9.4 Ongewenste ionen verwijderen + 9.6 Een zout herkennen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

9.4 Ongewenste ionen verwijderen + 9.6 Een zout herkennen

Programma

-Formatieve check	10 min
-Oefeningen nakijken	10 min
-Ionen verwijderen	20 min
-Zouten herkennen	10 min
-Oefenen	30 min

Formatieve check

Klik op de link om naar een nieuwe les te gaan, hierbij kan je zelf feedback geven op je leerdoelen:

Checks voor 9.4 Ongewenste ionen verwijderen + 9.6 Een zout herkennen

De laatste slide sla je voor nu over, deze is voor het einde van de les!

Oefeningen nakijken

Ik loop langs om te controleren of je je spullen bij je hebt en of de oefeningen gemaakt zijn.

De antwoorden staan in het eerste tabblad van de Studiewijzer in Magister.

Leerdoelen

Wat behandelen we vandaag?

• Je kunt een aantal ionen van zware metalen noemen.
  
• Je kunt een geschikte oplossing kiezen om één specifieke ionsoort uit een oplossing te verwijderen.
  
• Je kunt een zout herkennen door onderzoek te doen naar het verschil in stofeigenschappen.
  
• Je kunt van een aantal ionen opzoeken wat de bijbehorende vlamkleuring is.

Zware metalen

Sommige metalen hebben een grote dichtheid, zoals kwik, lood, tin en cadmium. Dit noem je zware metalen.

Zware metalen zijn door hun dichtheid slecht voor de gezondheid van de mens.

Een zwangere vrouw mag geen tonijn eten omdat er

teveel zware metalen in zitten.

(komt door vervuiling van de mens)

Welke metalen denk je dat zware metalen zijn?

Lijst van zware metalen

• cadmium
• chroom
• kwik
• nikkel
• mangaan
• lood
• zink
• en meer...

Zware ionen

Wanneer zware metalen in water gaan zitten, worden het ionen.

Zoals lood --> Pb2+

Natuurlijk wil je geen zwaar metaal in je water hebben, omdat het slecht is voor je gezondheid. Dat maakt het een ongewenst ion.

Hoe kan je een zwaar metaal verwijderen uit water?

Ongewenste ionen verwijderen

Dit doe je door een zout aan het water toe te voegen, dat er voor zorgt dat het ongewenste ion een neerslag gaat vormen.

Stel je wilt het ion Pb2+ verwijderen.

Deze gaat een neerslag vormen met bijvoorbeeld OH- ionen.

Dit betekent dat je een zout moet toevoegen die goed oplost in water en OH- ionen bevat. Zoals bariumhydroxide, kaliumhydroxide of natriumhydroxide.

Welk zout kan je gebruiken om een zink ion te verwijderen?

Op wat voor manieren kan je zouten herkennen?

Hoe herken je zouten

1. Oplosbaarheid in water; sommige zouten lossen wel goed op in water, anderen niet.
   
   
2. Kleur; niet alle zouten zijn wit, sommige kunnen bijvoorbeeld ook blauw zijn.
   
   
3. Neerslagreactie; sommige zouten gaan neerslaan als ze met bepaalde ionen in aanraking komen.
   
   
4. Vlamkleuring; verschillende metaalionen zorgen voor verschillende kleuren vlammen. De specifieke vlamkleuring per metaalion kan je vinden in de Binas.

Welke kleur vlam krijg je als je lood gaat verbranden. Maak gebruik van de Binas.

1. geelgroen
2. zwak violet
3. zwak blauw
4. steenrood

Oefeningen

Ga aan de slag met de volgende oefeningen:

Hoofdstuk 9 Paragraaf 4:

4 t/m 10

Hoofdstuk 9 Paragraaf 6:

3 t/m 9

Welke leerdoelen beheers je?

Klik op de link, deze opent weer de check. Vul nu de laatste slide in:

Checks voor 9.4 Ongewenste ionen verwijderen + 9.6 Een zout herkennen