Maak de opdrachten in deze LessonUp presentatie over reactievergelijkingen & rekenen met massaverhoudingen
Gebruik Tabel 2.1 op blz 47 van het lesboek
Gebruik "Zo doe je dat" op blz 47
Succes!
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 30 min
Éléments de cette leçon
Behoud van Massa
Maak de opdrachten in deze LessonUp presentatie over reactievergelijkingen & rekenen met massaverhoudingen
Gebruik Tabel 2.1 op blz 47 van het lesboek
Gebruik "Zo doe je dat" op blz 47
Succes!
Slide 1 - Diapositive
Reactievergelijking
Stof #1 + Stof #2 Product
Slide 2 - Diapositive
Gaat er bij een chemische reactie massa verloren?
A
Ja
B
Nee
Slide 3 - Quiz
Schrijf in eigen bewoordingen op wat de wet van behoud van massa is.
Slide 4 - Question ouverte
Reactievergelijking
Stof #1 + Stof #2 Product
Natrium + Chloor Natriumchloride
Slide 5 - Diapositive
+
Natriumchloride
IJzeroxide
+
+
Salmiak
Sleep de stoffen naar de juiste reacties
Natrium
Waterstofchloride
Zuurstof
Chloor
Ammoniak
IJzer
Slide 6 - Question de remorquage
Reactievergelijking
Stof #1 + Stof #2 Product
Natrium + Chloor Natriumchloride
1,0 : 1,5
Als koken, 1 deel bloem, 1,5 delen water
Slide 7 - Diapositive
Gebruik deze tabel 2.1 op blz 47 voor de vragen en berekeningen
Slide 8 - Diapositive
Kijk goed naar deze rekentabel op blz 47
Slide 9 - Diapositive
Lisa steekt een sterretje af waarop 0,6 gram magnesium is aangebracht. Bij de reactie ontstaat magnesiumoxide. Schrijf hieronder de reactievergelijking op.
Slide 10 - Question ouverte
Het sterretje bevat 0,6 gram magnesium. Bij de reactie ontstaat magnesiumoxide. Hoeveel gram zuurstof is nodig om alle magnesium te verbranden?
Slide 11 - Question ouverte
Het sterretje bevat 0,6 gram magnesium. Bij de reactie ontstaat magnesiumoxide. Hoeveel gram magnesiumoxide ontstaat er? Schrijf je berekening op!
Slide 12 - Question ouverte
Jullie hebben gezien dat water met elektriciteit kan ontleed worden in waterstofgas en zuurstofgas (elektrolyse). Hoeveel keer meer zuurstofgas dan waterstofgas ontstaat er bij deze reactie?
A
4x
B
8x
C
9x
D
is
Slide 13 - Quiz
Slide 14 - Vidéo
Elias is misselijk. Hij heeft net een hele zak salmiakdrop opgegeten. Hoeveel gram waterstofchloride en ammoniak heb je nodig om 500 gram salmiak te maken? Schrijf je berekening op!