3v_Week 46_H2.1_Deel 2 & H2.2

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 53

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 53 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Diapositive

Plattegrond

Slide 2 - Diapositive

Chemische reacties

Slide 3 - Diapositive

Programma

Succesfactoren deze week
Succesfactoren voor nu
Uitleg belangrijke punten
Verwerken uitleg
Werken aan huiswerk
Afsluiting

Slide 4 - Diapositive

Succesfactoren deze week

3. Ik ken de namen en de symbolen van tenminste 35 elementen.

4. Ik geef de molecuulformule en naam van tenminste 10 belangrijke moleculen.

1. Ik kan de molecuulformule van een stof opstellen.

2. Ik kan de systematische naam geven van samengestelde moleculen.

3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.

4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 5 - Diapositive

Succesfactoren voor ronde 1

3. Ik ken de namen en de symbolen van tenminste 35 elementen.

4. Ik geef de molecuulformule en naam van tenminste 10 belangrijke moleculen.

Slide 6 - Diapositive

Uitleg belangrijke punten

Indeling van stoffen

Slide 7 - Diapositive

Uitleg belangrijke punten

Definities (vastgestelde betekenis van een woord):

Mengsel: Een stof die bestaat uit 2 of meer soorten moleculen.

Zuivere stoffen: Een stof die bestaat uit 1 soort moleculen

Slide 8 - Diapositive

Atomen

Stoffen zijn opgebouwd uit moleculen.

Moleculen zijn opgebouwd uit atomen.

Atomen zijn niet te vernietigen

Een element bestaat uit 1 soort stof.

Een molecuul bestaat uit 2 of meer atomen

Slide 9 - Diapositive

Atomen

Definities (vastgestelde betekenis van een woord):

Ontleedbare stoffen of moleculen:

Een molecuul die bestaat uit 2 of meer soorten atomen.

Niet-ontleedbare stoffen of element:

Een element bestaat uit 1 soort atomen.

Slide 10 - Diapositive

Atomen

Elk atoom heeft een naam en een symbool

Naam

Symbool

Molecuulformule

Goud

(zelfde)

Helium

(zelfde)

Waterstof

H₂

Zuurstof

O₂

Slide 11 - Diapositive

Gebruik tabel 1 t/m 5 van H2.1 uit je boek.
Wat is het symbool van platina?

Slide 12 - Quiz

Gebruik tabel 1 t/m 5 van H2.1 uit je boek.
Wat is het symbool van chloor?

Slide 13 - Quiz

Gebruik tabel 1 t/m 5 van H2.1 uit je boek.
Wat is het molecuulformule van jood?

I^{​ 2 ​ ​}

I

J

J^{​ 2 ​ ​}

Slide 14 - Quiz

Gebruik tabel 1 t/m 5 van H2.1 uit je boek.
Wat is het molecuulformule van Glucose?

G l

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H

C^{​ 12 ​ ​} H^{​ 22 ​ ​} O^{​ 11 ​ ​}

C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}

Slide 15 - Quiz

Gebruik tabel 1 t/m 5 van H2.1 uit je boek.
Wat is het molecuulformule van Ammoniak?

A m

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H

N H^{​ 3 ​ ​}

N O^{​ 2 ​ ​}

Slide 16 - Quiz

Zou je het nu zelf kunnen?
1. Ik ken de namen en de symbolen van tenminste 35 elementen.
2. Ik geef de molecuulformule en naam van tenminste 10 belangrijke moleculen.

Slide 17 - Quiz

Belangrijk volgende week SO

SO (20 minuten) over:

- Tabel 1 (blz 60) & Tabel 2 t/m 5 (blz 61)

Slide 18 - Diapositive

Succesfactoren voor ronde 2

1. Ik kan de molecuulformule van een stof opstellen.

2. Ik kan de systematische naam geven van samengestelde moleculen.

Slide 19 - Diapositive

Systematische naam

Elke stof heeft:

- Een molecuulformule bestaande uit de symbolen van de atomen

- Elke stof heeft een systematische naam

- Sommige stoffen hebben een triviale naam (andere naam, alias)

Slide 20 - Diapositive

Telwoorden in systematische namen

1 atoom aanwezig, is mono

2 atomen aanwezig, is di

3 atomen aanwezig, is tri

4 atomen aanwezig, is tetra

5 atomen aanwezig, is penta

6 atomen aanwezig, is hexa

Slide 21 - Diapositive

Speciale regels

Zuurstof wordt oxide

Fluor wordt fluoride

Chloor wordt fluoride

Broom wordt bromide

Zwavel wordt sulfide

Slide 22 - Diapositive

Wat is de systematische naam van water?

