start redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Beschrijf een atoom calcium-40 volgens het atoommodel van rutherford

1. p=20 n=20 e=20
2. p=40 n=20 e=40
3. p=20 n=40 e=20
4. antw staat er niet bij

Geef de elektronenverdeling van het atoom calcium-40 volgens bohr

Waarom kan calcium zo goed stroom geleiden (uitleg op micro niveau)

1. Metalen geleiden altijd goed stroom
2. In een metaalrooster heb je vrije elektronen
3. Metalen hebben een positieve kern
4. Stroom is de beweging van elektronen

Geef de reactievergelijking tussen calcium en chloor tot calciumchloride

mondeling

Geef de reactievergelijking: Calcium reageert met zoutzuur tot waterstofgas, water en een oplossing van calciumionen

       woensdag blokuur

Waar staan de metalen in het periodiek systeem?

1. links & midden
2. rechts boven

Bij het ijzer(III)-ion is er sprake van een:

1. covalentie van 3+
2. atoom van 3+
3. elektrovalentie van 3+
4. molecuul van 3+

Wat is de elektrovalentie van een aluminium ion?

1. 1+
2. 2+
3. 3+
4. 4+

Deel de volgende stoffen in bij de juiste groep.

Zouten

Moleculaire 

stoffen

Metalen

Ne(g)

Al2O3 (s)

Fe2O3 (s)

P2O5 (s)

Fe (s)

O2 (g)

a. butaan-2ol b. kaliumhydroxide
c. natronloog + koper(II)chloride

ijzer + zoutzuur

Fe + H₃O⁺ --> H₂ + Fe²⁺ + 2 H₂O

Ladingen	Voor	Na
Fe	0	2+
H	1+	0 (H 2 )

Elektronen gaan van ijzer naar waterstof

Verbranding magnesium

2 Mg + O₂ --> 2 MgO

elektronen verdeling	Voor	Na
magnesium
zuurstof

2 Mg + O2 --> 2 MgO

1. Mg voor =0 na = 2 O voor = 0 na = 2
2. Mg voor =2 na = 2 O voor = 2 na = 2
3. Mg voor =0 na = 2+ O voor = 0 na = 2-
4. Mg voor =0 na = 2+ O voor = 4- na = 2-

Verbranding magnesium

2 Mg + O₂ --> 2 MgO

elektronen verdeling	Voor	Na
magnesium	0	2+
zuurstof	O	2-

Elektronen gaan van magnesium naar zuurstof

ontleding van ijzer(II)oxide

2FeO  --> 2Fe + O₂

elektronen verdeling	Voor	Na
ijzer
zuurstof

2FeO --> 2Fe + O2

1. Fe voor =0 na = 0 O voor = 0 na = 2
2. Fe voor =2+ na = 2- O voor = 2- na = 0
3. Fe voor =3+ na = 0 O voor = 4- na = 0
4. Fe voor =2+ na = 0 O voor = 2- na = 0

ontleding ijzeroxide 

2FeO --> 2Fe + O2

elektronen verdeling	Voor	Na
ijzer	2+ (zout)	0 (element)
zuurstof	2- (zout)	0 (element)

reactie tussen ....

Cr(s) + 3Cu⁺(aq) --> Cr³⁺(aq) + 3Cu(s)

elektronen verdeling	Voor	Na
Cr
Cu

Cr(s) + 3Cu⁺(aq) --> Cr³⁺(aq) + 3Cu(s)

Lading voor en na voor Cr en Cu

reactie tussen ....

Cr(s) + 3Cu⁺(aq) --> Cr³⁺(aq) + 3Cu(s)

elektronen verdeling	Voor	Na
Cr	0 (element)	3+
Cu	1+	0 (element)

CN^- + H₂O --> HCN + OH^-

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type

HgS (s) --> Hg (s) + S (s)

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type

Ca²⁺ + 2 OH^- --> Ca(OH)₂

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type

Zn + 2 H⁺ --> Zn²⁺ + H₂

Welk type reactie

1. Neerslag reactie
2. Redoxreactie
3. Zuur base reactie
4. Ander type