Les 6: H3q herhaling + kloppend maken van reactievergelijkingen
1 / 30
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3
Cette leçon contient 30 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
H2.2 chemische reacties
Leg klaar: schrift en pen
Slide 2 - Diapositive
Nieuwe afspraken
- Het moet rustiger zijn
- Sneller maatregelen nemen
-Waarschuwing, gang, gele kaart
-Regelmatig spullen checken
Slide 3 - Diapositive
Deze les
Leerdoelen
Herhaling systematische naamgeving & massabehoud
Uitleg kloppend maken van reactievergelijkingen
Oefenopgaven
Slide 4 - Diapositive
Mijn verwachtingen tijdens de les
Tijdens de uitleg ben je stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.
Tijdens het maken van oefenopgaven mag je met je buurman/buurvrouw overleggen.
Tijdens het bespreken van de oefenopgaven ben je weer stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.
Slide 5 - Diapositive
Leerdoelen
Je kunt de fase-aanduiding van stoffen gebruiken
Je weet het verschil tussen de formule van een stof en één molecuul
Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Diapositive
De formule van een verbinding afleiden uit de systematische naam
Voorbeeld:
Gebruikt Griekse telwoorden
Slide 8 - Diapositive
De formule van een verbinding afleiden uit de systematische naam.
Stappenplan:
Noteer de symbolen van de atoomsoorten in de naam
Zet de nummers van de Griekse telwoorden, die in de naam voor de atoomsoort staan, achter het symbool van deze atoomsoort. Noteer de nummers als index.
De laatste lettergreep van de naam is vaak -de.
Zet de fase achter de formule.
Slide 9 - Diapositive
Noteer
Stappenplan systematische naamgeving:
Namen / symbolen van de atoomsoorten
Index / Griekse telwoorden
-(i)de.
Noteer de fase
Slide 10 - Diapositive
Wat is de formule van Stikstofdioxide?
A
NO2
B
N2O
C
NO
D
NO2
Slide 11 - Quiz
Wat is de formule van Zwaveldichloride?
A
SCl
B
S2Cl
C
SCl2
D
S2Cl
Slide 12 - Quiz
Wat is de formmule van Fosforpentabromide?
A
F5Br
B
PBr5
C
FBr5
D
P5Br
Slide 13 - Quiz
De systematische naam geven bij een formule
Stappenplan:
Noteer de namen van de symbolen met ruimte om er een telwoord voor te schrijven.
Noteer het Griekse telwoord van elke index voor de bijbehorende atoomsoort.
Zet de uitgang -de achter de laatste atoomsoort.
Slide 14 - Diapositive
Wat is de systematische naam van ?
S2O2
A
Dizwaveldioxide
B
Dizwaveldizuurstof
C
Zwaveldioxide
D
Zwavelzuurstof
Slide 15 - Quiz
Wat is de systematische naam van ?
NF3
A
Stikstoffluoride
B
Stikstofdifluoride
C
Tristikstoffluoride
D
Stikstoftrifluoride
Slide 16 - Quiz
Faseaanduidingen
Vast = (s)
Vloeibaar = (l)
Gas = (g)
Opgelost in water = (aq)
Slide 17 - Diapositive
Faseaanduidingen
Een molecuulformule kan een molecuul aangeven (micro niveau) of een stof (macro niveau).
Bij micro niveau: een watermolecuul heeft de formule H2O
Bij macro niveau: de stof water heeft de formule H2O (l)
Slide 18 - Diapositive
Noteer
Bij een molecuul(micro) = alleen de molecuulformule
Bij een stof (macro) = molecuulformule en faseaanduiding
Slide 19 - Diapositive
Practicum nabespreking
Massa van gassen Hypothese Mengen vs reageren
Slide 20 - Diapositive
Noteer
Bij een chemische reactie is er sprake van atoombalans.
Daarom is er ook sprake van massabehoud.
Slide 21 - Diapositive
Slide 22 - Diapositive
CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)
Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 23 - Diapositive
CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O (g)
Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 24 - Diapositive
Noteer
Om een chemische reactie kloppend te maken verander je de coefficiënten voor de molecuulformules, NIET de indexen in de molecuulformules!
Slide 25 - Diapositive
C6H12O6 (s) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)
Voorbeeldoprdacht
Slide 26 - Diapositive
Slide 27 - Diapositive
Reactievergelijkingen vereenvoudigen
Een reactievergelijking mag alleen coëfficiënten bevatten die uit gehele getallen bestaan, maar deze moeten ook zo klein mogelijk zijn.
Dus geen breuken!
Slide 28 - Diapositive
Deze les geleerd
Je kunt de fase-aanduiding van stoffen gebruiken
Je weet het verschil tussen de formule van een stof en één molecuul
Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn
Slide 29 - Diapositive
Eigen werk
Uit je hoofd leren (SO): H2.1 tabel 1 tot en met 5 en H2.2 tabel 2
Maken: H2.1 opgave 1, 2, 3, 5 (en 4, 10 en 11d als je die vorige week niet hebt begrepen)
Bestudeer stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2