H3.4 Atoommassa, molecuulmassa en mol (les 1)_3HAVO

Planning voor Hoofdstuk 3.4
  • 4 lessen 
  • uitleg
  • oefenen met opgaven
  • SO - woensdag 25 mei
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Planning voor Hoofdstuk 3.4
  • 4 lessen 
  • uitleg
  • oefenen met opgaven
  • SO - woensdag 25 mei

Slide 1 - Diapositive

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
  • atoommassa
  • molecuulmassa
  • mol

NOVA 3HAVO H3.4

Slide 2 - Diapositive

Deze les:
  • wat is atomaire massa-eenheid?
  • wat is de relatieve atoommassa?
  • berekenen van molecuulmassa  
  • WAT is de mol?

Slide 3 - Diapositive

Inleiding
In deze les gaan we rekenen aan de massa van atomen en moleculen.
Atomen zijn ontzettend klein.....
                                                    .......hoe klein eigenlijk?

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Vidéo

Deze les:
  • wat is atomaire massa-eenheid?
  • wat is de relatieve atoommassa?
  • berekenen van molecuulmassa  
  • WAT is de mol?

Slide 6 - Diapositive

wat zou de massa van één H-atoom zijn?
geef een getal + eenheid

Slide 7 - Carte mentale

atomaire massa-eenheid
Massa van 1 waterstofatoom is 1,66*10-27 kg
Niet zo handig...
Daarom is  atomaire massa-eenheid (u) bedacht.   1 u = 1,66*10-27 kg      (dit getal  niet leren!)

Slide 8 - Diapositive

atomaire massa-eenheid
Massa van één waterstofatoom is 1,66*10-27 kg

Massa van één waterstofatoom is 1 u


noteer en leer!

Slide 9 - Diapositive

Deze les:
  • wat is atomaire massa-eenheid? V
  • wat is de relatieve atoommassa?
  • berekenen van molecuulmassa  
  • WAT is de mol?

Slide 10 - Diapositive

H3.1 - herhaling: isotopen

Slide 11 - Diapositive

relatieve atoommassa
= gemiddelde massa van
    alle isotopen van 1 atoomsoort


noteer en leer!

Slide 12 - Diapositive

relatieve atoommassa 
De relatieve atoommassa  van ieder atoom kun je aflezen in 
het Periodiek Systeem.
Bijvoorbeeld: de massa van 
element P = 30,97 u. 

Slide 13 - Diapositive

check: relatieve atoommassa
Noteer in je schrift
--> de relatieve atoommassa van de volgende atomen: 
waterstof
zuurstof
koolstof
zwavel
aluminium
timer
2:30

Slide 14 - Diapositive

Deze les:
  • wat is atomaire massa-eenheid? V
  • wat is de relatieve atoommassa? V
  • berekenen van molecuulmassa  
  • WAT is de mol?

Slide 15 - Diapositive

molecuulmassa 
= massa's van alle atomen in een molecuul
    bij elkaar opgeteld
noteer en leer!

Slide 16 - Diapositive

molecuulmassa
Voorbeelden: 




Slide 17 - Diapositive

check: berekenen molecuulmassa
Noteer in je schrift:  --> de molecuulmassa van
waterstofperoxide (H2O2)
zwaveltrioxide
ammoniak


timer
3:00

Slide 18 - Diapositive

check: berekenen molecuulmassa
Noteer in je schrift:  --> de molecuulmassa van
H2O                                             SO3                                  NH3



34,016 u                                    80,06 u                             17,034 u




Slide 19 - Diapositive

Deze les:
  • wat is atomaire massa-eenheid? V
  • wat is de relatieve atoommassa? V
  • berekenen van molecuulmassa V
  • WAT is de mol?

Slide 20 - Diapositive

Begrippen van hoeveelheid
  • dozijn 
  • gros 
  • duo
Eén dozijn eieren, kippen, olifanten, .........
is altijd 12 (een vaste hoeveelheid)

Slide 21 - Diapositive

wat zou volgens jou
een handige hoeveelheid zijn om
een aantal moleculen weer te geven?

Slide 22 - Carte mentale

Begrippen van hoeveelheid
atomen en moleculen hebben een kleine massa
--> er zitten dus heeeel veel atomen in 1 gram stof

1 waterstofatoom = 1,66*10-24 gram
Bereken en noteer in je schrift:
--> Hoeveel waterstofatomen zitten er in 1 gram?

Slide 23 - Diapositive

WAT is de mol?
De mol is ook een vaste hoeveelheid 
  • 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)

Dus 1 mol water, 1 mol goud, 1 mol ......
is altijd 6,02*1023 moleculen

noteer en leer!

Slide 24 - Diapositive

Huiswerk
Leren: boek blz 150 + 151 + voorbeeldopgaven 1&2 op blz 152 
Maken + nakijken: opgave 1ab + 2 + 3 
let op:
  • vervang in opgave 3 het woord "molaire massa" door "molecuulmassa"

Slide 25 - Diapositive