H4.4 - Chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

4.4 Chemische reacties

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en worden de reactieproducten gevormd. 

Chemische reactie

Een chemische reactie is een reactie waarbij de beginstoffen verdwijnen en er reactieproducten verschijnen. 

chemische reactie

 beginstoffen -------------------> reactieproducten

tijdens reactie kan je de veranderingen (waarnemingen):

- zien

- horen

- voelen

- etc.

Reactieschema

In een reactieschema zet je de beginstoffen  vóór de pijl

In een  reactieschema zet je de  reactieproducten na de pijl

Vergeet de faseaanduiding niet!

s/l/g

voorbeeld chemische reactie

reactieschema van een verbrandingsreactie

aardgas + zuurstof ----> koolstofdioxide + water

Reactieschema met fases

aardgas(g) + zuurstof(g) ➡️ koolstofdioxide(g) + water(l)

(beginstoffen)         (reactieproducten)

Wat is wel en geen chemische reactie  

• suiker in de thee doen
• geen chemische reactie
• water koken
• geen chemische reactie
•  taart bakken
• wel chemische reactie

Wat is wel en geen chemische reactie  

• filtreren
• geen chemische reactie
• destilleren
• geen chemische reactie
•  verbranden van hout
• wel chemische reactie

Is dit een chemische
reactie?

1. Ja
2. Nee

Is dit een chemische
reactie?

1. Ja
2. Nee

Is dit een chemische
reactie?

1. Ja
2. Nee

Chemische Reactie

Geen chemische reactie

Wat zijn de reactieproducten in dit reactieschema?

1. Ijzer en water
2. Ijzer, water en zuurstof
3. Roest
4. Ijzer, water, zuurstof en roest

Wat zijn de beginstoffen in dit reactieschema?

1. Zilver en chloor
2. Zilverchloride
3. Zilver
4. Chloor

In dit reactieschema is koperchloride...

1. de beginstof.
2. het reactieproduct.

0

Electrolyse van keukenzout

Bij de ontleding van keukenzout komt het gas Chloor te voorschijn en de vaste stof Natrium. 

a) wat is de beginstof bij deze reactie?

b) Wat zijn de reactieproducten bij deze reactie?

c) Noteer het bijbehorende reactieschema. Noteer ook de faseaanduidingen. 

HW van 1.5

Maken vraag 1 tm 7 van H1.5

Ben je klaar? -> test jezelf H1.5

Ben je klaar? -> check, alles nagekeken? Leren voor de oefentoets van volgende les!

1.4 Uitleg

Om een emulsie toch te laten mengen kun je een emulgator toevoegen. Dit stofje gaat om de oliedruppeltjes heen zitten en zorgt er voor dat ze door het water heen blijven zitten. Nu lijkt het toch gemengt. 

0

Op moleculair niveau ziet het oplossen van een stof er zo uit. Je ziet dat de moleculen van de suiker tussen de watermoleculen gaan zitten. 

Emulsie

Een emulsie bestaat uit een vloeistof waarbij een andere vloeistof is gevoegd. 

Na een tijdje ontmengen de vloeistoffen van elkaar. 

0

3 soorten mengsels

Vandaag leer je om 3 soorten mengsels te maken en herkennen aan hun eigenschappen. 

1. Oplossing

2.  Suspensie

3. Emulsie

Oplossing

Een oplossing is altijd helder.

Een oplossing bestaat uit een oplosmiddel waarin een vloeistof, vaste stof of gas in is opgelost.

Oplosmiddelen zijn vaak water of alcohol. 

Helder: doorzichtig, je kunt er dus doorheen kijken. Je ziet bij het plaatje hiernaast het lepeltje duidelijk. 

Filmpje oplosing

In het volgende filmpje zie je hoe een oplossing gemaakt wordt. 

Faseovergangen

Je zag de faseovergang van Jood in vaste vorm naar gas vorm en daarna weer terug naar vaste vorm. 

Van vast naar gas -> sublimeren

Van gas naar vast -> rijpen

Noteer van deze 2 faseovergangen het bijbehorende reactieschema. Noteer ook de faseaanduidingen. 

Suspensie

Een suspensie is troebel. 

Een suspensie bestaat uit een vloeistof waarin een vaste stof rondzweeft. 

Na een tijdje zinkt de vaste stof naar beneden en vormt daar een laagje. 

Troebel: ondoorzichtig, je kunt er niet doorheen kijken.