§3.1: Kenmerken van reacties

Par. 3.1: Kenmerken van reacties
Stofeigenschappen veranderen
Reactie-temperatuur
Wet van behoud van massa
Energie-effect


1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Par. 3.1: Kenmerken van reacties
Stofeigenschappen veranderen
Reactie-temperatuur
Wet van behoud van massa
Energie-effect


Slide 1 - Diapositive

Deze les
Na deze les kun je:
- Onderscheid maken tussen een chemische reactie, faseovergang en scheiding. 
- Uitleggen wat de wet van behoud van massa inhoudt.
- Uitleggen wat het verschil is tussen een endotherme en exotherme reactie en deze herkennen.

Slide 2 - Diapositive

Hoofdstuk 3 (en 2)
§3.1 - Reactiekenmerken
§3.2 - Reactievergelijkingen
§3.3 - rekenen met massaverhoudingen


Slide 3 - Diapositive

Chemische reactie, faseovergang of scheiding?

Slide 4 - Diapositive

Chemische reactie, faseovergang of scheiding?
Chemische reactie: er worden nieuwe moleculen gevormd, stofeigenschappen veranderen.
  • Beginstoffen --> reactieproducten.


Faseovergang: moleculen veranderen niet.

Scheiding: moleculen kunnen worden gesorteerd. (soort bij soort leggen)


Slide 5 - Diapositive

Chemische reactie vs. faseovergang
https://schooltv.nl/video/scheikundige-reactie-bij-een-scheikundige-of-chemische-reactie-ontstaan-een-nieuwe-stof

hebben we tijdens het practicum gedaan

Slide 6 - Diapositive

Het bakken van brood
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 7 - Quiz

Als je suiker verwarmt, wordt het vloeibaar.
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 8 - Quiz

Je verhit suiker. Er ontstaat een zwarte stof.
A
Fase-overgang
B
Scheiden van een mengsel
C
Chemische reactie

Slide 9 - Quiz

Kenmerken van reacties
- Reactieproducten
- Reactietemperatuur.
- Wet van behoud van massa.
- Energie-effect.

Slide 10 - Diapositive

Reactietemperatuur
Wanneer gaat hout branden?

Slide 11 - Diapositive

Reactietemperatuur
Ontbrandingstemperatuur = de minimale temperatuur die nodig is om een chemische reactie te laten verlopen.

Onder deze temperatuur verloopt de reactie niet vanzelf.

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Vidéo

Wet van behoud van massa
- Wet van Lavoisier
- Totale massa beginstoffen = totale massa reactieproducten.
- Aantal atomen voor en na de reactie is gelijk.
- Er kan nooit stof verdwijnen/ontstaan.

Slide 14 - Diapositive

3 gram ijzer reageert met 5 gram zuurstof. Hoeveel gram ijzeroxide (roest) ontstaat er?
A
3 gram
B
5 gram
C
8 gram
D
2 gram

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Vidéo

Endotherm
Er moet steeds energie toegevoegd om de reactie door te laten gaan.

Als de energietoevoer stopt, stopt ook de reactie.

Vb. koken van een ei, smelten van ijs.

Slide 17 - Diapositive

Exotherm
Een reactie waarbij energie vrij komt (vb. warmte, licht).

Vb. verbrandingsreactie, handwarmer, stollen.

Slide 18 - Diapositive

Exotherm of endotherm?
Het opladen van je batterij
A
exotherm
B
endotherm

Slide 19 - Quiz

Exotherm of endotherm? Het verdampen van water
A
exotherm
B
endotherm

Slide 20 - Quiz

Exotherm of endotherm?
Het verbranden van benzine.
A
Exotherm
B
Endotherm

Slide 21 - Quiz