3.1 Water

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 2

3.1 Water

Planning

Uitleg paragraaf 3.1

Maken opdrachten 3.1

Afsluiting

Na deze les kan je...

De drie fases van water kun je in de praktijk herkennen

Met het deeltjesmodel kun je de drie fasen beschrijven waarin water kan ontstaan

Je kunt het deeltjesmodel gebruiken om uit te leggen waarom ijs en veel andere vaste stoffen karakteristieke kristalstructuren hebben

3 fasen

Wat zien we op deze foto's?

• Regen, mist, sneeuw, hagel en dauw zien er allemaal heel anders uit

• Maar ze bestaan allemaal uit water!

3 fasen

Water en veel andere stoffen bestaan uit 3 fasen

• Vast - Ijs

•  Vloeibaar - water

• Gas - waterdamp

3 fasen

Andere vaste stoffen

3 fasen

Andere vloeistoffen

3 fasen

Andere gassen zuurstof (O2) en koolstofdioxide (CO2)

Deze gassen zitten in de lucht en zijn niet zichtbaar

Het deeltjesmodel

Je kunt niet zien hoe de moleculen van een stof bewegen

Maar je kunt proberen het in je hoofd voor te stellen

Je kunt je voorstellen hoe moleculen zich verplaatsen en hoe ze elkaar beïnvloeden

Het deeltjesmodel

In de natuur- en scheikunde wordt het deeltjesmodel veel gebruikt

In dit model bestaat een stof altijd uit dezelfde moleculen, ongeacht de fase

Een stof kan in verschillende fasen bestaan, omdat de moleculen op verschillende manieren kunnen bewegen

Het deeltjesmodel

Om dit aan te tonen nemen we een kijkje op deze website

We zullen kijken naar de positie van de moleculen en naar het volume

https://phet.colorado.edu/sims/html/states-of-matter-basics/latest/states-of-matter-basics_all.html

Het deeltjesmodel

Nu weten we dat in vaste stoffen alle moleculen vaste posities hebben, ze kunnen nog steeds bewegen, maar alleen door heen en weer te trillen.

Daarom hebben ijsblokjes ook een vaste vorm

In een vaste fase

hebben moleculen

weinig energie

Het deetljesmodel

In vloeistoffen hebben moleculen geen vaste positie. ze kunnen langs andere moleculen bewegen. Hierdoor hebben waterdruppels geen vaste vorm. De moleculen blijven wel zo dicht mogelijk bij elkaar.

De energie in een

vloeibare fase neemt toe

Het deeltjesmodel

Moleculen in gassen kunnen vrij bewegen. Ze spreiden zich uit om de ruimte waarin het gas zich bevindt te vullen. De afstand tussen de moleculen is groot.

De energie is hier het

hoogst 

Vragen maken

Maak vraag: 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 9

Wat hebben we vandaag geleerd?

We hebben het gehad over de 3 fasen

Welke fasen?

• Vast
• Vloeibaar
• Gas

Afsluiting