NOVA H8 les 1 inleiding redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES

NOVA HAVO5      Les 1

Voorkennis check

aan de hand van de volgende dia's controleer je of je de voorkennis nog voldoende beheerst

Teken een atoom F-19 volgens Bohr

Teken een fluoride-ion volgens Bohr

Opdracht atoombouw

Wat is het verschil tussen een atoom en een - ion?

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

check

1. K​2​​O​2​​
2. K​2​​O
3. KO​2​​
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?

check

1. Pb​2​​O​2​​
2. Pb​2​​O
3. PbO​2​​
4. PbO

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

NO₃^-⁠

SO₄^2-⁠

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

nitraation

 sulfaation

Hoe goed ken jij de formules van de ionen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je zoutformules opstellen?

😒🙁😐🙂😃

Wat ga je doen om het (nog) beter te kunnen?

niets, ik heb het goed geleerd en weet/kan dit

ik kan het, maar moet het blijven herhalen

ik ken de ionen, maar heb uitleg nodig hoe je zoutformules maakt

ik heb de ionen geleerd, maar moet nog oefenen met zoutformules

ik ga leren en oefenen, want dat heb ik nog niet gedaan

iets anders, namelijk...

Leerdoelen van deze les:

• herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
• De begrippen halfreactie, totaalreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen.

Inleiding Redoxreacties

In het volgende filmpje/demoproefje zie je de reactie tussen magnesium en zoutzuur.

Noteer nu eerst de juiste formules van deze stoffen voor de pijl:

........................... + ....................... -->

Gebruik de waarneming om de stof(fen) na de pijl te noteren.

DEMO

Welk gas denk je dat er ontstaat?

1. chloor
2. zuurstof
3. waterstof
4. magnesium

Hoe kan bij deze reactie H2 ontstaan?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O +Cl^-

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

......

binding

......

binding

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x