‹Revenir à la recherche

2.2 Reactievergelijkingen 1 H3R

2.2 Reactievergelijkingen
  • Schrift en pen
  • boeken
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 23 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 35 min

Éléments de cette leçon

2.2 Reactievergelijkingen
  • Schrift en pen
  • boeken

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Nabespreking practicum
  • Leerdoelen
  • Uitleg fase-aanduiding en reactievergelijkingen
  • Eigen werk

Slide 2 - Diapositive

MiniSO:
Volgende week maandag (28 November)
-    Kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules gegeven zijn (deze les)

Slide 3 - Diapositive

Practicum nabespreking

Slide 4 - Diapositive

Blijft massa bij chemische reacties hetzelfde?

Slide 5 - Diapositive

Noteer:
Atomen hebben massa
Bij chemische reacties blijven atomen behouden
Dus ook de massa blijft behouden

Slide 6 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt faseaanduidingen gebruiken
  • Je kunt reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 7 - Diapositive

Faseaanduiding

Slide 8 - Diapositive

Faseaanduiding
  • H2O(l)
  • S(s)
  • C12H22O11(aq)

Slide 9 - Diapositive

Faseaanduiding (tabel 1)
fase
afkorting
reden
vast
(s)
solid
vloeibaar
(l)
liquid
gas
(g)
gas
opgelost in water
(aq)
aqua (water)
Schrijf in je boek

Slide 10 - Diapositive

Reactievergelijkingen

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)

Slide 14 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)
  H2O(l) -->  H2(g) +  O2(g)

Slide 15 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)
  H2O(l) -->  H2(g) +  O2(g)
H            2     -->      2 
O            1     -->       2
Atomen:

Slide 16 - Diapositive

 H2O(l)
 H2(g)
 O2(g)
  H2O(l) -->  H2(g) +  O2(g)
  2 H2O(l) -->  2 H2(g) +  O2(g)
Coefficiënt
(aantal moleculen)
H            4     -->       4 
O            2      -->       2

Slide 17 - Diapositive

Reactievergelijkingen kloppend maken
  • Het aantal atomen aan beide kanten van de reactie moet hetzelfde zijn.
  • Hierbij veranderen we alleen de coëfficiënten, nooit de index.
  • In de reactievergelijking mogen alleen hele coëfficiënten staan

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Vidéo

Slide 20 - Diapositive

   Li (s) +    H2O(l) -->    LiOH(aq)  +    H2(g)
2 Li (s) + 2 H2O(l) --> 2 LiOH(aq)  +  H2(g)
​2​​1​​

Slide 21 - Diapositive

Oefenen met applet
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html

Slide 22 - Diapositive

Eigen Werk
Bestudeer stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2
Maak H2.2 opgave 7 en 8
Oefenen met stap 2 en 3 via LessonUp kaart I t/m V

Slide 23 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

2.2 Reactievergelijkingen 1 H3R

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

2.2 Reactievergelijkingen 1 V3X

- Leçon avec 27 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

2.2 Reactievergelijkingen 2 V3Z

- Leçon avec 11 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

2.2 Reactievergelijkingen 2 V3Z

- Leçon avec 13 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

2.2 Reactievergelijkingen 2 V3X

- Leçon avec 13 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

V3GH H3.2 les 3 reactievergelijkingen

- Leçon avec 26 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Les 7: H3q herhaling + kloppend maken van reactievergelijkingen

- Leçon avec 34 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

les 8 H2.2 SO2 & reactievergelijkingen 1

- Leçon avec 25 diapositives