j4ns2 - 2 december 2020 - standaar zuur-base reacties

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Een soda-oplossing heeft een pH van 10. Geconcentreerd natronloog is 10000x zo basisch als soda. Wat is de pH waarde?

Programma en lesdoelen

Programma:

- Nakijken

- Herhaling

- Standaard zuur-base reactie

- Opdrachten

- Afsluiten

Lesdoelen

- Je kan het zuur-ion en de basische ionen benoemen

- Je kan de standaard zure en basische oplossingen opnoemen

- Je kan een standaard zuur-base reactie opstellen

Nakijken en stampen

Deel 1: Nakijken huiswerk (antwoorden H11.2 classroom)

Deel 2: Bron 3 en 4 (blz. 103), Bron 2 (blz. 106) en Bron 1 (blz. 109) uit je hoofd leren. 

Wat is het zuurrest-ion van salpeterzuur?

Nitraat-ion

Wat is het zuurrest-ion van zwavelzuur?

Sulfaat-ion

Is kalkwater zuur of basisch?

Welke ionen zitten er in kaliloog?

Er zijn 3 basische ionen en 1 basisch gas. Noteer deze.

Wat is het verschil tussen ontzuren en neutraliseren?

Ontzuren en neutraliseren

Ontzuren: Zure oplossingen minder zuur maken met een base. (base reageert dan met H⁺ ion)

Neutraliseren = ontzuren tot een oplossing neutraal is (alle H⁺ ionen hebben dan gereageerd)

Standaard zuur-base reactie

Bij ontzuren/neutraliseren is er sprake van een zuur-base reactie.

zuur = stof die H⁺ ionen kan leveren

Base = stof die H⁺ ionen kan opnemen.

Bij zuur-base reactie reageert het H⁺ ion met een base

4 Standaard zuur-base reacties

4 verschillende basen dus 4 soorten zuur-base reacties. 

• H⁺ (aq) + OH^- (aq) --> H₂O (l)
• 2 H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) --> H₂O (l) + CO₂ (g)
• 2 H⁺ (aq) + O^2- (aq) --> H₂O (l)
• H⁺ (aq) + NH₃ (g) --> NH₄⁺ (aq)

Opdrachten

Maak opdracht 1 t/m 20 (blz. 61 werkboek)

Hulpmiddel is binas en tekstboek (blz. 109 en 110), of stel een vraag via chat/microfoon.

Om 13:25 gaan we de les gezamenlijk afsluiten

Geef jezelf een cijfer van 0 - 10 voor:
- je inzet de afgelopen online lessen
- je kennis (Hoe goed je de stof over zuren en basen begrijpt en beheerst)

Huiswerk

Afmaken opdracht 1 t/m 20 (blz. 61 werkboek).

Leren: Bron 3 en 4 (blz. 103), Bron 2 (blz. 106), Bron 1 (blz. 109), Bron 4 (blz. 110)