Les 6: H3q herhaling + kloppend maken van reactievergelijkingen

1 / 30
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 30 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

H2.2 chemische reacties
Leg klaar: schrift en pen

Slide 2 - Diapositive

Nieuwe afspraken
- Het moet rustiger zijn 
- Sneller maatregelen nemen 
-Waarschuwing, gang, gele kaart
-Regelmatig spullen checken


Slide 3 - Diapositive

Deze les
  • Leerdoelen
  • Herhaling systematische naamgeving & massabehoud
  • Uitleg kloppend maken van reactievergelijkingen
  • Oefenopgaven

Slide 4 - Diapositive

Mijn verwachtingen tijdens de les
  • Tijdens de uitleg ben je stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.
  • Tijdens het maken van oefenopgaven mag je met je buurman/buurvrouw overleggen.
  • Tijdens het bespreken van de oefenopgaven ben je weer stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.

Slide 5 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt de fase-aanduiding van stoffen gebruiken 
  • Je weet het verschil tussen de formule van een stof en één molecuul 
  • Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

De formule van een verbinding afleiden uit de systematische naam 
Voorbeeld:




Gebruikt Griekse telwoorden 

Slide 8 - Diapositive

De formule van een verbinding afleiden uit de systematische naam. 
Stappenplan:
  1. Noteer de symbolen van de atoomsoorten in de naam
  2. Zet de nummers van de Griekse telwoorden, die in de naam voor de atoomsoort staan, achter het symbool van deze atoomsoort. Noteer de nummers als index.
  3. De laatste lettergreep van de naam is vaak -de.
  4. Zet de fase achter de formule.


Slide 9 - Diapositive

Noteer
Stappenplan systematische naamgeving:
  1. Namen / symbolen van de atoomsoorten
  2. Index / Griekse telwoorden
  3.  -(i)de.
  4. Noteer de fase


Slide 10 - Diapositive

Wat is de formule van Stikstofdioxide?
A
NO2
B
N2O
C
NO
D
NO2

Slide 11 - Quiz

Wat is de formule van Zwaveldichloride?
A
SCl
B
S2Cl
C
SCl2
D
S2Cl

Slide 12 - Quiz

Wat is de formmule van Fosforpentabromide?
A
F5Br
B
PBr5
C
FBr5
D
P5Br

Slide 13 - Quiz

De systematische naam geven bij een formule
Stappenplan:
  1. Noteer de namen van de symbolen met ruimte om er een telwoord voor te schrijven.
  2. Noteer het Griekse telwoord van elke index voor de bijbehorende atoomsoort. 
  3. Zet de uitgang -de achter de laatste atoomsoort. 

Slide 14 - Diapositive

Wat is de systematische naam van
?
S2O2
A
Dizwaveldioxide
B
Dizwaveldizuurstof
C
Zwaveldioxide
D
Zwavelzuurstof

Slide 15 - Quiz

Wat is de systematische naam van
?
NF3
A
Stikstoffluoride
B
Stikstofdifluoride
C
Tristikstoffluoride
D
Stikstoftrifluoride

Slide 16 - Quiz

Faseaanduidingen
Vast = (s)
Vloeibaar = (l)
Gas = (g)
Opgelost in water = (aq)

Slide 17 - Diapositive

Faseaanduidingen
Een molecuulformule kan een molecuul aangeven (micro niveau) of een stof (macro niveau).
Bij micro niveau: een watermolecuul heeft de formule H2O 
Bij macro niveau: de stof water heeft de formule H2O (l)

Slide 18 - Diapositive

Noteer
Bij een molecuul (micro) = alleen de molecuulformule
Bij een stof (macro) = molecuulformule en faseaanduiding

Slide 19 - Diapositive

Practicum nabespreking
Massa van gassen      Hypothese      Mengen vs reageren

Slide 20 - Diapositive

Noteer
Bij een chemische reactie is er sprake van atoombalans.
Daarom is er ook sprake van massabehoud.

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)
Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 23 - Diapositive

CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O (g)
Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 24 - Diapositive

Noteer
Om een chemische reactie kloppend te maken verander je de coefficiënten voor de molecuulformules, NIET de indexen in de molecuulformules!

Slide 25 - Diapositive

      C6H12O6 (s) +     O2 (g)  -->      CO2 (g) +     H2O (l)
Voorbeeldoprdacht

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Reactievergelijkingen vereenvoudigen

Een  reactievergelijking mag alleen coëfficiënten bevatten die uit gehele getallen bestaan, maar deze moeten ook zo klein mogelijk zijn.
Dus geen breuken!

Slide 28 - Diapositive

Deze les geleerd
  • Je kunt de fase-aanduiding van stoffen gebruiken 
  • Je weet het verschil tussen de formule van een stof en één molecuul 
  • Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Slide 29 - Diapositive

Eigen werk
Uit je hoofd leren (SO): H2.1 tabel 1 tot en met 5 en H2.2 tabel 2
Maken: H2.1 opgave 1, 2, 3, 5 (en 4, 10 en 11d als je die vorige week niet hebt begrepen)

Bestudeer stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2 
Volgende les - donderdag MiniSO2!

Slide 30 - Diapositive