2.4 Verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.4 Verbrandingsreacties

1. Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.

2. Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is.

3. Je kunt het verschil uitleggen tussen een volledige en een onvolledige verbranding en kent de gevaren van onvolledige verbranding.

4. Je kunt uitleggen hoe je de aanwezigheid van waterstof, zuurstof, koolstofdioxide en water kunt aantonen.

5. Je kent de drie voorwaarden voor verbranding en brengt deze in verband met blusmethoden.

Deze les

Opstart (5 min)
Terugblik vorige lessen (5 min)
Symbolenbingo (5 min)
Uitleg nieuwe stof (15 min)
keuzewerktijd (10 min)
afsluiting (5 min)
Denk eraan! Niet eerder opruimen dan dat er gezegd wordt.

Terugblik vorige lessen

2.1 Moleculen en atomen. 

Wat weet je er nog van?

Waar denk je aan bij moleculen en atomen?

Terugblik vorige lessen

2.2 Reactievergelijkingen

Wat weet je er nog van?

Reactievergelijkingen

2.3 ontledingsreacties

Wat weet je er nog van?

Ontledingsreacties

Symbolenbingo (5 min)

Doe je boek dicht en je iPad op de kop. Zorg dat je wel een pen hebt!

Symbolen nog steeds belangrijk, waarom?

2.4 Verbrandingsreacties

Dit zijn reacties met zuurstof.

Meestal met vuurverschijnselen, soms ook zonder.

keuzewerktijd (tot 5 minuten voor de bel gaat)

Lees paragraaf 4.4
en/of

begin met het maken van een samenvatting van paragraaf 4.4 (in je schrift)

en/of
Bedenk je eigen doelen bij deze paragraaf
Snap je iets niet, loop je vast? Maak een andere keuze of overleg met een klasgenoot, vraag mij of vraag chat!

Afsluiting

Wat weet je nu van verbrandingsreacties?

Hier staan enkele reactievergelijkingen:
1 CH4(g)+ 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
2 2 CuO(s) → 2 Cu(s) + O2(g)
3 H2S(g) + 2 O2(g) → SO2(g) + 2 H2O(l)
4 2 HCl(g) → H2(g) + Cl2(g)
Welke reacties zijn verbrandingsreacties

1. 1 en 4
2. 1 en 3
3. 1 en 2
4. 2 en 4

4. Je kunt verbrandingsreacties en ontledingsreacties onderscheiden omdat…

1. ontledingsreacties altijd zuurstof nodig hebben en verbrandingsreacties niet
2. verbrandingsreacties altijd exotherm zijn
3. verbrandingsreacties zuurstof nodig hebben en ontledingsreacties niet
4. verbrandingsreacties 2 of meer reactieproducten hebben