Hoofdstuk 3.0 voorkennis en herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 3; chemisch rekenen

Wat gaan we doen vandaag?

- bespreken hoe hoofdstuk 3 eruit gaat zien 

- beginnen met de voorkennis 

(reactievergelijkingen, molaire massa's, massa en volume%)

- hier opdrachten mee maken

Aan het einde van de les kun je 

 Ik kan reactievergelijkingen kloppend maken

 Ik kan de molaire massa van een stof halen uit de BiNaS of berekenen m.b.v het periodiek systeem

Wet van massa behoud:

- De massa links van de reactiepijl MOET hetzelfde zijn als de massa aan de rechterkant van de reactiepijl

massa beginstoffen = massa producten 

- Daarom maken we reactievergelijkingen kloppend. 

- Je hebt in de toetsen al een beetje gemerkt hoe het terug komt

Over wat voor massa hebben we het?

Over wat voor massa hebben we het?

Over de molaire massa's/molecuulmassa's in u

(termen worden door elkaar heen gebruikt, is hetzelfde)

= de relatieve atoommassa's van een molecuul bij elkaar opgeteld

Dit ga je ontelbare keren doen dit jaar

Waar staan de relatieve atoom massa's?

Massa en volume % 

Voorbeeld: 

Je hebt een pizza van 400 gram. Hierop zit 50 gram kaas. 

Wat is het massa% kaas op de pizza?

Voorbeeld: 

Je hebt een pizza van 400 gram. Hierop zit 50 gram kaas. 

Wat is het massa% kaas op de pizza?

(50/400) * 100% = 12,5% 

Dit kunnen we ook met molecuul massa's doen: wat is het massa% waterstof in water? 

H₂O = (2*1,008) + (1*16) = 18,02 u

 

((2*1,008) / 18,02 ) *100% = 11,2%

Rekenvaardigheden en wetenschappelijke notatie

Wetenschappelijke notatie 

a x 10^b

a = getal met 1 cijfer voor de komma

Hoeveelheid cijfers na de komma komt morgen bij paragraaf 1

Dus 178 cm = 1,78 x 10² cm 

Bereken de molaire massa's van de volgende moleculen:

1. Ammoniak

2. Ethaan

3. Koolstofdioxide 

Bereken de molaire massa's van de volgende moleculen:

1. Ammoniak

17,031 u

2. Ethaan

30,068 u 

3. Koolstofdioxide 

44,010 u 

Tip: Van moleculen die veel voorkomen kun je ook de molaire massa's vinden in tabel 98

(scheelt je weer rekenwerk :))

Bereken het massa% koolstof in 

hex-1-een 

Reken om

1. 105 L = ..... cm³

2. 55 m³ = ..... L

3. 12 kL = ..... mL

4. 23000 mL = ..... dm³

^{5. 150000 microL = ..... L} 

Reken om

1. 105 L = 105000 cm³

2. 55 m³ = 55000 L

3. 12 kL = 12000000 mL

4. 23000 mL = 23 dm³

^{5. 150000 microL = 0,15 L} 

We hebben 122 L zuurstof in een ruimte van 12m x 5m x 2m. Bereken het volume% zuurstof in de ruimte.  

Weektaak 

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Voorkennis uit het boek (blz 66)

- Maken opdracht 1 t/m 4 en 7 uit het boek (blz 66) of in de online omgeving

Klaar? 

Alvast bestuderen: - Maken opdracht 8, 9 en 11ab uit het boek (blz 69) of in de online omgeving