3.2 metalen

METALEN
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte et 3 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

METALEN

Slide 1 - Diapositive

Kennen
  • eigenschappen van metalen
  • edel-onedel
  • corrosie of roesten (reactie met zuurstof)
  • reactie met zuren

Slide 2 - Diapositive

Eigenschappen metalen
buigbaar
geleiden stroom
geleiden warmte
glimmen (na poetsen)

Slide 3 - Diapositive

Edel-onedel
  • Edel: goud, zilver en platina. Reageren nergens mee
  • Zeer onedel: natrium en kalium; reageren met water; moeten onder olie bewaard worden
  • Onedel: alle andere metalen. Reageren met zuur en zuurstof

Slide 4 - Diapositive

Legering
Mengsel van samengesmolten en weer afgekoelde metalen

                                                     
soldeertin (lood en tin)   messing (koper en zink) brons (koper en tin)
STAAL: ijzer, chroom, nikkel

Slide 5 - Diapositive

Legering
De samenstellingen hoef je niet uit je hoofd te kennen maar staan voor jou in je BINAS
Zoek de tabel op in je Binas!
                                                     

Slide 6 - Diapositive

Corrosie (roest)
Zuurstof reageert met het metaal en vormt een oxidehuidje.
Bij ijzer schilvert dit laagje steeds af: doorroesten
Bij veel andere metalen beschermt het oxidehuidje juist.

Je kunt de metalen beschermen door een laagje:
Chroom, lak, verf, emaile (= glas),
(Vergullen, vertinnen, vernikkelen)

Slide 7 - Diapositive

Roesten = oxideren = corrosie

Bij het roesten reageert het metaal met zuurstof (= O2)

Er ontstaat een speciaal zout die we oxide noemen.


metaal + O2 ==>  Metaal-oxide

(met de kruisregel kun jij de formule bepalen van het oxide

Slide 8 - Diapositive

Roesten = oxideren = corrosie
Aluminium roest, schrijf de reactievergelijking op.
Al  +  O2  ==>  Al2O3
2 Al + 3 O2 -->  2 Al2O3

Slide 9 - Diapositive

Bescherming tegen roest
Zorg dat zuurstof niet bij het ijzer kan:
  • laagje ander metaal (galvaniseren met zink, blik van maken met tin, verchromen met chroom)
  • invetten
  • verven
  • legering maken (roestvaststaal)

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Vidéo

Reactie met zuur

Bij een reactie van een zuur reageert alleen het waterstof-ion (H+).


Bij de reactie ruilt het waterstof ion van lading (pakt een elektron af van het metaal).

Metaal  +  2H+  -->  metaal2 +  +  H2 

Slide 12 - Diapositive

Reactie met zuur

Geef de reactievergelijking tussen magnesium en een zuur.

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Vidéo

Slide 15 - Vidéo

Kennen
  • eigenschappen van metalen
  • edel-onedel
  • corrosie of roesten (reactie met zuurstof)
  • reactie met zuren

Slide 16 - Diapositive