H5.3 3a1

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

Tip: blader zo nodig terug naar H4.3 in je boek

timer

3:00

5,7 gram

15,7 gram

17,4 gram

179,4 gram

1 / 41

Slide 1: Quiz

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 41 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

Tip: blader zo nodig terug naar H4.3 in je boek

timer

3:00

5,7 gram

15,7 gram

17,4 gram

179,4 gram

Slide 1 - Quiz

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

Slide 2 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

Slide 3 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Slide 4 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Zwavel = 32,06 u

Slide 5 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Zwavel = 32,06 u

Zwavel = ? gram

Slide 6 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Zwavel = 32,06 u

Zwavel = ? gram

molverhouding

gram

Slide 7 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Zwavel = 32,06 u

Zwavel = ? gram

molverhouding

55,85

32,06

gram

Slide 8 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Zwavel = 32,06 u

Zwavel = ? gram

molverhouding

55,85

32,06

gram

Slide 9 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Zwavel = 32,06 u

Zwavel = ? gram

molverhouding

55,85

32,06

gram

32,06*10

55,85

Slide 10 - Diapositive

Uitwerking

IJzer (Fe) reageert met zwavel (S) hieruit ontstaat ijzersulfide (FeS). Hoeveel gram zwavel heb je nodig voor deze reactie als je 10 gram ijzer gebruikt?

IJzer = 55,85 u

IJzer = 10 gram

Zwavel = 32,06 u

Zwavel = ? gram

molverhouding

55,85

32,06

gram

32,06*10

55,85

= 5,7 g

Slide 11 - Diapositive

H5.3 Over en ondermaat

Slide 12 - Diapositive

Leerdoelen

- Je kan uitleggen wanneer een reactie stopt.

- Je kan uitleggen wat onder overmaat en onder ondermaat

wordt verstaan.

- Je kan uitrekenen welke stof(fen) in overmaat en in

ondermaat bij een chemische reactie aanwezig zijn.

Slide 13 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Slide 14 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Slide 15 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Slide 16 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

Slide 17 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

gram

Slide 18 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

Slide 19 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

6,40

Slide 20 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

6,40

Slide 21 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

6,40

40,08*6,40 18,016

Slide 22 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

6,40

40,08*6,40 18,016

= 14,2 g

Slide 23 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

6,40

40,08*6,40 18,016

= 14,2 g

Slide 24 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

6,40

40,08*6,40 18,016

= 14,2 g

Slide 25 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

Slide 26 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

3,20

Slide 27 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

3,20

18,016*3,20

40,08

Slide 28 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

3,20

18,016*3,20

40,08

= 1,44 g

Slide 29 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

3,20

18,016*3,20

40,08

= 1,44 g

Slide 30 - Diapositive

Overmaat en ondermaat

Overmaat = de tof die meer dan voldoende aanwezig is

Ondermaat = de stof die niet voldoende aanwezig is

Calcium en water regeren met elkaar. Voor deze reactie leg je een stukje calcium van 3,20 gram in 6,40 gram water.

H₂O

molverhouding

40,08

18,016

gram

3,20

18,016*3,20

40,08

= 1,44 g

Slide 31 - Diapositive

Met welke stof reken je bij het rekenen aan reacties?

De stof in overmaat

De stof in ondermaat

Het maakt niet uit welke je neemt

Slide 32 - Quiz

Door de reactie tussen aluminium en zuurstof ontstaat aluminiumoxide

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Diapositive

In een afgesloten vat bevindt zich 5,10 g aluminium en 4,80 g zuurstof.
Hoe zou je de verbranding kunnen starten zonder dat je het vat opent?

Dat is niet mogelijk

Het vat naar grote hoogte toe brengen

Het vat schudden

Het vat verhitten

Slide 35 - Quiz

In een afgesloten vat bevindt zich 5,10 g aluminium en 4,80 g zuurstof.
Welke stof is in ondermaat of overmaat aanwezig?

aluminium = overmaat zuurstof = ondermaat

aluminium = overmaat zuurstof = overmaat

aluminium = ondermaat zuurstof = overmaat

aluminium = ondermaat zuurstof = ondermaat

Slide 36 - Quiz

In een afgesloten vat bevindt zich 5,10 g aluminium en 4,80 g zuurstof.

Welke stof is in ondermaat of overmaat aanwezig?

Slide 37 - Diapositive

Het aluminium wordt tot ontbranding gebracht en vervolgens laat je het vat weer afkoelen tot het weer op de oorspronkelijke temperatuur is.
Is de druk in het vat nu veranderd?

Nee

Ja, het is groter geworden

Ja, het is kleiner geworden

Slide 38 - Quiz

Maak opdracht 32 op blz. 155

Slide 39 - Diapositive

Maak opdracht 32 op blz. 155

Slide 40 - Diapositive

Slide 41 - Diapositive

H5.3 3a1

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Quiz

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Quiz

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Diapositive

Slide 38 - Quiz

Slide 39 - Diapositive

Slide 40 - Diapositive

Slide 41 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

Wet van massabehoud H4

Massaverhouding

3HV - chemie overal - herhalen 4.3 + H5 + 6.1

massaverhouding

5.3 Ondermaat en overmaat

5.3 Ondermaat en overmaat

H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7

4.4 Ondermaat en overmaat