2.2 Moleculen en atomen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

§2.2 Moleculen en atomen

Hoofdstuk 2 Chemische reacties

Deeltjesmodel

 

Stoffen bestaan uit kleine deeltjes, weergegeven als bolletjes

Dit verklaard veel eigenschappen die stoffen hebben--> bijvoorbeeld faseveranderingen.

Deze bolletjes kun je ook wel moleculen noemen.

Van druppel, naar "bolletjes", naar moleculen

Deeltjesmodel

De bouwstenen van onze belevingswereld.

Alle verschillende unieke varianten van atomen worden ook wel elementen genoemd.

En deze rangschikken wij in het periodiek systeem.

2.2 Periodiek Systeem

atoom of molecuul

Een molecuul bestaat uit atomen.

Doordat er 118 atoomsoorten zijn, 

kun je oneindig veel moleculen maken.

Elke atoomsoort heeft een eigen naam en een 

symbool.

Een symbool bestaat uit één of twee letters. 

De eerste letter is altijd een hoofdletter 

en de tweede, als die er is, een kleine letter. 

Coëfficiënt en Index

Koolzuurgas

2.2 Mendelejev

Einde 19e eeuw: 63 elementen bekend, maar

geen samenhang.

Dimitri Mendelejev rangschikte in 1869 de

elementen naar atoommassa.

Ook voorspelde hij (vrijwel juist) het bestaan van

toen nog onbekende atoomsoorten.

Door Rutherfords ontdekking van protonen kon

de huidige rangschikking naar atoomnummer

gemaakt worden. (Paragraaf 2.4)

Indeling Periodiek Systeem

Grofweg kun je de atoomsoorten

in metalen en niet-metalen.

     Metalen

Metalen geleiden stroom en warmte,

en hebben een metaalglans.

Indeling Periodiek Systeem

Een kolommen worden een
groep genoemd.
De rijen heten een periode.

Indeling Periodiek Systeem

De atoomsoorten in een

groep hebben vaak dezelfde

chemische eigenschappen.

Indeling Periodiek Systeem

Sommige groepen hebben een
naam:
Groep 1 = alkalimetalen (H niet)
Groep 2 = aardalkalimetalen
Groep 17 = halogenen
Groep 18 = edelgassen

Indeling Periodiek Systeem

Dezelfde chemische

eigenschappen:

Groep 1 = alkalimetalen (H niet)

reageren heftig met water

Groep 2 = aardalkalimetalen

reageren met water en

1 op 1 met een zuurstofatoom.

Bijv: 2 Ca + O₂ -> 2 CaO

Indeling Periodiek Systeem

Dezelfde chemische

eigenschappen:

Groep 17 = halogenen

reageren heftig met metalen

Groep 18 = edelgassen

reageren vrijwel niet

Opdrachten/Huiswerk

Maken na les 1: 14, 15, 16, 17, 18 en 19

Maken na les 2: 20, 21, 22, 23, 24 en 25

Afsluiting

Na deze les weet je

- Dat moleculen uit atomen bestaan.

- Hoe het periodiek systeem is opgebouwd.

- Dat metalen uit atomen bestaan.

3.4 Atoommodel

Atoombouw:

Kern: bevat protonen en neutronen

Elektronenwolk: bevat elektronen die zich in banen rondom de kern bewegen. Dit noemen we schillen.

K-schil: max. 2 elektronen
L-schil: max. 8 elektronen
M-schil: max. 18 elektronen

3.4 Atoommodel

Dus een atoom bestaat uit protonen, elektronen en neutronen, maar hoeveel?

Periodiek Systeem blz. 272

Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen

Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

Isotopen:

Zelfde atoomsoort dus hebben een gelijk aantal protonen en elektronen, maar een verschillend aantal neutronen.

3.4 Atoommodel

Wat weegt een atoom?

Omdat de massa's zo klein zijn gebruiken we als eenheid voor atoommassa vaak de massa in u (= atomaire massa eenheid) .

1 u = 1,67 ·10 ^-27 kg 

       =  1,67 ·10 ^-24 g