H5_SK_H7_Titratie_Wk47_Les2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, paragraaf 3 en 4 (blz 16 t/m 18 en 21 t/m 23)

- Maken opdracht 27 (blz 18) en 33 (blz 23) maken.

- Bestuderen Hoofdstuk 10, paragraaf 1 en 2 (blz 83 t/m 87)

- Maken opdracht 9, 11, 12, 15, 16 en 17

Leerdoelen

- Je kan beschrijven hoe een titratie wordt gedaan.

- Je kan berekeningen doen aan een titratie.

Titratie

Titratie

- Zuur-base reactie

- Indicator

- Concentratie bepaling

- Oude methode, aan de basis van veel nieuwe methoden

Titratie

Demonstratie

Titratie

- Twee stoffen die snel en volledig met elkaar reageren

- Van 1 van de stoffen weet je de concentratie

- De concentratie van de andere stel je hem vast gebaseerd op de reactie

Eindpunt/Equivalentiepunt:

- Beide stoffen hebben precies met elkaar gereageerd

Titatie

Zuur-base titratie

- Zuur-base reactie

- Je volgt de pH-verandering

- Indicator of pH-meter

Titratie

Zuur-base titratie - Bijvoorbeeld reactie tussen zoutzuur en natronloog

- Oplossing 1: H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

- Oplossing 2: Na⁺ (aq) + OH^-(aq)

Reactie: H⁺ (aq) + OH^-(aq) --> H₂O (l)

Indicator:   - Tabel 52

                       - Moet omslaan bij equivalentiepunt

                       - Bij voorbeeld reactie  pH 7

Titratie

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 7, paragraaf 3 en 4 (blz 16 t/m 18 en 21 t/m 23)

- Maken opdracht 27 (blz 18) en 33 (blz 23) maken.

- Bestuderen Hoofdstuk 10, paragraaf 1 en 2 (blz 83 t/m 87)

- Maken opdracht 9, 11, 12, 15, 16 en 17

Afsluiting - Leerdoelen

- Je kan beschrijven hoe een titratie wordt gedaan.

- Je kan berekeningen doen aan een titratie.