Gaswetten

• Geneeskunde
• WO
• Studiejaar 1

Gaswetten, flow en metingen

Elise van Huizen 

1-2-2023

Gaswetten 

Ideaal gas = hypothetisch

- Het eigen volume van de moleculen is verwaarloosbaar ten opzichte van de

ruimte tussen de moleculen.

- De onderlinge aantrekkingskrachten tussen de moleculen zijn verwaarloosbaar bij

de gewenste meetnauwkeurigheid.

- Moleculen botsen volkomen elastisch, dat wil zeggen zonder netto verlies van

kinetische energie.

- Het blijft steeds in zijn gastoestand, ook al verandert de temperatuur of de druk

Ideaal gas = hypothetisch

- Ideale gassen bestaan niet 

- Echte gassen kunnen zich onder bepaalde omstandigheden als ideaal gedragen

- Geeft bij voldoende lage dichtheden (aantal moleculen per volume-eenheid) wel een goed bruikbare benadering

- Echte gassen kunnen zich onder bepaalde omstandigheden als ideaal gedragen

Welke wet:
Bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur is de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume.

1. Boyle’s law
2. Gay-Lussac’s law
3. Charles’ law
4. Avogadro’s law

Welke wet:
“Het volume van een gegeven hoeveelheid gas is bij een constante druk recht evenredig is met de absolute temperatuur.”

1. Gay-Lussac’s law
2. Dalton’s law
3. Boyle’s law
4. Charles’ law

Welke wet:
”Als het volume constant blijft, stijgt de druk bij een stijging in temperatuur ”

1. Avogadro’s law
2. Gay-Lussac’s law
3. Charles’ law
4. Boyle’s law

Welke wet:
”Gelijke volumes van twee verschillende ideale gassen van dezelfde druk en temperatuur bevatten evenveel moleculen.”

1. Henry’s law
2. Dalton’s law
3. Avogadro’s law
4. Boyle’s law

Welke wet:
“De som van alle partiële drukken van de gassen in een mengsel gelijk is aan de totale druk van het gasmengsel. ”

1. Gay-Lussac’s law
2. Boyle’s law
3. Dalton’s law
4. Avogadro’s law

Welke wet:
”Bij een constante temperatuur zal een vloeistof net zoveel gas opnemen totdat de gasdruk van het gas in de vloeistof gelijk is aan de druk waarop het gas de vloeistof raakt. De mate waarin een gas oplost in een vloeistof is afhankelijk van de druk, de tijd, de temperatuur, het contactoppervlakte en het soort gas en vloeistof.”

1. Charles’ law
2. Boyle’s law
3. R. Immink's Law
4. Henry’s law

Waarop is Henry’s law
van toepassing

1. Geen idee
2. Een luchtballon
3. Decompressie ziekte
4. A, B en C

Meten is weten

Je kunt gasvolume en flow meten middels:

1. Benedict- Roth spirometer
2. Pneumotachogram
3. Wrights respirometer
4. A,B en C

Benedict- Roth spirometer

Systeem waarbij een er bel in een bak met water zit

patient adem uit of in waardoor de bel beweegt en dit zorgt voor een spirometrie. 

Vitalogram

Aantal balgen, top zit aan een pen en zorgt voor spirometrie. Portable, meet alleen expiratoir volume, afhankelijk van techniek van patient, meet tot een paar liter.