Redox halfreacties oef

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Les tijdens PO

Beste leerling, je moet nu zelfstandig werken aan redox reacties. Zoals gezegd is het kiezen van de juiste halfreacties een bepalende stap bij Redox. Daarom moet je dat veel oefenen. Lees de volgende instructies goed door. Wat je in deze Lessen Up doet wordt later beoordeeld door de docent. Dus als je niets doet, dan betekent dat dat je afwezig in deze les was. Gebruik de genummerde T48 om antwoord op de vragen te geven (een kopie ervan kun je ook in Classroom terugvinden).

Sleep de deeltjes van de reactie naar de juiste blokjes:

          OXIDATOREN                        REDUCTOREN

Welke reductor is de sterkste?

H⁺

Cl^-

Zn

H⁺

Cl^-

Zn

Redox

Instructies:

Geef de nummers van de halfreacties in T48 die je nodig hebt voor de redoxreactie in oplopende volgorde en alles bij elkaar. Voorbeeld: 15en27

Als de redoxreactie een evenwicht is, dan moet je een * achteraan invullen. Vb: 62en67*

Als de redoxreactie niet verloopt, dan moet je "nv" invullen.

Natrium en water

Zink en zoutzuur

IJzer en overmaat verdund salpeterzuur

Oxaalzuuroplossing en aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing

Koper(II)nitraat en zink in overmaat

Ammonia en kaliumpermanganaat-oplossing

Zuurstofgas in kaliummanganaatoplossing

IJzer en aangezuurde permanganaat-oplossing

Waterstofperoxideoplossing in een natriumchlorideoplossing

Waterstofperoxide en broomwater

mangaan(IV)oxide, zwavelzuur en natriumthiosulfaatoplossing

waterstofgas in een ijzer(II)nitraatoplossing

Koper(II)sulfaatoplossing en natriumsulfietoplossing