NOVA H7 samenvatting SE1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

0

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes - hier wordt vaak naar gevraagd in examens!

(uitleg in volgende filmpje)

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Zo stel je een redox-reactievergelijking op:

Stappenplan:

stap 1 deeljesinventarisatie

stap 2 sterkste ox, red

stap 3 halfreacties

stap 4 elektronen gelijk maken

stap 5 optellen en wegstrepen

Onderdelen elektrochemische cel

1) twee gescheiden halfcellen (één voor
    oxidator en één voor reductor) met
    elektrolyt (elektrisch geleidende
    oplossing

2) een elektrode (elektrisch geleidend
    materiaal) in elke halfcel

3) verbinding (stroomdraad) tussen
     elektroden

4) zoutbrug (gevuld met zoutoplossing)

in plaats van een zoutbrug wordt ook wel een ion-
selectief semi-permeabel membraan gebruikt

vaak van een (edel)metaal of grafiet

ONTHOUD

elektronen

ionen

Door de stroomdraad bewegen elektronen

Door de zoutbrug bewegen ionen

De elektronen en (negatief geladen) ionen vormen samen een gesloten stroomkring

0

leerdoelencheck(1)

reproductie en eenvoudige toepassing: heb je de stof voldoende geleerd?

a. Geef de vergelijking van de reactie tussen natrium en chloorgas.
b. Laat zien dat de lading van de deeltjes bij deze reactie verandert
c. welk deeltje reageert als OX en welk deeltje als RED?

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

bekijk het volgende filmpje

noteer de waarnemingen

geef daarna met behulp van halfreacties de totaalreactie die is opgetreden

Geef met behulp van halfreacties de totaalreactie die in het filmpje is opgetreden

leerdoelencheck(2)

heb je de stof begrepen en kun je het ook op examenniveau toepassen?

de uitwerkingen staan steeds aan het eind van elke examenopgave

Houtspons

2. Leg uit of ClO2 in halfreactie a reageert als reductor of oxidator

SOFC brandstofcel

SOFC brandstofcel (vervolg)