Chemie H9.1 elektronenoverdracht

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 9 REDOXREACTIES
 VWO5    
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 9 REDOXREACTIES
 VWO5    
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop

Slide 1 - Diapositive

leerdoelencheck voorkennis
aan de hand van de volgende dia's controleer je of je de voorkennis voldoende hebt bestudeerd

Slide 2 - Diapositive


Teken een ion Na-23 volgens Bohr

Teken een fluoride-ion volgens Bohr
Opdracht atoombouw
Wat is het verschil tussen een atoom, een + ion en een - ion?

Slide 3 - Diapositive

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?
check
A
K2O2
B
K2O
C
KO2
D
KO

Slide 4 - Quiz

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?
check
A
Pb2O2
B
Pb2O
C
PbO2
D
PbO

Slide 5 - Quiz

nitrietion
acetaation
ammoniumion
hydroxide‑ion
 fosfaation
carbonaation
 CO32-
PO43-
OH-
NH4⁠+
CH3COO-
NO2-

Slide 6 - Question de remorquage

Leerdoelen van deze les:
  • herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
  • De begrippen redoxkoppel, halfreactie, totaalreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen.

Slide 7 - Diapositive

Inleiding Redoxreacties
In het volgende filmpje/demoproefje zie je de reactie tussen magnesium en zoutzuur.
Noteer nu eerst de juiste formules van deze stoffen voor de pijl:

........................... + ....................... -->

Gebruik de waarneming om de stof(fen) na de pijl te noteren.
DEMO

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Vidéo

Welk gas denk je dat er ontstaat?
A
chloor
B
zuurstof
C
waterstof
D
magnesium

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Vidéo

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?
Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2
......
binding
......
binding

Slide 12 - Diapositive

Ionen

Slide 13 - Diapositive

Hoe kan bij deze reactie H2 ontstaan?
Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Slide 14 - Diapositive

Dit is een RED-OX reactie
Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H
staat e- af               neemt e- op
       =                                     =
REDuctor                 OXidator

Slide 15 - Diapositive

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.
timer
3:00
Oxidator
Oxidator & Reductor
Reductor
Ba
Al3+
Se
S2-
H+
Fe2+
Cu+
Zn

Slide 16 - Question de remorquage

Red-Ox koppel
Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H
de oxidator en bijbehorende reductor vormen samen een redoxkoppel
Bij een redoxreactie heb je altijd twee redoxkoppels

Slide 17 - Diapositive

elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

Slide 18 - Diapositive

verbranding
Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties
De stof zuurstof (O2) is hierbij altijd de OXidator
NOTEER
EN LEER

Slide 19 - Diapositive

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
timer
3:00
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + Br2 --> 2 AlBr3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 HCl + Mg --> H2 + Mg2+
HCl + OH- --> H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag

Slide 20 - Question de remorquage

Halfreacties
Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:
halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x
halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Slide 21 - Diapositive

Aan de slag
  • Goed doorlezen H9.1
  • Je weet wat een Ox, red en redoxkoppel is
  • je kunt voorspellen of een deeltje Ox of red is: maak opgave 7
  • Je kunt een redoxreactie herkennen: maak opgave 8
  • Je kunt zelf een redoxreactie opstellen: maak  opgave 9, 10 en 12 en 14

Slide 22 - Diapositive