H4.1 stoffen veranderen

4.1 Stoffen veranderen
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

4.1 Stoffen veranderen

Slide 1 - Diapositive

leerdoelen
Ik kan het verschil beschrijven tussen een verbrandingsreactie en een ontledingsreactie een chemische reactie is met zuurstof
Ik kan benoemen dat bij een chemische reactie stoffen verdwijnen (beginstoffen) en dat nieuwe stoffen ontstaan (reactieproducten) 
Ik kan een reactieschema maken met de juiste beginstoffen en reactieproducten

Slide 2 - Diapositive

Wat is een chemische reactie?
  • smelten van ijs?
  • oplossen van suiker?
  • bakken van een ei?
  • verbranden van hout?

Slide 3 - Diapositive

Hoe herken je een chemische reactie?
Door één of meerdere reactieverschijnselen waar te nemen EN verandering van stofeigenschappen:​
Kleurverandering                                           ​Ontstaan van gasbelletjes​
Knal​                                                                       Lichtflits​
Vuur                                                                      Rook​
Warmte​                                                               Geur​

Slide 4 - Diapositive

chemische reactie

beginstoffen --->  reactieproducten

Slide 5 - Diapositive

2 soorten reacties
  • ontledingsreacties
       
  • verbrandingsreacties

Slide 6 - Diapositive

ontledingsreacties
-  1 beginstof
-  2 of meer reactieproducten

1 stof valt in meerdere stukjes uit elkaar.

verbrandingsreacties
-   altijd reactie met zuurstof
-  2 of meer reactieproducten

ontstaan van verbrandingsproducten


Slide 7 - Diapositive

reactieverschijnselen
= veranderingen van stoffen dus ook van de stofeigenschappen
bijv: kleur-, geur-, smaak-veranderingen etc.
maar ook :
- rookvorming
- vuurvorming
- gasvorming etc

Slide 8 - Diapositive

verhitten met zuurstof
verhitten zonder zuurstof

Slide 9 - Diapositive

organische stoffen
  • zijn stoffen met koolstof er in.
  • zoals: brood, hout, papier, benzine, gas etc.
  • bij ontleden van organische stoffen ontstaan atijd:
  • koolstof (s), water(l) en witte rook.
  • bij volledige verbranding van organische stoffen ontstaan 
  • koolstofdioxide(g) en water(g)

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

voorbeeld reactieschema
  • ontledingsreactie:
  • hout(s) ---> koolstof(s) + water(l) + witte rook(g)

  • verbrandingsreactie:
  • methaan(g) + zuurstof(g) ---> koolstofdioxide(g) + water(g)

Slide 12 - Diapositive

Reactieschema maken:
  • Zet een streep onder elke stof die je in de vraag tegenkomt
  • Zet de beginstoffen vóór de pijl en de reactieproducten ná de pijl
  • Laat al het andere weg (knallen, vlammen, lichtflitsen, stank..)

Slide 13 - Diapositive

Maak in tweetallen de volgende reactieschema's:
De reactie van het omzetten van suiker in energie (stoffen: suiker, koolstof, waterstof en zuurstof)

De reactie van het maken van salmiak (stoffen: zoutzuur, ammoniak en salmiak)

timer
5:00

Slide 14 - Diapositive

Antwoorden
Suiker + zuurstof --> koolstof + waterstof 

zoutzuur + ammoniak --> salmiak

Slide 15 - Diapositive

opdracht (niet af = huiswerk)
wat: lees blz 76 t/m 80
          maak opgave 1 t/m 14 in werkboek B
hoe: zelfstandig en stil
tijd: tot einde les
uitkomst: je kan de leerdoelen beantwoorden
klaar: maak vraag 15
--> vrijdag niet af is nablijven!!!

Slide 16 - Diapositive

evaluatie
  • Wat is het verschil tussen een verbrandingsreactie en een ontledingsreactie?
  • verbrandingsreactie is met zuurstof en ontledeingsreactie niet
  • Wat is een chemische reactie?  
  • dan veranderen beginstoffen in reactieproducten

Slide 17 - Diapositive

  • Hoe ziet een reactievergelijking er uit?
  • beginstoffen links van de pijl en reactieproducten rechts van de pijl

Slide 18 - Diapositive

Wat is het belangrijkste dat je hebt geleerd?

Slide 19 - Question ouverte

wat heb je niet goed begrepen?

Slide 20 - Question ouverte