Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Nask-2 ( Chemie)
H3.4 :
Massaverhouding / overmaat
1 / 12
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Cette leçon contient
12 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Nask-2 ( Chemie)
H3.4 :
Massaverhouding / overmaat
Slide 1 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding
wanneer er van één van de beginstoffen
meer
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
overmaat
aanwezig
wanneer er van één van de beginstoffen
minder
aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in
ondermaat
aanwezig
Slide 2 - Diapositive
lesdoel
het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
weten wat met overmaat wordt bedoelt
Slide 3 - Diapositive
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 7 gram ijzer laat reageren, hoeveel zwavel is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 4 - Question ouverte
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 35 gram ijzer laat reageren, hoeveel zwavel is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 5 - Question ouverte
IJzer en zwavel reageren met elkaar in de massaverhouding 7:4.
Als je 12 gram ZWAVEL laat reageren, hoeveel ijzer is er dan nodig? (alleen het getal)
Slide 6 - Question ouverte
rekenen met massaverhouding
waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
Opgave:
Je maakt salmiak met 32 g waterstofchloride en 13 g ammoniak
a.
laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.
b.
bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden
waterstofchloride : ammoniak
2,1 : 1,0
Slide 7 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
Slide 8 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a.
geef het reactieschema
b.
bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 9 - Diapositive
rekenen met massaverhouding
Opgave:
Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.
a.
geef het reactieschema
ijzer + zwavel --> ijzersulfide
b.
bereken welke stof in overmaat aanwezig is
ijzer : zwavel
7 : 4
Slide 10 - Diapositive
lesdoel gehaald?
het belang van massaverhoudingen bij reacties weten
weten wat met overmaat wordt bedoelt
Slide 11 - Diapositive
Huiswerk
zie weektaak
Slide 12 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H3.4 massaverhoudingen overmaat (2/2)
Février 2024
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Mars 2022
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Décembre 2020
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
H3.4 massaverhoudingen overmaat les 7
Novembre 2022
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
massaverhouding begrepen?
Juillet 2024
- Leçon avec
10 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 2
H2.4 massa reacties les 6
Février 2021
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H3 samenvatting les 8
Mars 2022
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
massaverhouding begrepen?
Juillet 2023
- Leçon avec
10 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 2