5.3 Metalen en legeringen

Hoofdstuk 5: Kunststoffen
§5.1 - Kunststoffen
§5.2 - Composieten
§5.3 - Metalen en legeringen
§5.4 - Nanotechnologie
§5.5 - Elektrochemische energie

1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 12 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 5: Kunststoffen
§5.1 - Kunststoffen
§5.2 - Composieten
§5.3 - Metalen en legeringen
§5.4 - Nanotechnologie
§5.5 - Elektrochemische energie

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen §5.3
Je leert over legeringen
Je leert over toepassingen van metalen
Je leert wat de geheugenmetaal is en wat de functie ervan is
Je leert hoe je metalen kunnen winnen
Je leert wat corrosie is en hoe het ontstaat
Je leert kijken naar metalen op microniveau

Slide 2 - Diapositive

Legeringen
  • Legering / alliage: homogeen mengsel van metalen
  • Andere stofeigenschappen dan metalen waaruit legering is gevormd

Slide 3 - Diapositive

Een spijker heeft een laagje tin om zich heen.
Is dit een legering ?
A
ja
B
nee

Slide 4 - Quiz

Alle eigenschappen van metalen zijn:
A
Glimmend en onbuigbaar
B
Glimmend, geleider, vervormbaar
C
Een legering
D
Geleider van elektriciteit en licht

Slide 5 - Quiz

Metalen winnen
  • De meeste metalen komen niet als zuivere stof voor in de natuur, maar als metaalertsen (= onedele metalen)
  • Koper, ijzer, aluminium, lood, zink, etc.
  • Metalen die als zuivere stof in de natuur voorkomen (= edele metalen)
  • Goud, zilver, platina

Slide 6 - Diapositive

Corrosie
  • Corrosie: het aantasten van een oppervlak door de reactie met zuurstof --> ontstaan van een laag metaaloxide
  • Sommige metalen vormen een metaaloxidelaag, die beschermt tegen verdere corrosie doordat de laag geen zuurstof doorlaat:
  • Aluminium, zink (worden dof door oxidelaagje)
  • Chroom, titaan (behouden glans doordat oxidelaagje heel dun is)

  • Roest: reactie van zuurstof met ijzer in aanwezigheid van water
  • Formule roest: Fe2O3 (s)
  • Vormt een poreuze laag (dus kan zuurstof en water doorlaten) -> ijzer roest verder

Slide 7 - Diapositive

Waardoor ontstaat roest?
A
Door een reactie tussen het metaal en andere metalen
B
Door een reactie tussen het metaal en gassen
C
Door een reactie tussen het metaal en zuurstof en water
D
Roest? Nee, het is viezigheid.

Slide 8 - Quiz

Corrosie voorkomen
  • Metaal afdekken met een verflaag of een laag vet/olie
  • Staal en ijzer bedekken met een dun laagje zink: verzinken


  • Voorwerp wordt ondergedompeld in bijv. zinksulfaat.
  • O.i.v. elektrische stroom ontstaat een laagje zink op het voorwerp.

Slide 9 - Diapositive

Metaalrooster
Legering

Slide 10 - Diapositive

Metalen op microniveau
Elektrische geleidbaarheid kan verklaard worden met het atoommodel van Rutherford
  • Metaalatomen
  • Vrije elektronen: verplaatsen zich van – naar + 

Slide 11 - Diapositive

HW
5.3: Opdracht 19, 20, 22, 24-26

Slide 12 - Diapositive