: controleer: significantie (2 sign. cijfers = 2 decimalen in pH) én pH (OH-, dus basische oplossing, dus pH > 7)

Voorbeeld 4

Bereken [OH^-] bij pH = 9,74

• stap 1: pOH berekenen: pH + pOH = 14,00 -> pOH = 14,00 - 9,74 = 4,26
•  stap 2: [OH-] berekenen: [OH^-]=10-pOH -> [OH-] = 10-4,26 = 5,5.10-5 M
• stap 3: controleer: significantie (2 decimalen pH = 2 sign. cijfers) én eenheid (concentratie, dus mol/L of M)

Sam

Kim

Marijn

Charlie

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Sam

Kim

Charlie

Marijn

HCl(aq)  + H₂O(l)          H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)

in oplossing komen alleen losse ionen voor, dus je noteert de oplossing als

                 H₃O+(aq) + Cl-(aq)

Sterk zuur

HF(aq) + H₂O(l)                 H₃O+(aq) + F-(aq)

Er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd, dus je noteert de oplossing als 

                           HF (aq)

Zwak zuur

HF(aq) +H₂O(l)                 H₃O+(aq) + F-(aq)

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht:

Zuurconstante K_z

basen in water

base	zo ontstaat een basische oplossing met OH - ionen:
OH -	zout lost op :
NH 3 CO 3 2- HCO 3 -	zwakke base = evenwicht met water :
O 2-	sterke base = aflopende reactie met water :

Baseconstante K_b

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor dit evenwicht:

NH₃ (aq) + H₂O(l) <=> NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

Eigen werk

Doornemen H7.1 en 7.2 Zure en basische oplossingen

Oefenen met notatie zure en basische oplossingen

Oefenen met pH berekeningen aan zure en basische

 oplossingen