Zouten Herhaling

Benodigdheden vandaag:
- Binas
- Pen & Papier
- Rekenmachine
- Laptop
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Benodigdheden vandaag:
- Binas
- Pen & Papier
- Rekenmachine
- Laptop

Slide 1 - Diapositive

Zouten - Herhaling 

Slide 2 - Diapositive

Zouten

• zout = neutrale stof, bestaat uit ionen
• ionen zijn + of - geladen deeltjes, metaal (+) of NH4+ en niet-metaal (-)
• in een zout zit evenveel + als – lading

• formule van een zout = zoutformule = verhoudingsformule



Slide 3 - Diapositive

Naamgeving Zouten
Naam zout = naam positief ion + naam negatief ion 
   - laat “ion” weg in de naam van het zout
   - gebruik GÉÉN telwoorden zoals di/tri/tetra etc.

Slide 4 - Diapositive

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?
A
CaOH2
B
Ca(OH)2
C
Ca2OH
D
(Ca)(OH)

Slide 5 - Quiz

Wat is de juiste naam van dit zout?

Hg(NO3)2
A
Kwiknitriet
B
Kwikdinitraat
C
Kwiknitriet
D
Kwik(II)nitraat

Slide 6 - Quiz

Zouten oplossen/indampen
Wanneer we een zout oplossen, verliest het zijn kristalstructuur. 
Door hydratatie worden de losse-ionen omringd door watermoleculen. 

Kijk altijd in tabel 45A of het zout goed oplosbaar is -> Alleen wanneer een zout goed oplosbaar is kun je een oplosvergelijking opstellen .


Slide 7 - Diapositive

De oplosvergelijking van
zinknitraat,
ZnNO3
A
Zn2+(aq)+2NO3(aq)Zn(NO3)2(s)
B
Zn(NO3)2(s)Zn2+(aq)+2NO3(aq)
C
Dit zout lost slecht op.
D
Zn(NO3)2Zn2++2NO3

Slide 8 - Quiz


Welke hydratatie zie je hiernaast?
A
Hydratatie van een positief ion
B
Hydratatie van een negatief ion

Slide 9 - Quiz

Zouthydraten
  • Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
  • Er wordt dan een hydraat gevormd.
  • Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
  • Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
  • Niet verwarren met hydratatie/gehydrateerd (ion omringd door watermoleculen).

Slide 10 - Diapositive

Hydraat vormen
  • Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op in zijn kristalstructuur.


  • Pas wanneer er nog meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen en splitsen in ionen.
4.3

Slide 11 - Diapositive

Wat krijg ik na de pijl wanner ik het zouthydraat uit de vorige vraag oplos?
A
koper(II)ionen, sulfaat-ionen, water
B
koper(II)ionen, sulfaat-ionen
C
Koper(II)Ionen, sulfiet-ionen
D
Koper(II), sulfiet-ionen, water.

Slide 12 - Quiz

Zouthydraten naamgeving
  • Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
  • CaSO4 . 2H2O
  • calciumfosfaatdihydraat
  • Naam van het zout + hoeveel (grieks telwoord) hydraten 

Slide 13 - Diapositive


Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O
Wat is de systematische naam van deze stof?

Slide 14 - Question ouverte

Rekenen aan reacties 

Slide 15 - Diapositive

Molariteit
(1
Molariteit
Gegeven/ gevraagd
Mol Stof X
L
1
(1)
(2)
Molaire massa
Gegeven / gevraagd
Gram stof X
Mol
1
(2)

Slide 16 - Diapositive


Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 
Proef II: Ik schenk  50 mL van de oplossing weg. Wat gebeurt er met de molariteit?
A
De molariteit blijft gelijk
B
De molariteit wordt groter
C
De molariteit wordt kleiner
D
Dat kun je niet weten

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Diapositive

Opdracht: Je lost 0,34 mol CaCl2 op in water tot 2,0 L oplossing​​
a. Geef de oplosvergelijking​
b. Wat is de molariteit van de oplossing?​
c. Wat is de molariteit van de Ca2+ -ionen in de oplossing?​
d. Wat is de molariteit van de Cl- - ionen in de oplossing?​

Slide 19 - Question ouverte

Piet lost 4,00 gram calciumnitraat op in 700 mL water. Wat is de molariteit van deze oplossing?

Slide 20 - Question ouverte

Opdracht: Je lost 0,28 mol (NH4)2SO4 op in water tot 3,0 L oplossing​​
a. Geef de oplosvergelijking​
b. Wat is de molariteit van de oplossing?​
c. Wat is de molariteit van de NH4+ ionen in de oplossing?​
d. Wat is de molariteit van de SO42- ionen in de oplossing?​

Slide 21 - Question ouverte

Wat is de molariteit van chloride-ionen in een wanner Henk 11,5 gram calciumchloride oplost in 500 mL water?

Slide 22 - Question ouverte