4.2 reactieschema's

4.2 Reactieschema's en vergelijkingen
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

4.2 Reactieschema's en vergelijkingen

Slide 1 - Diapositive

Deze les
Terugblik faseveranderingen

Uitleg reactie schema's

Huiswerk.

Slide 2 - Diapositive

Terugblik
In hoofdstuk 1 hebben we gekeken naar faseveranderingen, en hoe we dit opschrijven. Het koken van water wordt bijvoorbeeld als volgt weergegeven:

Water (l) -> Water (g)

Deze notitie met de pijl, en de toestanden tussen haakjes worden ook bij chemische reacties gebruikt

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen
Na deze les kunnen jullie:
Reactie schema's opstellen van chemische reacties.

Reactievergelijkingen herkennen.

Slide 4 - Diapositive

Chemische reacties
De afgelopen paragraaf hebben we al gesproken over chemische reacties: Dit zijn reacties waarbij de beginstoffen verdwijnen, en er nieuwe stoffen ontstaan.

Deze reacties kunnen uitgeschreven worden in woorden, maar sneller weergegeven worden met reactie schema's en reactie vergelijkingen.

Slide 5 - Diapositive

Reactie schema
Een reactie schema is een schematische weergave van een chemische reactie.
In een reactie schema worden eerst de beginstoffen opgeschreven, vervolgens volgt er een pijl, en worden de eindproducten genoteerd.
Vervolgens worden de fases opgeschreven

Slide 6 - Diapositive

Voorbeeld reactie schema
Bij de reactie tussen koolstof en zuurstof ontstaat er koolstofdioxide.
Hierbij hoort de volgende reactieschema:

Koolstof (s) + zuurstof (g) -> Koolstofdioxide (g)

Slide 7 - Diapositive

Water ontleed in waterstof en zuurstof. Geef de reactieschema van deze ontledingsreactie:

Slide 8 - Question ouverte

Reactie schema
Water ontleed in waterstof en zuurstof. Geef de reactieschema van deze ontledingsreactie:
Beginproduct: Water
Eindproduct: Waterstof + zuurstof
Fase: Water (l), waterstof (g), zuurstof (g)
Antwoord:
Water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)

Slide 9 - Diapositive

Reactie schema en vergelijking
Een reactieschema is een simpele schematische weergave van een chemische reactie. Toch heeft een reactie schema 1 groot nadeel: Het zegt niets over de verhoudingen waarop de stoffen voorkomen.
Bij een reactievergelijking worden de moleculen in formulevorm gegeven. Ook wordt hier door middel van de coëfficient rekening gehouden met de hoeveelheden.

Slide 10 - Diapositive

Voorbeeld reactie vergelijking
Water ontleed in waterstof en zuurstof. Geef de reactievergelijking van deze ontledingsreactie:

H2O (l) -> H2 (g) + O2 (g)

Maar nu klopt de wet van behoud van massa niet! Want we hebben niet evenveel zuurstof voor en na de pijl!

Slide 11 - Diapositive

Voorbeeld reactie vergelijking
H2O (l) -> H2 (g) + O2 (g)

We hebben voor de pijl 2 waterstof en 1 zuurstof. Na de pijl hebben we 2 waterstof en 2 zuurstof.
We kunnen de coëfficient aanpassen van een molecuul, om hiermee de verhoudingen te veranderen: Zo kunnen we het kloppend maken:

Slide 12 - Diapositive

Voorbeeld reactie vergelijking
2 H2O (l) -> 2 H2 (g) + O2 (g)
Door de coëfficient van water en van waterstof naar 2 te veranderen klopt de verhouding wel: Nu hebben we voor de pijl 2x2 waterstofatomen en 2x1 zuurstof atomen. Na de pijl hebben we 2x2 waterstof atomen, en 2x1 zuurstof atomen.

Slide 13 - Diapositive


Zwart
C
Rood
O
Wit
H

Slide 14 - Question ouverte

Reactie vergelijking

Slide 15 - Diapositive

Tot slot
Lezen: paragraaf 4.2, tot reactieschema's.

Maken: 20 tm 23

Slide 16 - Diapositive