4.2 Ontledingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Ontledingsreacties

Aan het einde van de les kan je een aan de hand van een reactievergelijking vertellen of we te maken hebben met een ontledingsreactie. 

Geef de reactievergelijking van de verbranding van C₂H₆O.

Noteer het verschil tussen een exotherme en endotherme reactie?

Ontledingsreactie

Een ontledingsreactie is:

1 beginstof --> 2 of meer reactie producten

De beginstof is altijd een verbinding

Wat voor type reactie was dit?

Exotherme ontledings-reactie

Endothermeontledings-reactie

Exotherme ontledingsreactie

- Weinig warmte nodig om de reactie te laten verlopen

- Daarna bleef hij doorgaan en warmte afgeven

Endotherme ontledingsreacties

Overgrote deel van de ontledingsreacties zijn endotherm. 

- Thermolyse, ontleding door warmte

-  Elektrolyse, ontleding door elektriciteit 

- Fotolyse, ontleding door licht

elementen

verbindingen

(ontleedbare stof)

Wat voor type reactie was dit?

1. Verbrandingsreactie
2. Fotolyse
3. Thermolyse
4. Elektrolyse

Geef de reactievergelijking bij de elektrolyse van water

Fotolyse

Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht.

Lichtgevoelige stoffen moeten daarom in het donker bewaard worden.

Fotolyse 

Fotolyse

fotolyse

Je kunt verbrandingsreacties en ontledingsreacties onderscheiden omdat…

1. ontledingsreacties altijd zuurstof nodig hebben en verbrandingsreacties niet
2. verbrandingsreacties altijd exotherm zijn
3. verbrandingsreacties zuurstof nodig hebben en ontledingsreacties niet
4. verbrandingsreacties 2 of meer reactieproducten hebben

Bekijk onderstaande 4 reactievergelijkingen:

 1       CH₄(g)+ 2 O₂(g) → CO2(g) + 2 H₂O(l) 

 2      2 CuO(s) → 2 Cu(s) + O₂(g)

 3      H2S(g) + 2 O2(g) → SO2(g) + 2 H₂O(l) 

 4      2 HCl(g) → H2(g) + Cl₂(g)

Welke reacties zijn ontledingsreacties? 

1. 1 en 3
2. 3 en 4
3. 1 en 2
4. 2 en 4