hst 4 paragraaf 5 "samenstelling van mengsels"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

Hst 4.5 "samenstelling van mengsels"

Leerdoelen

• Je kunt de concentratie van een oplossing berekenen.
• Je kunt het volumepercentage van een stof in een mengsel berekenen.
• Je kunt het massapercentage van een stof in een mengsel berekenen.

vandaag

Filmpje Miranda Onstenk

Molecuulmassa

concentratie berekenen

Massapercentage

volumepercentage

H2SO4

 O (16,0)

 O  (16,0)

O (16,0)

O (16,0)

S (32,1)

H (1,0)

H (1,0)

Molecuulmassa

1. Je weet de formule van de stof                        bijv. H₂SO₄
2. Zoek de massa van elke atoomsoort op                H = 1,0          BINAS 33 en 34

                                                                                                          S = 32,1

                                                                                                          O = 16,0

  3. Doe het aantal atomen keer de massa          2 H dus 2x1,0    = 2,0

                                                                                                 1 S  dus 1x32,1  = 32,1

                                                                                                 4 O dus 4x16,0 = 64,0

  4. Tel de massa's van alle atomen bij elkaar: 2,0 + 32,1 + 64,0 = 98,1

Samen oefenen

Wat is de massa van FeBr₃?

Wat is de massa van ammoniak

NH​3​​

Stoffen met haakjes

vb Fe(NO3)3

1 x Fe

3 x N

3 x 3 = 9 x O

concentratie berekenen

• de concentratie is een deel van de stof vergeleken met het geheel 
• 
  
  
• of concentratie = deel/geheel
• altijd in (m)g/(m)L 
• Je deelt altijd g of mg door mL of L 

concentratie=​hoeveelheidmengsel​​hoeveelheid(opgeloste)stof​​

Massapercentage 

• Massapercentage bij molecuulmassa's 
• Nu bij mengsel
• Zelfde manier! 
• M% = deel / geheel x 100 
• Nu: deel is een stof en geheel is het hele mengsel
• deel en geheel allebei in gram of allebei in kg of allebei in mg 

Massapercentage

massa van het element 

            ---------------------------- * 100

massa van het molecuul

massapercentage met verhoudingstabel

vb: 30 g huishoud azijn heeft 3 m% azijnzuur 

gram

%-age

deel

geheel

100

Voorbeeld 

Wat is het massapercentage waterstof in water? 

2 methoden! 

1.  massa molecuul berekenen: 2x 1,0 + 16,0 = 18,0 
2. massa waterstof: 2x 1,0 = 2,0 u
3. 2,0 / 18,0 x 100% = 11,1% 

Voorbeeld

Wat is het massapercentage waterstof in water? 

Massa H₂O   |         Massa element waterstof in water

--------------|--------------------------------------------

18,0                  |          2,0 u 

--------------|----------------------------------------------

100                   |          ?

Volumepercentage 

• Zelfde manier! 
• V% = deel / geheel x 100 
• Nu: deel is een stof en geheel is het hele mengsel
• deel en geheel allebei in Liter of allebei in mL 

volumepercentage met verhoudingstabel

Een biertje van 300 mL bevat 11,6% alcohol. 

mL

%-age

deel

geheel

100

Een liter zeewater bevat 35 g zout en heeft een massa van 1024 g. Bereken het massapercentage zout in zeewater. (vraag 82a)

Een liter zeewater bevat 35 g zout en heeft een massa van 1024 g. Hoeveel gram zout hoe je over als je een glas met 0,25 L zeewater indampt? (vraag 82b)

Een liter zeewater bevat 35 g zout. Een zeeaquarium wordt gevuld met 150.000 L leidingwater. Hoeveel gram zout moet daarbij om de juiste concentratie te krijgen? (vraag 82c)

Lezen en maken

Lezen hst 4 paragraaf 5

Maken hst 4 paragraaf 5 in je (digitale) werkboek