Introductie molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Doelen voor vandaag

Je weet wat de concentratie is. 

Je kan rekenen aan de molariteit. 

concentratie/ molariteit

Concentratie (symbool c) van een stof in een oplossing is de hoeveelheid stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) van de oplossing.

c = m : V   (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Molariteit (weergegeven door de stof tussen vierkante haakjes te zetten) is de concentratie in mol per Liter:  [X] = n : V
(let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

concentratie/ molariteit

Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost. (massa per volume)

Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost. (mol per volume

In de scheikunde wordt de molariteit veel meer gebruikt.

concentratie/ molariteit

Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:

[O₂] = molariteit van opgeloste zuurstof

[C₆H₁₂O₆] = molariteit van opgeloste glucose

[NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride

[Na⁺] = molariteit van de opgeloste natriumionen

[CO₃^2-] = molariteit van de opgeloste carbonaationen

concentratie/ molariteit

De eenheid van molariteit kun je op verschillende manieren noteren:

- mol / L  of  mol * L^-1 (spreek uit: mol per Liter)

- M (spreek uit: molair)

Molair en mol per liter zijn dus hetzelfde!

Voorbeelden

[NH₃] = 0,15 M                      De molariteit van ammoniak is 0,15 molair

[Na⁺] = 1,20 mol / L             Er is per liter 1,20 mol natriumionen opgelost

Je kunt dus niet in 1 stap van massa naar molariteit!

We gebruiken de formule :  [x] = n / V

n = aantal mol

V = volume (in liter)

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken [ C6H12O6 ].

1. 0,4 M
2. 2,5 M
3. 0,406 M
4. 2,46 M

Bereken hoeveel mol glucose overeenkomt met 9,42 gram glucose. Gebruik BINAS 98.

Je lost dus 0,0522868 mol glucose op in 2,5 liter water. Bereken [ C6H12O6 ].

Hoeveel mol Na+ ontstaat er dus uit 3,262 mol NaCl?

1. 3,262 mol
2. 1,631 mol
3. 6,524 mol
4. 0,8155 mol

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?

1. 1,5 mol
2. 3,0 mol
3. 4,5 mol
4. 6,0 mol

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:      NaCl (s) -> Na⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

molverhouding:                1            :      1               :      1

dus:                                    3,0 mol        3,0 mol        3,0 mol  

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Wat is de molariteit van natriumionen in de oplossing?

1. 0,75 mol/L
2. 1,5 mol/L
3. 3,0 mol/L
4. 6.0 mol/L

Even oefenen

We gaan oefenen met een paar sommetjes.

We lossen 2,5 mol glucose op in 300 mL water. Wat is de molariteit van glucose?

1. 0,75 M
2. 0,083M
3. 8,3 M
4. 750 M

We lossen 50 g glucose (C6H12O6) op in 800 mL water. Wat is de molariteit?

1. 0,22 M
2. 0,35 M
3. 62,5 M
4. 0,28 M

We lossen 100 g glucose (C6H12O6) op in 25 dL water. Bereken de molariteit.

We lossen 18 g ammoniak (NH3) op in 0,90 L water. Bereken de molariteit.

We lossen 100 g NaCl op in 0,50 L water. Bereken [Na+]

We gebruiken de formule :  [x] = n / V

n = aantal mol

V = volume (in liter)

Je lost 0,034 mol Na2SO4 op in 1,500 liter water. De molverhouding tussen Na2SO4 en Na+ = 1 : 2. Bereken [ Na+ ].

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in 2,0 L water.
Hoeveel mol aluminiumionen heb je in de oplossing?

1. 0,50 mol/L
2. 1,0 mol/L
3. 1,5 mol/L
4. 2,0 mol/L

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:  Al₂(SO₄)₃ (s) -> 2 Al ³⁺ (aq)  +   3 SO₄ ^2- (aq)

molverhouding:              1        :                    2           :                3

dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                 3,0 mol  

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in 2,0 L water. Dus 2,0 mol aluminiumionen in de oplossing.
Wat is de molariteit van de aluminiumionen in de oplossing? (30 s)

1. 0,5 mol/L
2. 1,0 mol/L
3. 2,0 mol/L
4. 6.0 mol/L

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:  Al₂(SO₄)₃ (s) -> 2 Al ³⁺ (aq)  +   3 SO₄ ^2- (aq)

molverhouding:              1        :                    2           :                3

dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                  3,0 mol

                        [Al³⁺ ] = n : V opl = 2,0 : 2,0  L = 1,0 mol/L

concentratie/ molariteit

We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.

               Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

        a.    Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.

        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties. (dus de molariteit van de calciumionen en de chloride-ionen)

    

We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water. Er ontstaat een 500 mL oplossing.
a. Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.
b. Bereken de molariteit van de ionconcentraties.
(dus de molariteit van de calciumionen en de chloride-ionen)

concentratie/ molariteit

Voorbeeld:   We lossen 6,0 gram calciumchloride op in water.

               Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

        a.    Bereken het aantal mol opgeloste calciumchloride.

        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties.

    

    a.        m = 6 gram calciumchloride: CaCl₂

               M = 110,98 g · mol ^-1

               n = m : M = 6,0 : 110,98 = 0,054 mol

Concentratie/ molariteit

Voorbeeld: Er ontstaat een oplossing met een volume van 500 mL.

        a.     6,0 gram calciumchloride  = 0,054 mol   

        b.     Bereken de molariteit van de ionconcentraties.

        b.    oplossen:         CaCl₂ (s)   ->    Ca²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)
                molverhouding:          1                  1                     2
                aantal mol              0,054 mol    0,054 mol    0,11 mol
                [Ca ] = 0,054 : 0,500 L = 0,11 mol · L^-1   = 0,11 M (molair) 
                [Cl ^-]    = 0,11 : 0,500 L = 0,22 mol · L^-1  = 0,22 M (molair)            

Aan welke onderwerpen moet ik komende tijd nog aandacht besteden?