reactievergelijkingen van verbrandingsreacties (kloppend maken)
Reactievergelijkingen
Wat heb je nodig
- Boek nova paragraaf 2.3
- Schrift
- pen en potlood
Wat gaan we doen
- opstellen reactievergelijkingen bij een volledige verbranding
- reactievergelijkingen kloppend maken
1 / 15
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
Cette leçon contient 15 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 minÉléments de cette leçon
Reactievergelijkingen
Wat heb je nodig
- Boek nova paragraaf 2.3
- Schrift
- pen en potlood
Wat gaan we doen
- opstellen reactievergelijkingen bij een volledige verbranding
- reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 1 - Diapositive
Doelen
- Herhaling volledige verbranding
- Herhaling reactievergelijking
- De reactie vergelijking van een volledige verbranding
- Kloppend maken van een reactievergelijking
Slide 2 - Diapositive
Herhaling
Een volledige verbranding is een reactie waarbij de brandstof reageert met zuurstof. Bij deze reactie ontstaat Koolstofdioxide en water(damp).
De stoffen die met elkaar reageren staan voor de pijl.
De stoffen die ontstaan staan achter de pijl.
Slide 3 - Diapositive
Herhaling
De formules van verschillende stoffen zijn:
Zuurstofgas = O2
Water(damp) = H2O
Koolstofdioxide = CO2
Suiker of glucose = C6H12O6
Alcohol = C2H6O
Aardgas of methaan = CH4
Andere brandstoffen worden gegeven.
Slide 4 - Diapositive
De reactievergelijking
brandstof + ...O2 ---------> ... CO2 + ...H2O
Omdat er van ieder soort atomen een gelijk aantal voor en na de pijl moeten komen te staan komen er getallen voor de formules te staan.
Slide 5 - Diapositive
De molecuulformule
In een molecuulformule staan verschillende gegevens over de atoomsoorten die het molecuul maken.
Bijv: het suikermolecuul = C6H12O6
De cijfers zeggen iets over het atoomsoort dat voor het cijfer staat.
Dus dit molecuul is gemaakt van 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.
Bij een reactie gaan er geen atomen verloren dus voor de pijl en achter de pijl staan dezelfde atomen in dezelfde totaal aantal.
Slide 6 - Diapositive
Brandstoffen
De meeste brandstoffen zijn koolwaterstoffen en bestaan dus uit koolstof en waterstof.
Bij de reactievergelijking krijg je de formule er bij (behalve voor methaan/aardgas, alcohol en suiker/glucose.
Iedere C-atoom uit de formule vormt 1 CO2 molecuul
Iedere 2 H-atomen uit de formule vormen 1 H2O molecuul
Slide 7 - Diapositive
Producten
Bij een volledige verbranding van een brandstof ontstaan maar twee stoffen en daarvan noteer je de formule achter de pijl.
Dit zijn:
- Koolstofdioxide = CO2
- Water(damp) = H2O
Slide 8 - Diapositive
Voorbeeld (nog niet kloppende reactievergelijking)
Bij een verbranding van propaangas (C3H8) reageert het propaan met zuurstof en er ontstaat alleen koolstofdioxide en water(damp).
Noteer de reactievergelijking. (Denk aan de dikke vette pijl).
Slide 9 - Diapositive
antwoord
...C3H8 + ...O2 ...CO2 + ...H2O
Je ziet nog puntjes staan voor de formules. Op de puntjes kunnen getallen komen om er voor te zorgen dat we voor de pijl en achter de pijl evenveel atomen hebben.
Dit noemen we kloppend maken.
Slide 10 - Diapositive
kloppend maken
...C3H8 + ...O2 ...CO2 + ...H2O
De molecuulformule van propaan geeft aan dat je 3 koolstof atomen hebt.
Hiermee kan ik ook 3 Koolstofdioxide moleculen maken.
Ik vul een 3 in op de puntjes voor de CO2
De molecuulformule van propaan geeft aan dat je 8 waterstof atomen hebt.
Hiermee kan ik (8 : 2) 4 watermoleculen maken.
Ik vul een 4 in op de puntjes voor de H2O
Slide 11 - Diapositive
kloppend maken
...C3H8 + ...O2 3 CO2 + 4 H2O
In 3 moleculen CO2 zitten (3 x 2) 6 atomen zuurstof
In 4 moleculen H2O zitten (4 x 1) 4 atomen zuurstof
Bij elkaar zijn er 6 + 4 = 10 atomen zuurstof aanwezig.
1 molecuul zuurstof wordt gemaakt van 2 atomen zuurstof (O2)
Dus met 10 atomen kan ik (10 : 2) = 5 moleculen maken.
Slide 12 - Diapositive
kloppend maken
...C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
Bij deze reactie heb ik maar 1 molecuul propaan gebruikt.
De 1 zelf noteren we niet dus de reactievergelijking wordt:
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
Slide 13 - Diapositive
Maak zelf de reactievergelijking
- De volledige verbranding van aardgas
- De volledige verbranding van pentaan (C5H12)
- De volledige verbranding van diesel (C11H24)
Slide 14 - Diapositive
Antwoorden
- De volledige verbranding van aardgas
- De volledige verbranding van pentaan (C5H12)
- De volledige verbranding van diesel (C11H24)
CH4+2O2
CO2+2H2O
C5H12+8O2
5CO2+6H2O
C11H24+17O2
11CO2+12H2O
