Chemie H9.1 elektronenoverdracht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

HOOFDSTUK 9 REDOXREACTIES

 VWO5    

Leg klaar:

- schrift + pen

- laptop

leerdoelencheck voorkennis

aan de hand van de volgende dia's controleer je of je de voorkennis voldoende hebt bestudeerd

Teken een ion Na-23 volgens Bohr

Teken een fluoride-ion volgens Bohr

Opdracht atoombouw

Wat is het verschil tussen een atoom, een + ion en een - ion?

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

check

1. K​2​​O​2​​
2. K​2​​O
3. KO​2​​
4. KO

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?

check

1. Pb​2​​O​2​​
2. Pb​2​​O
3. PbO​2​​
4. PbO

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Leerdoelen van deze les:

• herkennen of een reactie een redoxreactie is of niet.
• De begrippen redoxkoppel, halfreactie, totaalreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen.

Inleiding Redoxreacties

In het volgende filmpje/demoproefje zie je de reactie tussen magnesium en zoutzuur.

Noteer nu eerst de juiste formules van deze stoffen voor de pijl:

........................... + ....................... -->

Gebruik de waarneming om de stof(fen) na de pijl te noteren.

DEMO

Welk gas denk je dat er ontstaat?

1. chloor
2. zuurstof
3. waterstof
4. magnesium

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

......

binding

......

binding

Ionen

Hoe kan bij deze reactie H2 ontstaan?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Red-Ox koppel

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

de oxidator en bijbehorende reductor vormen samen een redoxkoppel

Bij een redoxreactie heb je altijd twee redoxkoppels

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

verbranding

Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties

De stof zuurstof (O2) is hierbij altijd de OXidator

NOTEER

EN LEER

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Aan de slag

• Goed doorlezen H9.1
• Je weet wat een Ox, red en redoxkoppel is
• je kunt voorspellen of een deeltje Ox of red is: maak opgave 7
• Je kunt een redoxreactie herkennen: maak opgave 8
• Je kunt zelf een redoxreactie opstellen: maak  opgave 9, 10 en 12 en 14