H2 Les 3 _ 2.3 - Ontleding

H2
§2.3 - Ontleding
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H2
§2.3 - Ontleding

Slide 1 - Diapositive

Geef de kloppende reactievergelijking van Magnesium met Zuurstof tot Magnesiumoxide poeder

Slide 2 - Diapositive

Verbranding van Magnesium met Zuurstof


2 Mg + O2 --> 2 MgO

Slide 3 - Diapositive

Bij een endotherme reactie...
A
komt er energie vrij
B
is er alleen heel even energie nodig
C
is er continu energie nodig
D
Is er geen energie nodig

Slide 4 - Quiz

Een exotherme reactie is:
A
de reactie als je je ex na lange tijd weer ontmoet
B
een exotische reactie
C
een reactie waar energie voor nodig is
D
een reactie waarbij energie vrij komt

Slide 5 - Quiz

Het smelten van boter in een pan is dat een exotherm of endotherm proces?
A
exotherm
B
endotherm

Slide 6 - Quiz

Verbranding van aardgas is dat een exotherm of endotherm proces?
A
exotherm
B
endotherm

Slide 7 - Quiz

Welk proces is exotherm?
A
Het bakken van een ei
B
Het smelten van kaarsvet
C
Het verbranden van aardgas
D
Het koken van water

Slide 8 - Quiz

Leerdoelen
Na deze les weet ik...:
  • wat een ontledingsreactie is
  • welke 3 ontledingsreactie er zijn

Na deze les kan ik...:
  • ontledingsreacties herkennen
  • herkennen of het elektrolyse, fotolyse of thermolyse betreft
  • reactieschema's van ontledingsreacties opstellen

Slide 9 - Diapositive

Ontleding...

Slide 10 - Carte mentale

Soorten chemische reacties
  1. Vormingsreactie
  2. Verbrandingsreactie
  3. Ontledingsreactie
  • Thermolyse
  • Fotolyse
  • Elektrolyse 

Slide 11 - Diapositive

Soorten chemische reacties
reactie type
 patroon RV
 voorbeeld
ontleding
A -> B + C
oxidatie, verbranding
A +       -> 
vormingsreactie
A + B -> C
O2
AxO
2H2O>2H2+O2
2Mg+O2>2MgO
N2+3H2>2NH3

Slide 12 - Diapositive

§3.2 Ontleden
  • Stoffen die je kan ontleden zijn ontleedbare stoffen, stoffen die je niet kan ontleden zijn de niet-ontleedbare stoffen

  • Ontleden = endotherm

Slide 13 - Diapositive

Ontleding op microniveau

Slide 14 - Diapositive

§3.2 Ontleden
  • Bij een ontledingsreactie begin je met een beginstof en eindig je met twee of meer reactieproducten

  • Beginstof -> Reactieproducten

  • Er zijn 3 verschillende manieren om te ontleden:
  1. Elektrolyse
  2. Thermolyse
  3. Fotolyse

Slide 15 - Diapositive

welke manieren van ontleden zijn er?
A
thermolyse - elektrolyse - destilleren
B
thermolyse - electrolyse - fotolyse
C
thermolyse - fotolyse - extraheren
D
thermolyse - elektrolyse - indampen

Slide 16 - Quiz

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.
Thermolyse
Fotolyse
Elektrolyse
Ontleding met behulp van licht
Ontleding met behulp van warmte
Ontleding met behulp van elektriciteit

Slide 17 - Question de remorquage

Het ontleden van suiker is ....
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 18 - Quiz

Soorten chemische reacties
  1. Vormingsreactie
  2. Verbrandingsreactie
  3. Ontledingsreactie
  • Thermolyse
  • Fotolyse
  • Elektrolyse 

Slide 19 - Diapositive

Vormingsreacties
Algemene reactie vergelijking:


Vormingsreactie van ammoniak:
A+BAB
N2+3H22NH3

Slide 20 - Diapositive

Verbrandingsreacties
Aardgas = methaan (CH4)

Bij verbranding onstaat naast 
CO2 en H2O ook warmte en licht
Waarom staan die niet in de reactievergelijking?

Verbranding = reactie met zuurstof = oxidatie

Slide 21 - Diapositive

Aan de slag 

  • Doorlezen §2.3
  • Maken:
    * §2.3 => opdr. 1, 2, 3, 4, 6, 9 en 10

  


  • Eerste 5 minuten in stilte
  • Daarna fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

  • Vraag? Steek je hand op
  • Af? => Geen huiswerk
timer
5:00

Slide 22 - Diapositive