extra rekenen met redox: (redox)titratie
1 / 18
La durée de la leçon est: 60 minÉléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Welk van de onderstaande reacties is een redoxreactie?
→
A
2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)
B
2Al(s)+3Br2(l)→2AlBr3(s)
C
BaCl2(s)→Ba2+(aq)+2Cl−(aq)
D
Ag+(aq)+Cl−(aq)→AgCl(s)
Slide 2 - Quiz
Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?
A
B
Mg+2H+→Mg2++H2
C
D
Slide 3 - Quiz
De reactievergelijking van de redoxreactie (reactie 1) staat hiernaast weergegeven.
Hoe herken je dat het hier inderdaad een redoxreactie is?
Hoe herken je dat het hier inderdaad een redoxreactie is?
A
de lading van de calciumdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen opnemen
B
de lading van de calciumdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen afstaan
C
de lading van de zuurstofdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen opnemen
D
de lading van de zuurstofdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen opnemen
Slide 4 - Quiz
In een corrosie redoxreactie
is het metaal...
is het metaal...
A
De reductor
B
De oxidator
C
Soms de reductor en soms de oxidator.
D
De reductor én de oxidator.
Slide 5 - Quiz
Kies de redoxreactie:
A
Ca2++2OH−⟶Ca(OH)2
B
2H3O++CO32−⟶3H2O+CO2
C
3O2⟶2O3
D
H2+2Cu2+⟶2H++2Cu+
Slide 6 - Quiz
Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie?
A
H2O
B
SO42−
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 7 - Quiz
Geef de reactievergelijking van de redoxreactie van aluminium en chloor.
Slide 8 - Question ouverte
Geef de totaalreactie van de redoxreactie van het roesten van ijzer
Slide 9 - Question ouverte
Aan een basische oplossing van natriumnitriet wordt een oplossing van kaliumpermaganaat toegevoegd.
Verloopt er een redoxreactie? Zo ja, geef de halfreacties.
Verloopt er een redoxreactie? Zo ja, geef de halfreacties.
Slide 10 - Question ouverte
Als ijzer(II)oxalaat wordt verwarmd, zal het ontleden in ijzer en koolstofdioxide. Stel de redoxreactie op. De halfreactie van oxalaat zul je zelf moeten opstellen.
Slide 11 - Question ouverte
Slide 12 - Diapositive
Slide 13 - Vidéo
Een oplossing van kaliumhydroxide (kaliloog) wordt getitreerd met een oplossing van waterstofchloride (zoutzuur). Voor de titratie van 8,00 mL kaliloog is 12,00 mL 0,024 M zoutzuur nodig. De reactievergelijking is: H3O+ + Cl- + K+ + OH- → 2 H2O + Cl- + K+
(zoutzuur) (kaliloog)
Bereken de molariteit van de kaliloog.
(zoutzuur) (kaliloog)
Bereken de molariteit van de kaliloog.
Slide 14 - Question ouverte
Slide 15 - Diapositive
Slide 16 - Vidéo
Wat wordt er bij een indirecte titratie bedoeld met een "onnauwkeurige overmaat"?
Slide 17 - Question ouverte
Noteer hier vragen voor de docent
