Doorbijten Zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Doorbijten zuren en basen

Sterke en zwakke zuren?

Sterke zuren zijn geïoniseerd. 

Wat??? Los van elkaar!

Wanneer ben je sterk?
 alles boven H₃O⁺ in BT49

Hoe zit het met de basen?

Als het een zout is... let op is hij opgelost?

Hoe weet je dat?

Er staat oplossing! Of in het woord zit oplossing

Opgelost = losse ionen
 niet opgelost = aan elkaar!

Stappenplan Zuur-base reacties

1. Schrijf op welke deeltjes je hebt. 
2. Zoek het sterkste zuur en de sterkste base in BT49
3. Stel de reactievergelijking op. 

Zuurgraad berekenen sterk zuur

pH = -log[H₃O⁺] (en [H₃O⁺] = 10^-pH)

pOH = -log[OH^-] (en [OH^-] = 10^-pOH)

pH + pOH = 14 (bij kamertemperatuur)

Zuur- en baseconstanten

pKx = -log(Kx)

Let op: In een basische oplossing reken je altijd met de [OH-] 

Bereken de pH van 0,25 M zwavelzuuroplossing

Bereken de pH van 0,015 M kaliloog?

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.

Stappenplan berekeningen zwakke zuren en basen

1. Stel de reactievergelijking op van het zuur of de base met water.
   Let op bij een zuur ontstaat H₃O⁺ en bij een base OH^-.
2. Schrijf de K_z of K_b op
   
3. Maak een BOE tabel (bij zwak zuur/zwakke base) en vul in. Gebruik x indien nodig
   
4. Stel evenwichtsvoorwaarde op  
   Let op: Zuur? (heb je H₃O⁺ in je reactievergelijking!) Gebruik de K_z
   Base? (heb je OH^- in je reactievergelijking!) Gebruik de K_b!


5. Bereken de onbekende

Bereken de pH van 0,40 M ammonia.

Buffers

Doel?

• wat een bufferoplossing is

Wat moet je kennen?

• een buffersysteem herkennen en uitleggen hoe een buffersysteem werkt
• de pH berekenen van een bufferoplossing
• de verhouding tussen aanwezige stoffen in een bufferoplossing berekenen

Buffers I

Bloed 7,35 <pH< 7,45

Zure buffer: HAc + H₂O --><-- H₃O⁺ + Ac^-

Zuur + H₂O --><-- geconjugeerde base + H₃O⁺

Verhouding 1:10

Buffers II

Basische buffer: NH₃ + H₂O --><-- NH₄⁺ + OH^-

Base + H₂O --><-- geconjugeerde zuur + OH^-

verhouding 1:10

Voorbeeld 1

Voorbeeld 2