5.3 Zouthydraten.

4.3 Zouthydraten
Leerdoelen:
- Wat zijn zouthydraten en hoe worden ze gevormd?
- Hoeveel water kan een zout opnemen en hoe reken je dat uit?
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

4.3 Zouthydraten
Leerdoelen:
- Wat zijn zouthydraten en hoe worden ze gevormd?
- Hoeveel water kan een zout opnemen en hoe reken je dat uit?

Slide 1 - Diapositive

zouthydraten
Sommige zouten lossen op in water (hydratatie)
Dit gebeurt als er genoeg water is om ionen uit het kristalrooster los te "trekken"

Sommige zouten nemen water op (hydraatvorming)
water IN het kristalrooster (kristalwater)

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Voorbeeld
Wit kopersulfaat REAGENS voor water

Slide 5 - Diapositive

Voorbeeld
Wit kopersulfaat REAGENS voor water
Vormt hydraat

Slide 6 - Diapositive

Voorbeeld
Wit kopersulfaat REAGENS voor water
Vormt hydraat
Kopersulfaatpentahydraat
(Let op faseaanduiding!)

Slide 7 - Diapositive

Hydraat naamgeving
  • Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
  • CaSO4 . 2 H2O
  • calciumsulfaatdihydraat

  • Naam zout + hoeveel hydraten (telling in Binas T66-C)

Slide 8 - Diapositive

Wat is de naam van dit zouthydraat?

Slide 9 - Diapositive

Wat is de naam van dit zouthydraat?
Natriumfosfaatdodecahydraat

Slide 10 - Diapositive

Water uit het hydraat krijgen
zouthydraat is droog en vast
Wanneer je een zouthydraat verwarmd, komt het water vrij
-omdat je het moet verwarmen, is dit een endotherm proces
-hydraatvorming is dus exotherm
(wordt warm)

Slide 11 - Diapositive

Rekenen met hydraten
Calciumchloride kan water vanuit de lucht opnemen in zijn kristalrooster en vormt dan calciumchloridehexahydraat

Geef de reactievergelijking voor de vorming van dit hydraat.


Slide 12 - Diapositive

C
Calciumchloride = CaCl
Dus calciumchloridehexahydraat = CaCl   6 H O

De reactievergelijking is dus:
 


2

2            2 

Slide 13 - Diapositive

Rekenen met hydraten
Calciumchloride kan water vanuit de lucht opnemen in zijn kristalrooster en vormt dan calciumchloridehexahydraat

Bereken hoeveel gram water kan worden opgenomen door 
15 gram calciumchloride.


Slide 14 - Diapositive

CaCl2 is 110,98 g/mol, dus:
15 g / 110,98 g/mol = 0,135 mol CaCl2 

molverhouding CaCl2 : H2O is 1 : 6, dus 0,135 x 6 = 0,810 mol water.

H2O is 18,016 g/mol.
0,810 mol x 18,016 gram/mol = 14,610 gram H2O

15 gram calciumchloride kan 14,610 gram water opnemen.
Bereken hoeveel gram water kan worden opgenomen door 15 gram calciumchloride

Slide 15 - Diapositive

4.3 Zouthydraten
Leerdoelen:
- Wat zijn zouthydraten en hoe worden ze gevormd?
- Hoeveel water kan een zout opnemen en hoe reken je dat uit?

Slide 16 - Diapositive