j4ns2 - 2 december 2020 - standaar zuur-base reacties

Een soda-oplossing heeft een pH van 10. Geconcentreerd natronloog is 10000x zo basisch als soda. Wat is de pH waarde?
1 / 15
suivant
Slide 1: Question ouverte
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 15 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Een soda-oplossing heeft een pH van 10. Geconcentreerd natronloog is 10000x zo basisch als soda. Wat is de pH waarde?

Slide 1 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Programma en lesdoelen
Programma:
- Nakijken
- Herhaling
- Standaard zuur-base reactie
- Opdrachten
- Afsluiten

Lesdoelen
- Je kan het zuur-ion en de basische ionen benoemen
- Je kan de standaard zure en basische oplossingen opnoemen
- Je kan een standaard zuur-base reactie opstellen

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Nakijken en stampen
Deel 1: Nakijken huiswerk (antwoorden H11.2 classroom)

Deel 2: Bron 3 en 4 (blz. 103), Bron 2 (blz. 106) en Bron 1 (blz. 109) uit je hoofd leren. 
timer
15:00

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat is het zuurrest-ion van salpeterzuur?

Slide 4 - Question ouverte

Nitraat-ion
Wat is het zuurrest-ion van zwavelzuur?

Slide 5 - Question ouverte

Sulfaat-ion
Is kalkwater zuur of basisch?

Slide 6 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Welke ionen zitten er in kaliloog?

Slide 7 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Er zijn 3 basische ionen en 1 basisch gas. Noteer deze.

Slide 8 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Wat is het verschil tussen ontzuren en neutraliseren?

Slide 9 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Ontzuren en neutraliseren
Ontzuren: Zure oplossingen minder zuur maken met een base. (base reageert dan met H+ ion)

Neutraliseren = ontzuren tot een oplossing neutraal is (alle H+ ionen hebben dan gereageerd)

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Standaard zuur-base reactie
Bij ontzuren/neutraliseren is er sprake van een zuur-base reactie.
zuur = stof die H+ ionen kan leveren
Base = stof die H+ ionen kan opnemen.

Bij zuur-base reactie reageert het Hion met een base

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

4 Standaard zuur-base reacties
4 verschillende basen dus 4 soorten zuur-base reacties. 

  • H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
  • 2 H+ (aq) + CO32- (aq) --> H2O (l) + CO2 (g)
  • 2 H+ (aq) + O2- (aq) --> H2O (l)
  • H+ (aq) + NH3 (g) --> NH4+ (aq)

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Opdrachten
Maak opdracht 1 t/m 20 (blz. 61 werkboek)

Hulpmiddel is binas en tekstboek (blz. 109 en 110), of stel een vraag via chat/microfoon.

Om 13:25 gaan we de les gezamenlijk afsluiten

Slide 13 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Geef jezelf een cijfer van 0 - 10 voor:
- je inzet de afgelopen online lessen
- je kennis (Hoe goed je de stof over zuren en basen begrijpt en beheerst)

Slide 14 - Question ouverte

Cet élément n'a pas d'instructions

Huiswerk
Afmaken opdracht 1 t/m 20 (blz. 61 werkboek).

Leren: Bron 3 en 4 (blz. 103), Bron 2 (blz. 106), Bron 1 (blz. 109), Bron 4 (blz. 110) 

Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions