NOVA H7 les 2 inleiding redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

- laptop

NOVA HAVO5      Les 2

inleiding redox

leerdoelencheck huiswerk

aan de hand van de volgende dia's controleer je of je het huiswerk voldoende hebt bestudeerd

opdracht 1 in je schrift

daarna enkele vragen in deze LU - meld je aan in de les

Teken een atoom F-19 volgens het schillenmodel

Teken ion van F-19

(schillenmodel)

Pak je schrift

Wat is het verschil tussen een atoom en een - ion?

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

check

1. K​2​​O​2​​
2. K​2​​O
3. KO​2​​
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?

check

1. Pb​2​​O​2​​
2. Pb​2​​O
3. PbO​2​​
4. PbO

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Hoe goed ken jij de formules van de ionen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je zoutformules opstellen?

😒🙁😐🙂😃

Wat ga je doen om het (nog) beter te kunnen?

niets, ik heb het goed geleerd en weet/kan dit

ik kan het, maar moet het blijven herhalen

ik ken de ionen, maar heb uitleg nodig hoe je zoutformules maakt

ik heb de ionen geleerd, maar moet nog oefenen met zoutformules

ik ga leren en oefenen, want dat heb ik nog niet gedaan

iets anders, namelijk...

Leerdoelen van deze les:

• herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
• De begrippen oxidator en reductor kunnen uitleggen.

Inleiding Redoxreacties

In het volgende filmpje/demoproefje zie je de reactie tussen magnesium en zoutzuur.

Noteer nu eerst de juiste formules van deze stoffen voor de pijl:

........................... + ....................... -->

Gebruik de waarneming om de stof(fen) na de pijl te noteren.

DEMO

Welk gas denk je dat er ontstaat?

1. chloor
2. zuurstof
3. waterstof
4. magnesium

Hoe kan bij deze reactie H2 ontstaan?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

(voorbeeldopracht 1 en huiswerk opgave 5)

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

......

binding

......

binding

Kookpunt van moleculen

• Hoe sterker de binding(en) tussen moleculen, hoe lastiger dit te verbreken is en hoe hoger het kookpunt.
• De H-brug is sterker dan de vanderwaalsbinding. 

• Voorbeeld: H2O (18 u, 373 K) vergeleken met H2S (34u, 213 K)

Eigen werk

- doorlezen H7.1 blz 14 + 15

- bestudeer voorbeeldopdracht 1 op blz 15

- leer de definitie van oxidator, reductor en redoxreactie

- maken: opgave 2, 5, 7 en 9

- kijk je antwoorden na (online of in studiewijzer ELO)