2.4 chemische reacties

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo b
• Leerjaar 3

2.4 chemische reacties

wat gaan we doen?

stoffen veranderen

reacties herkennen

soorten reacties

ontleden

verbranden

carbid schieten

leerdoelen

• je kunt processen in het dagelijks leven herkennen als chemische reactie.
•  Je kunt chemische reacties onderscheiden van natuurkundige processen.
• Je kunt een chemische reactie beschrijven als een verandering van moleculen.
• Je kunt bij een chemische reactie de beginstoffen en reactieproducten onderscheiden.
• Je kunt de kenmerken van een ontledingsreactie en een verbrandingsreactie benoemen.

chemische reacties

Bij chemische reacties veranderen stoffen in andere stoffen

Denk aan het bakken van een ei

of hout wat verbrand in een open haard

De stof veranderd blijvend

reacties herkennen

Bij een chemische reacties veranderen de moleculen

dit kan niet meer terug

bij een natuurkundig proces veranderen de moleculen niet

dit kan ook weer terug worden gedraaid

zoals het smelten van ijs of dat de weg weer droog wordt na een regenbui

chemische reactie of natuurkundig proces?

- pannenkoeken bakken

- de was droogt in de zon

- papier verkleurt in de zon

- melk wordt zuur

- bloed uit een wond wordt hard (vast)

chemische reacties

Bij een chemische reactie gebeurt er iets met de bouwstenen van de stof. De moleculen van de stoffen vallen uit elkaar in losse atomen. Daarna binden de atomen op een andere manier aan elkaar. Uit de losse atomen worden dan nieuwe stoffen gevormd.

soorten reacties

Er zijn verschillende soorten reacties

- verbrandingsreacties

2 beginstoffen, 1 altijd zuurstof

- ontledingsreacties

1 beginstof, 2 of meerdere reactieproducten

carbid schieten

 Bij carbidschieten heb je twee chemische reacties. Eerst gaat er een brok carbid in de melkbus. Die wordt natgemaakt met water. Hierdoor ontstaat het gas ethyn (acetyleen):

calciumcarbide + water → ethyn + calciumhydroxide

carbid schieten

Calciumhydroxide doet verder niet mee aan de reactie. Het gas ethyn explodeert gemakkelijk. Als je het aansteekt, gaat de reactie heel snel:

ethyn + zuurstof → koolstofdioxide + water

Het gas verbrandt in één keer. Daarbij komt in korte tijd veel warmte vrij. Het resultaat is een explosie. Het deksel van de melkbus wordt weggeschoten