verbrandingsreacties les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

verbrandingsreacties les 2

1. Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.

2. Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is.

3. Je kunt het verschil uitleggen tussen een volledige en een onvolledige verbranding en kent de gevaren van onvolledige verbranding.

4. Je kunt uitleggen hoe je de aanwezigheid van waterstof, zuurstof, koolstofdioxide en water kunt aantonen.

5. Je kent de drie voorwaarden voor verbranding en brengt deze in verband met blusmethoden.

Deze les

Opstart (5 min)

terugblik vorige les (5 min)
Doelen, waar sta je? ( 5 min)
Aantoningsreacties (15 min)
keuzewerktijd (10 min)
afsluiting (5 min)
denk erom: pas opruimen als dit gezegd wordt

Vorige les

Wat zijn verbrandingsreacties? 

Welke stof is altijd nodig?

Welke 3 dingen zijn altijd nodig voor een verbrandingsreactie?

Zijn er altijd vuurverschijnselen?

doelen

We gaan kijken naar de leerdoelen die we al gehad hebben van deze paragraaf en je eigen doelen. 

Ik kan uitleggen wat een verbrandingsreactie is.

1. nee, ik heb geen idee
2. ik denk dat ik weet wat het is maar kan het nog uitleggen
3. ik weet wat het is en ik kan het ook uitleggen
4. ik weet wat het is, ik kan het ook uitleggen en ik kan er reactievergelijkingen mee maken

Bereiken doel

Schrijf in je schrift op wat ervoor nodig is om bij antwoord D te komen? En als je daar al bent, wat is er nodig om hier te blijven of welk doel zou je ervan willen maken?

Ik weet welke 3 voorwaarden er zijn voor verbranding en kan deze ook in verband brengen met blusmethoden

1. Ik ken niet alle 3 de voorwaarden
2. ik ken de 3 voorwaarden maar kan ze ze nog niet in verband brengen met de blusmethoden
3. Ik ken de 3 voorwaarden en weet welke blusmethoden erbij horen
4. ik ken de voorwaarden en de blusmethoden en ik kan er voorbeelden bij noemen

Bereiken doel

Schrijf in je schrift op wat ervoor nodig is om bij antwoord D te komen? En als je daar al bent, wat is er nodig om hier te blijven of welk doel zou je ervan willen maken?

Mijn eigen doelen

1. Ik heb deze nog niet, ik zorg dat ik ze de volgende les wel heb
2. Ik heb ze wel maar ik heb ze nog niet bereikt
3. ik heb ze en ik heb deze doelen ook al bereikt
4. Ik heb ze, ik heb ze ook bereikt en ik kan ze in verbinding brengen met de leerdoelen van deze paragraaf

Bereiken doel

Schrijf in je schrift op wat ervoor nodig is om bij antwoord D te komen? En als je daar al bent, wat is er nodig om hier te blijven of welk doel zou je ervan willen maken?

Aantoningsreacties

Bij reacties ontstaan reactieproducten. Soms kan het handig zijn om zeker te weten welke stof is ontstaan. Dit doe je met een aantoningsreactie.

Aantoningsreactie (aanteking)

De meeste verbrandingsproducten zie en ruik je niet, maar je kunt ze soms wel aantonen. Het aantonen van een stof doe je met een aantoningsreactie waarbij je gebruik maakt van een reagens. Een reagens is een stof waarmee je de aanwezigheid van een andere stof via een zichtbare reactie kunt aantonen.

Water aantonen

Wit kopersulfaat, een witte vaste stof, is een stof die blauw kleurt zodra het in contact komt met water(damp). Omdat wit kopersulfaat alleen met water verkleurt is het een heel geschikt reagens voor water.

Koolstofdioxide aantonen

Kalkwater is een heldere, kleurloze oplossing. Het is een reagens voor koolstofdioxide (CO₂ ). Als je koolstofdioxide door kalkwater leidt, wordt het kalkwater melkachtig troebel.

Zwaveldioxide aantonen

Joodwater, een gele heldere oplossing van jood in water, is een reagens voor zwaveldioxide. Als je zwaveldioxide door joodwater leidt, wordt het kleurloos.

keuzewerktijd (tot 5 min voor einde les)

Ga bezig met je doelen en/of
lees paragraaf 4 en/of
maak een samenvatting en/of
maak de opdrachten en/of

maak de test jezelf
Loop je vast, maak een andere keuze of overleg met een klasgenoot of vraag je docent of vraag chat GPT!

Afsluiting

Afgerond verbrandingsreacties. We gaan zo kijken wat je weet.
Volgende les boek B meenemen. 

Hou vanaf nu hoofdstuk 2 goed bij en blijf bezig met je doelen!

Stappenplan 

Opstellen reactievergelijking

Rekenen met verhoudingstabel

Omrekenen naar massa

Verhouding moleculen in reactie

Sleep het juiste begrip, bij de juiste afbeelding

Reactievergelijking

Reactieschema

Je kunt verbrandingsreacties en ontledingsreacties onderscheiden omdat…

1. ontledingsreacties altijd zuurstof nodig hebben en verbrandingsreacties niet
2. verbrandingsreacties altijd exotherm zijn
3. verbrandingsreacties zuurstof nodig hebben en ontledingsreacties niet
4. verbrandingsreacties 2 of meer reactieproducten hebben