Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
T4 H9.3 en H9.4
H9.3 en H9.4
1 / 35
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
35 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
2 vidéos
.
La durée de la leçon est:
120 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H9.3 en H9.4
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
Je kunt met behulp van een oplosbaarheidstabel verklaren hoe een slecht oplosbaar zout gemaakt kan worden.
Je kunt een aantal ionen van zware metalen noemen.
Je kunt een geschikte oplossing kiezen om 1 specifieke ion-soort uit een oplossing te verwijderen.
Slide 2 - Diapositive
Plan van vandaag
Nakijken (zelfstandig)
2 vragen klassikaal
Uitleg over 9.3 en 9.4
Toepassen van kennis
vragen maken
Slide 3 - Diapositive
Nakijken
Kijk het huiswerk na met het nakijkblad
timer
10:00
Slide 4 - Diapositive
Ontstaan neerslag
Slecht oplosbaar zout in water (bijv. bariumsulfaat).
Suspensie, zakt naar de bodem =
neerslag
wanneer ionen met elkaar reageren ontstaat een neerslag
Slide 5 - Diapositive
Wat is de formule van de stof Natriumcarbonaat
Slide 6 - Question ouverte
Wat is de formule van de stof ijzer(II)fosfaat
Slide 7 - Question ouverte
Welke ionen lossen altijd goed op in water
Slide 8 - Question ouverte
Geef de formule van aluminiumsulfide
timer
1:00
Slide 9 - Question ouverte
Geef de formule van ijzer(III)sulfaat
timer
1:00
Slide 10 - Question ouverte
Is deze stof goed oplosbaar?
N
a
2
C
O
3
A
ja
B
nee
Slide 11 - Quiz
Geef de oplosvergelijking van
K
2
C
O
3
Slide 12 - Question ouverte
Geef de oplosvergelijking van
A
l
P
O
4
Slide 13 - Question ouverte
Slide 14 - Vidéo
Neerslag kun je gebruiken!
Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt!
Hoe doe je dat?
Slide 15 - Diapositive
Goed leren!
Alle zouten met kalium, natrium en ammonium lossen goed op in water
Alle zouten met nitraat lossen goed op in water
Slide 16 - Diapositive
Loodcarbonaat maken
Loodcarbonaat is slecht oplosbaar (BINAS).
Om loodcarbonaat te maken moet je Pb
2+
ionen
mixen met CO
3
2-
ionen.
Slide 17 - Diapositive
Pb
2+
CO
3
2-
s
?
?
Slide 18 - Diapositive
Je wilt dus Pb
2+
met CO
3
2-
ionen mixen.
De Pb
2+
moet dus opgelost zijn, net als de CO
3
2-
.
Slide 19 - Diapositive
De Pb
2+
moet dus opgelost zijn, net als de CO
3
2-
. Lood
nitraat
en
natrium
carbonaat
zijn goede keuzes.
Slide 20 - Diapositive
De Pb
2+
moet dus opgelost zijn, net als de CO
3
2-
. Lood
nitraat
en
natrium
carbonaat
zijn goede keuzes.
Slide 21 - Diapositive
Hoe zou je het loodcarbonaat nu uit de vloeistof kunnen halen?
A
indampen
B
extraheren
C
filtreren
D
adsorberen
Slide 22 - Quiz
Neerslag kun je gebruiken!
Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! (vorige les)
Je kunt een neerslag ook gebruiken om een ion uit de oplossing te halen.
Hoe doe je dat?
Slide 23 - Diapositive
Slide 24 - Vidéo
voorbeeld
Stel, je wilt
fluoride-ionen
verwijderen uit een oplossing
1. Maak een oplossing van een
zout naar keuze
2. Voeg jouw oplossing toe aan de oplossing met F-
3. Filtreer de neerslag
Slide 25 - Diapositive
Hoe kies je
dat
zout
?
Hoe kies je het zout waarvan je een oplossing gaat maken?
Zoek een
ion
dat met
F
-
een
s
vormt in tabel 35
welk ion zou je kunnen kiezen?
Slide 26 - Diapositive
van ion naar gekozen zout
VB: je kiest bijvoorbeeld voor het calcium-ion
Ca
2+
zit niet los in een potje. Dat moet een zout zijn.
Dat
zout
moet
goed oplosbaar
zijn, dus kies voor NO
3
-
Het zout is dus Ca(NO
3
)
2
Slide 27 - Diapositive
Ca
2+
F
-
s
NO
3
-
g
Slide 28 - Diapositive
Reactievergelijking
Ca
2+
(aq) + 2 F
-
(aq) --> CaF
2
(s)
Slide 29 - Diapositive
Welk negatief ion vormt met kwik-ionen een slecht oplosbaar kwikzout?
A
Cl - ion
B
I - ion
C
NO3 - ion
D
F- ion
Slide 30 - Quiz
Welk positief ion vormt met de ongewenste fosfaat-ionen een neerslag?
A
K+ ion
B
Na+ ion
C
NH4+ ion
D
Zn2+ ion
Slide 31 - Quiz
Welke scheidingsmethode kun je gebruiken om ongewenste ionen te verwijderen?
A
indampen
B
adsorberen
C
filtreren
D
extraheren
Slide 32 - Quiz
Om zink-ionen uit een oplossing te verwijderen, kun je gebruikmaken van een:
A
bariumcarbonaat oplossing
B
bariumnitraat oplossing
C
natriumcarbonaat oplossing
D
natriumnitraat oplossing
Slide 33 - Quiz
Maken
H9.3 vraag 3, 5, 7, 8, 11
H9.4 vraag 1, 5, 8, 12
Slide 34 - Diapositive
Leerdoelen
Je kunt met behulp van een oplosbaarheidstabel verklaren hoe een slecht oplosbaar zout gemaakt kan worden.
Je kunt een aantal ionen van zware metalen noemen.
Je kunt een geschikte oplossing kiezen om 1 specifieke ion-soort uit een oplossing te verwijderen.
Slide 35 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
hst 9 paragraaf 1 "oplossen en indampen van zouten"
Décembre 2023
- Leçon avec
50 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
H6.3 Toepassingen neerslagreacties
Février 2020
- Leçon avec
40 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4
5.3 Een slecht oplosbaar zout maken
Janvier 2019
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4
H9 samenvatting 2023-2024
Janvier 2024
- Leçon avec
47 diapositives
Hst 9 Zouten 4 VMBO-TL Herhaling
Novembre 2023
- Leçon avec
49 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
hst 9 paragraaf 3 "een slecht oplosbaar zout maken"
Octobre 2024
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
Hoofdstuk 9 paragraaf 3: Een slecht oplosbaar zout maken
Octobre 2022
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4
23. hst 5 paragraaf 3 "een slecht oplosbaar zout maken"
Novembre 2022
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo g, t, mavo
Leerjaar 4