Metalen §8.1 en 8.2

WELKOM
Wat hadden we de vorige keer besproken?
Bespreken H8.1 en 8.2
Zelfstandig werken
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

WELKOM
Wat hadden we de vorige keer besproken?
Bespreken H8.1 en 8.2
Zelfstandig werken

Slide 1 - Diapositive

Een....... bestaat uit een niet-metaal + niet-metaal


A
Zout
B
Moleculaire stof
C
Metaal

Slide 2 - Quiz

Welke eigenschap hebben zouten en metalen met elkaar gemeen?

Slide 3 - Question ouverte

Hoofdstuk 8. Metalen
§8.1 De indeling van metalen

Slide 4 - Diapositive

Welke metalen ken je?

Slide 5 - Carte mentale

Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
  1. zes eigenschappen van metalen benoemen
  2. het verschil tussen edele en onedele metalen benoemen
  3. drie edele en onedele metalen benoemen
  4. toepassingen van legeringen benoemen
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.1 De indeling van metalen

Slide 6 - Diapositive

Wat is een metaal?
Een metaal is een stof die opgebouwd is uit metaalatomen
Het periodiek systeem kunnen we simpelweg onderverdelen in 2 categorieën:

  1. Metalen
  2. Niet-metalen.

Hoofdstuk 8. Metalen
§8.1 De indeling van metalen

Slide 7 - Diapositive

Eigenschappen van metalen
Alle metalen:
  1. glimmen als ze gepolijst zijn
  2. zijn gemakkelijk te vervormen
  3. geleiden warmte goed
  4. geleiden elektriciteit goed
  5. zijn vast bij kamertemperatuur (behalve Hg)
  6. zijn herwinbaar

Hoofdstuk 8. Metalen
§8.1 De indeling van metalen

Slide 8 - Diapositive

De edelheid van metalen
De metalen kunnen we vervolgens weer onderverdelen in
3 soorten metalen:
  1. Edelmetalen
  2. Onedele metalen
  3. Zeer onedele metalen


Hoofdstuk 8. Metalen
§8.1 De indeling van metalen

Slide 9 - Diapositive

Legeringen
Een legering is een mengsel is een mengsel van metalen

De volgende legeringen moet je kennen maar staan ook in BiNaS-37
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.1 De indeling van metalen

Slide 10 - Diapositive

Doelen
Als het goed is kan ik nu:
  1. zes eigenschappen van metalen benoemen
  2. het verschil tussen edele en onedele metalen benoemen
  3. drie edele en onedele metalen benoemen
  4. toepassingen van legeringen benoemen
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.1 De indeling van metalen

Slide 11 - Diapositive

Wat is een legering?

Slide 12 - Question ouverte

Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen

Slide 13 - Diapositive

Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
  1. het roesten van ijzer beschrijven. 
  2. de aantasting van onedele metalen beschrijven die een beschermende oxide laag vormen.
  3. manieren beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden. 
  4. het proces van etsen beschrijven.
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen

Slide 14 - Diapositive

Reacties van metalen
Het corrosieproces is een chemische reactie waarbij een metaal reageert met de omgeving. 




corrosie van Cu             corrosie van Zn
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen

Slide 15 - Diapositive

Hoe kan je voorkomen dat ijzer gaat roesten

Slide 16 - Question ouverte

IJzer kan met water en zuurstof reageren tot roest.

Geef de reactievergelijking.
De formule van roest is:
FeO3H3(s)

Slide 17 - Question ouverte

Roesten is een langzame reactie. Zout katalyseert de reactie. Daarom moet je in de winter, als er zout is gestrooid, je fietsketting extra beschermen tegen roesten.

Leg uit hoe je de ketting van je fiets kunt beschermen tegen roesten.

Slide 18 - Question ouverte

Roesten van IJzer
De corrosie van Fe noemen wij roesten. 
De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide

4 Fe(s) + 3 O2 --> 3 Fe2O3

ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren
Hoofdstuk 8. Metalen
§8.2 Reacties van metalen
Fe2O3 is roestbruin

Slide 19 - Diapositive

leg uit wat voor soort reactie het roesten van ijzer is.

Slide 20 - Question ouverte

welk metaal is een edel-metaal?
A
Au
B
Na
C
Li
D
Hg

Slide 21 - Quiz

Wat zijn zware metalen? Zware metalen zijn metalen die:
A
een hoge dichtheid hebben
B
erg giftig zijn
C
heel goed met andere stoffen reageren
D
een hoge dichtheid hebben én erg giftig zijn

Slide 22 - Quiz

Metaal, zout of niet metaal?
Na
A
Metaal
B
Niet Metaal
C
Zout

Slide 23 - Quiz

Metaal, zout of niet metaal?
C6H12O6
A
Metaal
B
Niet Metaal
C
Zout

Slide 24 - Quiz

Afsluiting

Stel je buurman/buurvouw 2 vragen over de behandelde lesstof. Wissel daarna om en beantwoord 2 vragen die hij/zij heeft bedacht.

Maak vervolgens de bijbehorende opdrachten

Slide 25 - Diapositive