2.1 en 2.2 De Mol herhaling 2.1 en 2.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Molrekenen

De molecuulmassa van CO2 is...

1. 44,01 u
2. 28,01 u
3. 56,02 u
4. 784,5601 u

de molaire massa van van CH4 is

1. 16,042 u
2. 13u
3. 16,042 g/mol
4. 18 g/mol

Lesdoelen

Aan het eind van de les:

• wat het getal van Avogadro is;
• uitleggen welke functie de eenheid mol in de scheikunde heeft en er eenvoudige berekeningen mee uitvoeren;
• uitleggen wat de molaire massa is.

Even terug

• Vorig jaar kennisgemaakt.
• Vorige paragraaf gezien .. bij wegen moleculen krijg je enorme getallen als we het in grammen gaan doen, dus niet handig om mee te rekenen. 
• Vorige les gehad over grootheden en eenheden.
• Nu nieuw... aantal is ook een grootheid 

Begrippen van aantal die j al kent

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros
• MOL !

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Waarom de mol?

• Makkelijker bij grotere aantallen
• Hiermee ook rekenen met cijfers achter de komma (bijv. 6,5 auto niet mogelijk, maar 6,5 dozijn wel).
• In de scheikunde rekenen met de mol
• Mol = heeeeeeeeeeeeeel veeeeeeeeeeeeeeel

Mol (vervolg)

• Aantal mol is gekozen zodat:
• massa 1 mol stof in gram = massa van 1 molecuul van een stof in u
• Wat betekent dit nu?
• 1 molecuul                : 18,02 u (molecuulmassa)
• 1 mol  is dus              : 18,02 u gram

H​2​​O

H​2​​O

Mol (vervolg met voorbeeld)

• Dit is heel slim gedaan, nu kun je nml heen en weer rekenen tussen mol en gram en anders om, dus tussen aantal en massa.
• Bijv  100 gram glucose (C6H12O6). Molecuul massa weet je door dit uit te rekenen of op te zoeken in je binas. 
• 1 mol glucose weegt 180,16 gram. Ik heb 100 gram, dus .....
• 100/180,16 = 0,555 mol (glucose). 
• Dit zeg nog niets over het aantal moleculen.. komen we straks op terug.

Mol (nog een voorbeeld)

• Het kan ook andersom..
• Ik heb 0,234 mol H2O. 
• In de binas zie ik dat 1 mol water 18,02 gram weegt. 
• Dus 0,234 * 18,015 =  4,22 gram water 

Van gram naar mol rekenen en andersom (dit moet je kunnen dromen)

Onthoud van gram naar mol gedeeld door de molaire massa(M) en van mol naar gram maal (keer) de molaire massa (M).

Hoeveel is nu 1 mol

• De mol is  dus een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)  getal van Avogadro
•           = getal van Avogadro = 6,022 *
• 
  

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

N​A​​

10​23​​

Huiswerk

Maken hoofdstuk 2.1 opdr. 1 t/m 10

Maken hoofdstuk 2.2 opdr. 12 t/m  23

Wat heeft de grootste massa: een mol ijzer of een mol natrium?

1. een mol ijzer
2. een mol natrium
3. allebei even zwaar
4. ik weet het niet...

hoeveel gram is 0,45 mol methaan

1. 3,54
2. 10,43
3. 6,54
4. 7,22

Bereken hoeveel mol 128 gram zuurstofmoleculen is.

1. 128
2. 32
3. 4
4. 1

van gram naar mol moet je:

1. delen door de molecuulmassa
2. vermenigvuldigen met de dichtheid
3. vermenigvuldigen met de molecuulmassa
4. delen door de dichtheid

7,2 gram lood komt overeen met ........mol

1. 207,2
2. 0,0347
3. 1492
4. weet ik niet

0,482 gram chloor is hoeveel mol?

1. 0,0136
2. 15,2
3. 0,00680
4. 34,2

Hoeveel gram is 2,0 mol zuurstof? Geef je antwoord als ... gram

Hoeveel mol is 5,0 gram ammoniak? ... mol

Molecuulmassa NH3 = 14,01 + 3x1,008 = 17,034 g/mol

5,0/17,034 = 0,29 mol.

Waar in binas kan je de waarde van 

de constante van Avogadro vinden?

1. 3B
2. 7A
3. 38A
4. 99

Welke grootheid heb je nodig voor:
massa → mol

1. dichtheid
2. molaire massa
3. getal van Avogadro
4. molariteit

Lesdoelen behaald

• wat het getal van Avogadro is;
• uitleggen welke functie de eenheid mol in de scheikunde heeft en er eenvoudige berekeningen mee uitvoeren;
• uitleggen wat de molaire massa is.

Blik op de toekomst

• Voorbereiden gpw