3.2 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Reactiesnelheid  

Planning

• Wat was het deeltjesmodel ook alweer?
• Uitleg §3.2



• Zelf filmpje bekijken
• Opdrachten maken 

Leerdoelen

Je kunt met behulp van het botsende deeltjesmodel uitleggen hoe de reactiesnelheid wordt beïnvloed. 

Wat zijn de 4 regels van het deeltjesmodel?

Snelheid verhogen

Snelheid van een reactie verhogen:

• Temperatuur verhogen
• Concentratie vergroten
• Verdelingsgraad verhogen
• Katalysator toevoegen

Effectieve botsing

Voor een reactie is een effectieve botsing nodig 

4 factoren

Snelheid verhogen = kans op effectieve botsing verhogen

Temperatuur verhogen

Temperatuur verhogen > deeltjes bewegen sneller > deeltjes botsen vaker tegen elkaar aan.

Fietsers: stel ze fietsen samen op het plein. Als ze harder fietsen, grotere kans tegen elkaar aan te botsen. 

Concentratie vergroten

Meer deeltjes in hetzelfde volume > grotere kans dat deeltjes tegen elkaar aan botsen.

Fietsers: zelfde schoolplein: meer fietsers op het plein > grotere kans op botsen. 

Verdelingsgraad vergroten

Verdelingsgraad = hoe fijn is een stof verdeeld.

vb: suikerklontje, lage verdelingsgraad & los suiker, hoge verdelingsgraad

Hoe groter de verdelingsgraad, hoe meer deeltjes beschikbaar zijn voor een botsing. 

Fietsers: als alle fietsers in het peloton fietsen, kunnen de middelste fietsers nooit botsen, alleen de buitenste. 

Katalysator

Katalysator = stof die helpt bij de reactie, maar niet wordt verbruikt. 

Kan niet worden verklaard met het botsende deeltjesmodel. 

Fietsers: alle fietsers worden vast opgesteld zodat ze kunnen botsen. 

Aan de slag

• Wat was het deeltjesmodel ook alweer?
  
• Uitleg §3.2
  
• Filmpje zelf bekijken

Schrijf op welke van de 4 factoren jij ziet in dit filmpje

• Opdrachten maken: boek (blz. 102) 10 t/m 14 + 16