M3_§4.6 Toepassingen van ontledingsreacties

Deze les
Herhaling Index en coëfficiënt
Uitleg §4.6 Toepassingen van Ontledingsreacties
1 / 29
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 29 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 3 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Deze les
Herhaling Index en coëfficiënt
Uitleg §4.6 Toepassingen van Ontledingsreacties

Slide 1 - Diapositive

SO Atoomsoorten
De komende drie weken zal de fysieke klas in de les een korte SO krijgen over de atoomsoorten (tabel 1, §4.3)
Het SO zal er als volgt uitzien:

Symbool
Naam
Metaal/ Niet metaal
Fase
Al
...
...
...
...
Fluor
...
...

Slide 2 - Diapositive

Toevoeging tabel 1

Slide 3 - Diapositive

Zie de molecuultekening van ethanol.
Uit hoeveel atoomsoorten bestaat het molecuul?
A
1
B
3
C
6
D
9

Slide 4 - Quiz

Hoeveel soorten atomen zijn afgebeeld?
A
3
B
4
C
6
D
9

Slide 5 - Quiz

Hoeveel moleculen
zijn er afgebeeld?
A
3
B
9
C
4
D
36

Slide 6 - Quiz

Molecuulformules (Coëfficiënt en Index)
Zoals we in §4.3 hebben gezien gebruiken scheikundigen graag symbolen en nummers om moleculen aan te tonen. Rechts is hiervan een voorbeeld:

Slide 7 - Diapositive

Wat is de index van zuurstof in de formule van salpeterzuur?

A
4
B
1
C
3
D
0

Slide 8 - Quiz

Wat is de het coëfficiënt in de formule van salpeterzuur?

A
4
B
1
C
3
D
0

Slide 9 - Quiz

Hoeveel atomen zuurstof zitten er in vier moleculen salpeterzuur?

A
4
B
12
C
3
D
15

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Vidéo

Slide 12 - Vidéo

Toepassingen van ontledingsreacties
We zagen net nitroglycerine in actie. Een zeer gevoelige stof die bij het minst geringste kan exploderen. Deze explosie gaat volgens de volgende reactie
Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof

Slide 13 - Diapositive

Reactievergelijking maken
Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof
Nitroglycerine = C₃H₅N₃O₉
Wat is de reactie vergelijking?

Slide 14 - Diapositive

Reactievergelijking maken
Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof
Nitroglycerine = C₃H₅N₃O₉ (l)
Wat is de reactie vergelijking?
C₃H₅N₃O₉ (l) -> CO₂ (g) + H₂O (g) + N₂ (g) + O₂ (g)
Klopt deze reactie vergelijking?

Slide 15 - Diapositive

C₃H₅N₃O₉ (l) -> CO₂ (g) + H₂O (g) + N₂ (g) + O₂ (g)
Klopt deze reactie vergelijking?
A
Ja
B
Nee

Slide 16 - Quiz

Reactievergelijking maken
Nitroglycerine -> Koolstofdioxide + Water + Stikstof + Zuurstof
Nitroglycerine = C₃H₅N₃O₉ (l)
Wat is de reactie vergelijking?
4 C₃H₅N₃O₉ (l) -> 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + 6 N₂ (g) + O₂ (g)

Slide 17 - Diapositive

Lassen
Lassen wordt gedaan door gesmolten metaal aan te brengen tussen twee stukken metaal die je met elkaar wilt verbinden. Het gesmolten metaal wil hierbij meteen gaan branden. 

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Vidéo

Lassen
Door het verbranden van een het metaal kunnen de eigenschappen van het metaal drastisch veranderen. Vandaar dat we dit willen voorkomen tijdens het lassen. Hiervoor wordt gebruik gemaakt van calciumcarbonaat bij het lassen.
Calciumcarbonaat ontleed bij verhitting tot koolstofdioxide en calciumoxide, waardoor er geen zuurstof bij het lasmateriaal kan komen. 

Slide 20 - Diapositive

Lassen
Calciumcarbonaat -> Calciumoxide + Koolstofdioxide
CaCO₃ (s) -> CaO (s) + CO₂ (s)
Klopt deze reactievergelijking?

Slide 21 - Diapositive

CaCO₃ (s) -> CaO (s) + CO₂ (s)
Klopt deze reactievergelijking?
A
Ja
B
Nee

Slide 22 - Quiz

Productie van Aluminium
Tijdens de productie van Aluminium wordt Aluminiumoxide vrijgemaakt uit Bauxiet. Deze Aluminiumoxide kan worden ontleed tot Aluminium en Zuurstof
Aluminiumoxide -> Aluminium + Zuurstof
Al₂O₃ (s) -> Al (s) + O₂ (g)
Klopt deze reactievergelijking?

Slide 23 - Diapositive

Al₂O₃ (s) -> Al (s) + O₂ (g)
Klopt deze reactievergelijking?
A
Ja
B
Nee

Slide 24 - Quiz

Productie van Aluminium
Al₂O₃ (s) -> Al (s) + O₂ (g)

Al
2
Al
1
O
3
O
2

Slide 25 - Diapositive

Productie van Aluminium
Al₂O₃ (s) -> 2 Al (s) + O₂ (g)

Al
2
Al
2
O
3
O
2

Slide 26 - Diapositive

Productie van Aluminium
Al₂O₃ (s) -> 2 Al (s) + 1,5 O₂ (g)

Al
2
Al
2
O
3
O
3

Slide 27 - Diapositive

Productie van Aluminium
2 Al₂O₃ (s) -> 4 Al (s) + 3 O₂ (g)

Al
4
Al
4
O
6
O
6

Slide 28 - Diapositive

Maken opgaven
Aan de slag met opgaven 75 t/m 90
Dit geheel is huiswerk voor de laatste SO les, dus voor 15 april

Slide 29 - Diapositive