H^{​ 2 ​ ​} O

waterstofzuurstof

diwaterstofzuurstof

waterstofoxide

diwaterstofoxide

Slide 23 - Quiz

Wat is de naam van de volgende formule?

N F^{​ 3 ​ ​}

Stikstoftrifluor

Stikstoftrifluoride

Fluornitride

Stikstofhalogeen

Slide 24 - Quiz

Wat is de formule die hoort bij de volgende naam, diwaterstofzwaveltetraoxide?

H S O

2 H S 4 O

H^{​ 2 ​ ​} S^{​ 4 ​ ​} O

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 25 - Quiz

Zou je het nu zelf kunnen?
1. Ik kan de molecuulformule van een stof opstellen.
2. Ik kan de systematische naam geven van samengestelde moleculen.

Slide 26 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 5 en 10 van H2.1

Maken opdrachten 5 en 7 van H2.1

Maken opdrachten 3 en 5 van H2.1

timer

15:00

Slide 27 - Diapositive

Bespreken en antwoorden

Bespreken opdracht 5 (en opdrachten waar vragen over zijn)

Laten zien antwoorden opdracht 3, 7 en 10

Slide 28 - Diapositive

Kan je de succesfactor afvinken?
1. Ik kan de molecuulformule van een stof opstellen.
2. Ik kan de systematische naam geven van samengestelde moleculen.

Slide 29 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Optie 1: Extra uitleg bij docent

Optie 2: Tutorial of uitleg video op youtube thuis kijken.

Optie 3: Nog een keer opdracht 5 maken en volgende les samen met docent nakijken.

Slide 30 - Diapositive

Succesfactoren voor ronde 3

3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.

4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 31 - Diapositive

Reactievergelijkingen

Reactieschema: Chemische reactie in woorden

Reactie vergelijking: Chemische reactie in formules:

S t i k s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A m m o n i a k

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 32 - Diapositive

Reactievergelijkingen

Wet van behoud van massa

De massa voor de reactie is het zelfde als de massa na de reactie

Wet van behoud van elementen

De atomen voor de pijl zijn het zelfde als de atomen na de pijl, maar de samenstelling kan wisselen

Slide 33 - Diapositive

Reactievergelijking

3 methoden:

- Atomen tellen

- Rekenkundig

- Tekenen

Slide 34 - Diapositive

Tellen

De ontleding van water kan je als volgt beschrijven in een reactieschema:

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk

W a t e r \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} Z u u r s t o f

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 35 - Diapositive

Tellen

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk:

- Voor de reactie 2 maal een H

- Na de reactie 2 maal een H

- Dat klopt

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 36 - Diapositive

Tellen

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk:

- Voor de reactie 1 maal een O

- Na de reactie 2 maal een O

- Dat klopt niet

Wat is hier een goede oplossing?

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 37 - Diapositive

Tellen

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk:

- Voor de reactie 2 maal een O

- Na de reactie 2 maal een O

- Dat klopt nu wel

Wat is hier een goede oplossing? Een H₂O toevoegen.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 38 - Diapositive

Tellen

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk:

- Voor de reactie 2*2 maal een H

- Na de reactie 2 maal een H

- Dat klopt niet

Wat is hier een goede oplossing?

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 39 - Diapositive

Regels voor het kloppend maken

Je mag alleen moleculen toevoegen die al in de reactievergelijking staan.
Een reactievergelijking moet altijd kloppen, dus zelfde aantal atomen van elke soort voor en na de reactie.
De coëfficiënten moeten zo klein mogelijk zijn, maar wel gehele getallen.
Je mag de moleculen niet veranderen of andere moleculen toevoegen.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 40 - Diapositive

Tellen

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk:

- Voor de reactie 2*2 maal een H

- Na de reactie 2*2 maal een H

- Dat klopt nu wel

Wat is hier een goede oplossing? Een H₂ toevoegen

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 41 - Diapositive

Tekenen

Slide 42 - Diapositive

Rekenkundig oplossen

Uit 1 H₂O kan ik een half zuurstof molecuul vormen:

