M3_§4.6 Toepassingen van ontledingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Deze les

Herhaling Index en coëfficiënt

Uitleg §4.6 Toepassingen van Ontledingsreacties

SO Atoomsoorten

De komende drie weken zal de fysieke klas in de les een korte SO krijgen over de atoomsoorten (tabel 1, §4.3)

Het SO zal er als volgt uitzien:

Symbool	Naam	Metaal/ Niet metaal	Fase
Al	...	...	...
...	Fluor	...	...

Toevoeging tabel 1

Zie de molecuultekening van ethanol.
Uit hoeveel atoomsoorten bestaat het molecuul?

1. 1
2. 3
3. 6
4. 9

Hoeveel soorten atomen zijn afgebeeld?

1. 3
2. 4
3. 6
4. 9

Hoeveel moleculen
zijn er afgebeeld?

1. 3
2. 9
3. 4
4. 36

Molecuulformules (Coëfficiënt en Index)

Zoals we in §4.3 hebben gezien gebruiken scheikundigen graag symbolen en nummers om moleculen aan te tonen. Rechts is hiervan een voorbeeld:

Wat is de index van zuurstof in de formule van salpeterzuur?

1. 4
2. 1
3. 3
4. 0

Wat is de het coëfficiënt in de formule van salpeterzuur?

1. 4
2. 1
3. 3
4. 0

Hoeveel atomen zuurstof zitten er in vier moleculen salpeterzuur?

1. 4
2. 12
3. 3
4. 15

Toepassingen van ontledingsreacties

We zagen net nitroglycerine in actie. Een zeer gevoelige stof die bij het minst geringste kan exploderen. Deze explosie gaat volgens de volgende reactie

Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof

Reactievergelijking maken

Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof

Nitroglycerine = C₃H₅N₃O₉

Wat is de reactie vergelijking?

Reactievergelijking maken

Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof

Nitroglycerine = C₃H₅N₃O₉ (l)

Wat is de reactie vergelijking?

C₃H₅N₃O₉ (l) -> CO₂ (g) + H₂O (g) + N₂ (g) + O₂ (g)

Klopt deze reactie vergelijking?

C₃H₅N₃O₉ (l) -> CO₂ (g) + H₂O (g) + N₂ (g) + O₂ (g)
Klopt deze reactie vergelijking?

1. Ja
2. Nee

Reactievergelijking maken

Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof

Nitroglycerine = C₃H₅N₃O₉ (l)

Wat is de reactie vergelijking?

4 C₃H₅N₃O₉ (l) -> 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + 6 N₂ (g) + O₂ (g)

Lassen

Lassen wordt gedaan door gesmolten metaal aan te brengen tussen twee stukken metaal die je met elkaar wilt verbinden. Het gesmolten metaal wil hierbij meteen gaan branden. 

Lassen

Door het verbranden van een het metaal kunnen de eigenschappen van het metaal drastisch veranderen. Vandaar dat we dit willen voorkomen tijdens het lassen. Hiervoor wordt gebruik gemaakt van calciumcarbonaat bij het lassen.

Calciumcarbonaat ontleed bij verhitting tot koolstofdioxide en calciumoxide, waardoor er geen zuurstof bij het lasmateriaal kan komen. 

Lassen

Calciumcarbonaat -> Calciumoxide + Koolstofdioxide

CaCO₃ (s) -> CaO (s) + CO₂ (s)

Klopt deze reactievergelijking?

CaCO₃ (s) -> CaO (s) + CO₂ (s)
Klopt deze reactievergelijking?

1. Ja
2. Nee

Productie van Aluminium

Tijdens de productie van Aluminium wordt Aluminiumoxide vrijgemaakt uit Bauxiet. Deze Aluminiumoxide kan worden ontleed tot Aluminium en Zuurstof

Aluminiumoxide -> Aluminium + Zuurstof

Al₂O₃ (s) -> Al (s) + O₂ (g)

Klopt deze reactievergelijking?

Al₂O₃ (s) -> Al (s) + O₂ (g)
Klopt deze reactievergelijking?

1. Ja
2. Nee

Productie van Aluminium

Al₂O₃ (s) -> Al (s) + O₂ (g)

Al	2	Al	1
O	3	O	2

Productie van Aluminium

Al₂O₃ (s) -> 2 Al (s) + O₂ (g)

Al	2	Al	2
O	3	O	2

Productie van Aluminium

Al₂O₃ (s) -> 2 Al (s) + 1,5 O₂ (g)

Al	2	Al	2
O	3	O	3

Productie van Aluminium

2 Al₂O₃ (s) -> 4 Al (s) + 3 O₂ (g)

Al	4	Al	4
O	6	O	6

Maken opgaven

Aan de slag met opgaven 75 t/m 90

Dit geheel is huiswerk voor de laatste SO les, dus voor 15 april