2.2 Reactievergelijkingen 1 V3X

2.2 Reactievergelijkingen
  • Schrift en pen
  • boeken
  • Laptops
1 / 27
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 27 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 35 min

Éléments de cette leçon

2.2 Reactievergelijkingen
  • Schrift en pen
  • boeken
  • Laptops

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Nabespreking practicum
  • Leerdoelen
  • Uitleg molecuulformules en naamgeving
  • Eigen werk

Slide 2 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)
  H2O(l) -->  H2(g) +  O2(g)
  2 H2O(l) -->  2 H2(g) +  O2(g)
Coefficiënt

Slide 3 - Diapositive

Practicum nabespreking

Slide 4 - Diapositive

Blijft massa bij chemische reacties hetzelfde?

Slide 5 - Diapositive

Noteer:
Atomen hebben massa
Bij chemische reacties blijven atomen behouden
Dus ook de massa blijft behouden

Slide 6 - Diapositive

Herhaling

Slide 7 - Diapositive

Wat is de formule van Stikstofdioxide?
A
NO2
B
N2O
C
NO
D
NO2

Slide 8 - Quiz

Wat is de formmule van Fosforpentabromide?
A
F5Br
B
PBr5
C
FBr5
D
P5Br

Slide 9 - Quiz

Wat is de systematische naam van
?
NF3
A
Stikstoffluoride
B
Stikstofdifluoride
C
Tristikstoffluoride
D
Stikstoftrifluoride

Slide 10 - Quiz

Welk van deze elementen bestaat niet uit twee atomen?
A
fluor
B
jood
C
zwavel
D
waterstof

Slide 11 - Quiz

Leerdoelen
  • Je kunt faseaanduidingen gebruiken
  • Je kunt reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 12 - Diapositive

Faseaanduiding

Slide 13 - Diapositive

Faseaanduiding
  • H2O(l)
  • S(s)
  • C12H22O11(aq)

Slide 14 - Diapositive

Faseaanduiding (tabel 1)
fase
afkorting
reden
vast
(s)
solid
vloeibaar
(l)
liquid
gas
(g)
gas
opgelost in water
(aq)
aqua (water)
Schrijf in je boek

Slide 15 - Diapositive

Reactievergelijkingen

Slide 16 - Diapositive

chemische reacties
Atoombindingen

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)

Slide 20 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)
  H2O(l) -->  H2(g) +  O2(g)

Slide 21 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)
  H2O(l) -->  H2(g) +  O2(g)
  2 H2O(l) -->  2 H2(g) +  O2(g)
Coefficiënt
(aantal moleculen)

Slide 22 - Diapositive

Noteer: Reactievergelijkingen kloppend maken
  • Het aantal atomen aan beide kanten van de reactie moet hetzelfde zijn.
  • Hierbij veranderen we alleen de coëfficiënten, nooit de index.
  • In de reactievergelijking mogen alleen hele coëfficiënten staan

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Vidéo

Slide 25 - Diapositive

   Li (s) +    H2O(l) -->    LiOH(aq)  +    H2(g)
2 Li (s) + 2 H2O(l) --> 2 LiOH(aq)  +  H2(g)
21

Slide 26 - Diapositive

Eigen Werk
lees H2.2 door
Maak
H2.2 opgave 1 tot en met 3
Oefenen met stap 2 en 3 via LessonUp kaart I t/m V

Slide 27 - Diapositive