2.3 Ontleding

2.3 Ontleding
1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

2.3 Ontleding

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Uitleg verbranden en ontleden + demo proef
  • Uitleg drie typen ontledingsreacties + demo proeven

  • Maken 26 t/m 29, 35
  • Afsluitende quiz

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je leert dat er drie typen ontledingsreacties bestaan: thermolyse, elektrolyse en fotolyse.
  • Je leert wat het verschil is tussen verbranden en ontleden.
  • Je leert twee aantoningsreacties kennen, om waterstof en zuurstof aan te tonen.
  • Je leert wat exotherm en endotherm betekent en je kunt minimaal 2 voorbeelden noemen van zowel een exotherm als een endotherm proces.

Slide 3 - Diapositive

Wat is er gebeurt met het vlees?

Slide 4 - Diapositive

Stoffen verhitten
  • Fase-overgang (sublimeren, smelten, verdampen)
  • Scheiden (destilleren/indampen)
  • Verbranden
  • Ontleden (thermolyse)

Slide 5 - Diapositive

Demo proef: verbranden/ontleden
Neem de tabel over en vul in.

Slide 6 - Diapositive

Ontleden
  • Chemische reactie met één beginstof (dus zonder zuurstof).
  • Reactie stopt als je stopt met verhitten.
  • Je ziet geen vuur en er ontstaat geen warmte.
  • Moleculen veranderen blijvend.



Reactieschema
Beginstof --> ontledingsproducten

Slide 7 - Diapositive

Drie typen ontledingen
  • Thermolyse (met warmte)
  • Elektrolyse (met elektriciteit)
  • Fotolyse (met licht)

Dus de vorige dia's gingen alleen over een thermolyse!

Slide 8 - Diapositive

Demo: elektrolyse van water 
(toestel van Hoffmann)


Reactieschema: 
water -> zuurstof + waterstof

Slide 9 - Diapositive

Aantoningsreacties
Zuurstof wordt aangetoond door een gloeiend stukje hout (gaat fel branden).

Waterstof wordt aangetoond door het aan te steken (je hoort een plop geluid).

Slide 10 - Diapositive

Demo: fotolyse van zilverchloride


Reactieschema: 
zilverchloride -> zilver + chloor

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Energie-effect: endotherm
  • Als een reactie energie nodig heeft om plaats te vinden, noem je deze reactie endotherm.
  • Energie van buitenaf (warmte/licht/elektrische energie) wordt opgeslagen in de moleculen (chemische energie).
  • Voorbeelden: ontleden/verdampen/smelten

Slide 13 - Diapositive

Energie-effect: exotherm
  • Als bij een reactie energie vrijkomt, noem je deze reactie exotherm.
  • Exo = naar buiten (denk aan exit = uitgang)
  • Energie uit de moleculen (chemische energie) gaat naar buiten in de vorm van licht/warmte/elektrische energie
  • Voorbeeld: verbranding/condenseren/stollen

Slide 14 - Diapositive

Aan de slag
  • Maken 26 t/m 29, 35
  • Afsluitende quiz (laatste 5 min)

Slide 15 - Diapositive

Tijdens het strijken met een te heet strijkijzer ontstaan schroeivlekken. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 16 - Quiz

Na een jaar zijn de kleuren van felgekleurde gordijnen op sommige plekken verbleekt. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 17 - Quiz

Door glas sterk te verhitten kan het in een andere vorm gegoten worden. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 18 - Quiz

Met behulp van elektrische energie wordt aluminium gemaakt uit aluminiumerts. Dit is een ...
timer
0:15
A
Thermolyse
B
Elektrolyse
C
Fotolyse
D
Geen ontleding

Slide 19 - Quiz