3.3 formuletaal 2e les versie 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Weet je het nog...

Element

1 soort atoom

ijzer Fe _(s)

Verbinding

meerdere soorten atomen

Glucose C₆H₁₂O_{6 (s)}

Atoom

formuletaal

We hebben geleerd hoe we een stof met een formule kunnen weergeven

zo heeft water als

formule H2O

En methaan CH₄

5 H₂O

Coëfficiënt: aantal moleculen

Index: Hoeveelheid atomen in een molecuul

Geef de formule
van dit molecuul

leerdoelen van deze les

• Je leert werken met de atoom- en molecuulmassa;
  
• Je leert het gehalte van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

massa van deeltjes

Alle atomen hebben (hun eigen) massa

Die vind je in de tabel 3.28 (in unit)

Als je wilt weten hoe zwaar een molecuul 

is moet je de massa van alle deeltjes 

(atomen) bij elkaar optellen.

voorbeeld

Wat is de massa van een water molecuul?

water = H2O

dus ik heb 2 X H en 1 x O

massa=(2⋅1,0)+(1⋅16,0)=18,0u

wat is de massa van CH4?

gehalte atoomsoort

Als je de massa van een molecuul weet kun je ook bereken voor welk gehalte het uit bijvoorbeeld waterstof bestaat. 

Dit noemen we het massapercentage.

massa% waterstof in water

Wat is het gehalte waterstof (H) in water?

we vullen de formule in:

massa waterstof = 2 * 1,0 = 2,0

massa water = (2*1,0) + (16,0) = 18,0

( 2,0 : 18,0 ) * 100% =  11,1 %

wat is het massapercentage waterstof in CH4?

uitwerking:

we gebruiken de formule:

massa atoomsoort = 4 * H = 4 * 1,0 = 4,0

massa molecuul = CH4 = 12,0 + (4*1,0) = 16,0

invullen geeft: 4,0 : 16,0 * 100% = 25%

Je kunt nu

• de formule van een stof afleiden uit de molecuultekening;
  
• de formules van elementen geven;
  
• de formules van een aantal verbindingen opschrijven als de naam is gegeven;
  
• de naam van een aantal stoffen opschrijven als de formule is gegeven;
  
• het massapercentage van een atoomsoort in een verbinding berekenen.

Aan de slag!

Je kunt nu de B en C opgaven van 3.3 afmaken.