5H NOVA H7 redox paragraaf 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Les 1 september

-uitwerkingen voorkennis vragen

-Paragraaf 7.1 begin

-Afsluiting

7.1 Elektronen overdracht les doelen

• Jullie leren hoe een redox reactie te beschrijven
  
• Jullie leren hoe een redox reactie te herkennen
  
• Jullie leren wat een reductor en een oxidator is
  

H7 Redox reacties 

-7.1 Elektronen overdracht

-7.2 Redox reacties

-7.3 Energie uit redox reacties

-7.4 Energie opslag met redox reacties

Reactie tussen magnesium en zuurstof

-Proefje: verbranding van magnesium lint 

-Wat kunnen we waarnemen?

-Reactievergelijking schrijven

-Wat is er voor de pijl en na de pijl

Reactie tussen magnesium en zuurstof: verklaring

Reactie vergelijking: 2Mg (s) + O₂(g) -> 2MgO(s)

Voor: metaal en moleculaire stof... Na zout....hoe kan dat?

Micro niveau

Magnesium staat 2 elektronen af en TEGELIJKERTIJD

Zuurstof neemt 2 elektronen op.

Na de reactie, hebben beide stoffen 8 elektronen in hun buiten schil (oktetregel)

Reactie tussen magnesium en zuurstof: verklaring

Reactie vergelijking: 2Mg (s) + O₂(g) -> 2MgO(s)

Tijdens deze reactie, vindt een elektronenoverdracht plaats DUS is het maken van magnesium oxide (MgO) een REDOX REACTIE.

Je herkent een redoxreactie aan de verandering van de lading van de deeltjes. 

Nu oefenen:

Noteer voor elke van de onderstaande reactie of het gaat om een redox reactie of een zuur-base  reactie.

Fe(s) + O₂(g)-> 2FeO(s)

KOH(s) + H⁺(aq)-> H₂O(l) + K⁺(aq)

Li(s) + F₂(g) -> 2LiF(s)

Oxidator

• Neemt elektronen op
• Elektronenacceptor
• Voorbeeld chloor:

Cl2 (g) + 2 e- -> 2 Cl-

Niet-metalen zijn in het algemeen oxidatoren

Reductor

• Staat elektronen af
• Elektronendonor
• Voorbeeld ijzer:

Fe (s) -> Fe2+ + 2 e-

Metalen zijn in het algemeen reductoren

Redoxkoppels

Voorbeeld chloor: Cl2 + 2 e- -> 2 Cl-

• In het voorbeeld is chloor oxidator (neemt e- op).
• Er ontstaat Cl-, dit is een reductor.
• Cl2 en Cl- noemen we samen een redoxkoppel.

Maak opdracht 1 blz. 17

Aan de slag

Lees goed paragraaf 7.1

Maak opdrachten 2 t/m 5