H9.2 deel 2 oplossen les 5a

H9 zouten
9.2: zouten
 oplossen
deel 2
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

H9 zouten
9.2: zouten
 oplossen
deel 2

Slide 1 - Diapositive

Welkom
  • terugblik vorige les, 
  • uitleg H9.2 deel 2
  • huiswerk volgende keer

Slide 2 - Diapositive

terugblik vorige les
leren par 9.2 (blz 211)

maken opdr: 39, 42, 43, 44, 45, 46, 49, 50, 51, 54, 55





Slide 3 - Diapositive

lesdoel
  • weten hoe je de vergelijking van het oplossen van een zout maakt
  • weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt

Slide 4 - Diapositive

oplossen
Bij oplossen valt het ion-rooster uit elkaar en zweven de ionen vrij in de oplossing (omgeven door water-moleculen)

Slide 5 - Diapositive

vergelijking oplossen van zout
oplossen Natriumchloride


  • voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                      Na Cl (s)  --> 

  • na de pijl: de losse ionen
                                      Na Cl (s) -->   Na+ (aq)   +   Cl- (aq)

  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                              Na Cl (s) --> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Slide 6 - Diapositive

vergelijking oplossen van zout
oplossen Bariumnitraat

  • voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                      Ba ( NO3 )2 (s)  --> 
  • na de pijl: de losse ionen
                                       Ba ( NO3 )2 (s) -->  Ba2+ (aq)   +   NO3- (aq)

  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                              Ba ( NO3 )2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2 NO3- (aq)

Slide 7 - Diapositive

vergelijking oplossen van zout
oplossen Magnesiumfosfaat

  • voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                      Mg3 ( PO4 )2 (s)  --> 
  • na de pijl: de losse ionen
                                    Mg3 ( PO4 )2 (s)    -->  Mg2+ (aq)   +   PO43- (aq)

  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                               Mg3 ( PO4 )2 (s) --> 3 Mg2+ (aq) + 2 PO43- (aq)

Slide 8 - Diapositive

vergelijking oplossen van zout
oplossen ijzer(III)oxide

  • voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                      Fe2 O3 (s)  --> 
  • na de pijl: de losse ionen
                                    Fe2 O3 (s)    -->  Fe3+ (aq)   +   O2- (aq)

  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                               Fe2 O3 (s) --> 2 Fe3+ (aq) + 3 O2- (aq)

Slide 9 - Diapositive

indampen
Water verdampt waardoor de zwevende ionen terugvallen  in het ion-rooster 

Slide 10 - Diapositive

vergelijking indampen van zout
oplossing natriumchloride
  • na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                                                      Na Cl (s) 
  • voor de pijl: de losse ionen
                                       Na+ (aq) + Cl- (aq)  -->   Na Cl (s)

  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                              Na+ (aq) + Cl- (aq) --> Na Cl (s)

Slide 11 - Diapositive

vergelijking indampen van zout
oplossing ammoniumsulfaat
  • na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 
                                                                      ( NH4)2 SO4 (s) 
  • voor de pijl: de losse ionen
                                       NH4+ (aq) + SO42- (aq)  -->    ( NH4)2 SO4 (s) 
  • kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  •                        2  NH4+ (aq) + SO42- (aq) --> ( NH4)2 SO4 (s) 

Slide 12 - Diapositive

lesdoel gehaald?
  • weten hoe je de vergelijking van het oplossen van een zout maakt
  • weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt

Slide 13 - Diapositive

Huiswerk
leren par 9.2

maken opdr: 57 t/m 60, 63, 64, 66, 68, 70

Slide 14 - Diapositive