Volgens de regels gehele getallen, dus alles keer 2:

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 43 - Diapositive

Opdracht

Maak de volgende reactievergelijking kloppend met behulp van het tellen:

. . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} . . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} . . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} . . . \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Slide 44 - Diapositive

Opdracht

Maak de volgende reactievergelijking kloppend met behulp van het tellen:

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l)

Slide 45 - Diapositive

Zou je het nu zelf kunnen?
3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.
4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 46 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 3, 5 en 6 van H2.2

Maken opdrachten 3 en 4 van H2.2

Maken opdrachten

2 en 3abcde van H2.2

timer

15:00

Slide 47 - Diapositive

Bespreken en antwoorden

Bespreken opdracht 3ceij(en opdrachten waar vragen over zijn)

Laten zien antwoorden opdracht 3, 4, 5 en 6

Slide 48 - Diapositive

Kan je de succesfactor afvinken?
3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.
4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 49 - Quiz

Wat kan je doen als je de succesfactor nog niet beheerst?

Optie 1: Extra uitleg bij docent

Optie 2: Tutorial of uitleg video op youtube thuis kijken.

Optie 3: Nog een keer opdracht 3 maken of naar de Vaardigheidstrainer in de digitale omgeving van het boek

Slide 50 - Diapositive

Werken aan de huiswerk

- Bestuderen blz 73 t/m 77 van H2.3

- Leren tabel 1 (blz 60), tabel 2 t/m 5 (blz 61)

- Leren tabel 1 (blz 68)

- Maken opdrachten - keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 3, 5 en 7 van H2.1 en 1 t/m 3abcde van H2.2

--> Gemiddelde opdrachten: 5, 6 en 7 van H2.1 en 3 t/m 4 van H2.2

--> Moeilijke opdrachten: 7, 8 en 10 van H2.1 en 3, 5 en 6 van H2.2

- Practicum modelbouwdozen uitwerken

Slide 51 - Diapositive

Afsluiting - Afgevinkte succesfactoren

3. Ik ken de namen en de symbolen van tenminste 35 elementen.

4. Ik geef de molecuulformule en naam van tenminste 10 belangrijke moleculen.

1. Ik kan de molecuulformule van een stof opstellen.

2. Ik kan de systematische naam geven van samengestelde moleculen.

3. Ik kan een kloppende reactievergelijking opstellen voor een chemische reactie.

4. Ik kan reactievergelijkingen bij elkaar optellen.

Slide 52 - Diapositive

Afsluiting - Huiswerk

SO (20 minuten) over:

- Tabel 1 (blz 60) & Tabel 2 t/m 5 (blz 61)

Huiswerk

- Bestuderen blz 73 t/m 77 van H2.3

- Leren tabel 1 (blz 60), tabel 2 t/m 5 (blz 61)

- Leren tabel 1 (blz 68)

- Maken opdrachten - keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 3, 5 en 7 van H2.1 en 1 t/m 3abcde van H2.2

--> Gemiddelde opdrachten: 5, 6 en 7 van H2.1 en 3 t/m 4 van H2.2

--> Moeilijke opdrachten: 7, 8 en 10 van H2.1 en 3, 5 en 6 van H2.2

- Practicum modelbouwdozen uitwerken

Slide 53 - Diapositive

3v_Week 46_H2.1_Deel 2 & H2.2

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Quiz

Slide 24 - Quiz

Slide 25 - Quiz

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Diapositive

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Slide 37 - Diapositive

Slide 38 - Diapositive

Slide 39 - Diapositive

Slide 40 - Diapositive

Slide 41 - Diapositive

Slide 42 - Diapositive

Slide 43 - Diapositive

Slide 44 - Diapositive

Slide 45 - Diapositive

Slide 46 - Quiz

Slide 47 - Diapositive

Slide 48 - Diapositive

Slide 49 - Quiz

Slide 50 - Diapositive

Slide 51 - Diapositive

Slide 52 - Diapositive

Slide 53 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

3h_Week 46_H2.1_Deel 2 & H2.2

Les 6: H3q herhaling + kloppend maken van reactievergelijkingen

Les 7: H3q herhaling + kloppend maken van reactievergelijkingen

Les 10: Reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken

Les 10: Reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken

H3 H2.1 Moleculen en atomen

3h_Week 45_H2.1_Deel 1

3v_Week 45_H2.1_Deel 1