2.4 Massaverhoudingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar

Startopdracht

3. Begin met ‘startopdracht’

2. Boek, schrift, agenda en pen op tafel.

Leg je schrift open

huiswerk controle (groep 2 en 3)

Nakijken van gemaakte opdrachten.

Huiswerk was: 

§2.2 maken 26 t/m 32

1. Zitten volgens plattegrond.

Groep 1 

• Djaiden
• Lars
• Isabel
• Nicolette
• Emrah
• Thijs Rietberg
• Luc
• Laurens
• Luo Yi

Groep 2 

• Nina
• Liam
• Thijs v. Erven
• Aydan
• Sylvario
• Robert
• Daan

Groep 3

• Imri
• Bram
• Sanne
• Quinty
• Anouk
• Jaysan
• Noah
• Seth

TW2 - toetsoverzicht

• Geschiedenis: Leerling Aydan Rafiyeva en Leerling Sanne Jager
• Engels: Leerling Aydan Rafiyeva en Leerling Sanne Jager
• Biologie: Leerling Bram Buis en Leerling Lars van Dijk
• Godsdienst: Leerling Bram Buis en Leerling Lars van Dijk
• Wiskunde: Staat er al in.
• Aardrijkskunde: Leerling Jaysan Sital en Leerling Thijs van Erven
• Nederlands: Leerling Jaysan Sital en Leerling Thijs van Erven
• Natuurkunde: Leerling Daan Vinke en Leerling Djaiden Dickens
• Frans: geen toets
• Economie: Leerling Nina van den Belt en Leerling Liam Diender
• Scheikunde: Leerling Liam Diender en Leerling Nina van den Belt
• Duits: Leerling Jaysan Sital en Leerling Thijs van Erven

Leerdoelen

Aan het eind van de les kun je....

... berekenen hoeveel je van een bepaalde stof nodig hebt aan de hand van een massaverhouding.

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Wat houdt de wet van Lavoisier in?

• Het is de wet van behoud van massa. 
• Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
• Vaak wordt er gebruik gemaakt van verhoudingen

Cake maken

Wat is de verhouding suiker : boter.

Rekenen met massaverhoudingen

Recept voor simpele salade van 600 gram.

Benodigdheden: 500 gram sla, 100 gram dressing

sla      +         dressing         ->        salade

500 gram           100 gram                   600 gram   

    

Verhouding is dan 500 : 100. Dat is het zelfde als 5 : 1   

Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!

Vaste verhoudingen                                      

Boek blz 47 figuur 2.11

Waterstof wordt ook wel de brandstof van de toekomst genoemd. Als je waterstof verbrandt ontstaat namelijk alleen maar water. Dus waterstof reageert met zuurstof tot water. 

De massaverhouding waterstof : zuurstof is 1 : 8. 

Hoeveel gram water ontstaat bij de verbranding van 180 gram waterstof. 

Stappenplan: Rekenen aan reacties

1. Schrijf het reactieschema op.

2. Schrijf de massaverhouding eronder.

3. Schrijf de bekende gegevens daaronder.

4. Bereken de onbekende stof

5. Noteer de conclusie

Waterstof wordt ook wel de brandstof van de toekomst genoemd. Als je waterstof verbrandt ontstaat namelijk alleen maar water. Dus waterstof reageert met zuurstof tot water. 

De massaverhouding waterstof : zuurstof is 1 : 8. 

Hoeveel gram water ontstaat bij de verbranding van 180 gram waterstof. 

Keukenzout kan je maken door natrium (s) en chloorgas met elkaar te laten reageren. Bereken hoeveel keukenzout kan er ontstaat uit 80 gram chloor?

Opdracht 1 van het oefenblad

Natriumkorrels reageren met zuurstof en 

hierbij ontstaat de vaste stof natriumoxide. De massaverhouding waarbij natrium reageert met zuurstof is 4,5: 1,0.

  

1. Geef het reactieschema van deze opdracht.

2. Bereken hoeveel gram natriumoxide er kan ontstaan als er 39 gram zuurstof is.

Opdracht 2 van het oefenblad

Kaliumkorrels reageren met chloorgas in de verhouding 2,1 : 1,0 tot de vaste stof kaliumchloride. Hoeveel gram kaliumkorrels is er nodig om 340 gram kaliumchloride te vormen?

Opdracht 3 van het oefenblad

Bij de elektrolyse van koperoxide ontstaan vloeibaar koper en zuurstof.

In de verhouding 1,5 : 3,2. Hoeveel gram koperoxide was er aanwezig als er 50 gram koper ontstaat?

Wat gaan we doen?

15

Ik kan uitleggen wat de wet van massabehoud is. 

L2

16

Ik kan met een vaste massaverhouding uitrekenen hoeveel stof er theoretisch kan ontstaan of nodig is voor een reactie.

L2

1. Maken opdracht 4 t/m 6 van het oefenblad, af maken 39 t/m 42
2. Nakijken oefenblad 1 t/m 6 
3. Samen verder met oefenen 

Formatieve-Toets

• De toets gaat over hoofdstuk 2 paragraaf 1 t/m 3.

Wat kun je doen in een goede voorbereiding:

- Samenvatting maken van §2.1 t/m §2.3 a.d.v. de leerdoelenlijst

- Test-jezelfs in online methode. 

- Begrippenlijst maken van §2.1 t/m §2.3

- Opdrachten en ook echt kunnen uitleggen aan een ander.

- Oefenbladen die je in de les hebt gekregen.

Wat is deze leerling vergeten?

Methaangas ontleedt tot koolstofdioxide en waterdamp. Koolstofdioxide en waterdamp ontstaan in de verhouding 1,5 : 3,9. Voor de reactie is 230 gram methaan. Hoeveel gram waterdamp kan hierbij ontstaan?

Zoek twee fouten die deze leerling heeft gemaakt.

Methaangas ontleedt tot koolstofdioxide en waterdamp. Koolstofdioxide en waterdamp ontstaan in de verhouding 1,5 : 3,9. Voor de reactie is 230 gram methaan. Hoeveel gram waterdamp kan hierbij ontstaan?

Stel je kan drie punten krijgen. 

1. Juiste reactieschema.

2. Juiste berekening. 

3. Juiste antwoord + eenheid.

Methaangas ontleedt tot koolstofdioxide en waterdamp. Koolstofdioxide en waterdamp ontstaan in de verhouding 1,5 : 3,9. Voor de reactie is 230 gram methaan. Hoeveel gram waterdamp kan hierbij ontstaan?

Hoeveel punten krijgt deze leerling van jullie?

Wat is de "grappige" fout die hier wordt gemaakt?

Methaangas ontleedt tot koolstofdioxide en waterdamp. Koolstofdioxide en waterdamp ontstaan in de verhouding 1,5 : 3,9. Voor de reactie is 230 gram methaan. Hoeveel gram waterdamp kan hierbij ontstaan?

Huiswerk

Dinsdag 3 december

• Oefenblad opdr. 1 t/m 6
• 
  

Magnesiumoxide (s) ontstaat door zuurstof te laten reageren met magnesium. Bereken hoeveel gram magnesium er aanwezig was als er 160 gram magnesiumoxide ontstaat?